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1、1 2017-20182017-2018 学年福建省三明市第一中学高一下学期期中考试化学试题学年福建省三明市第一中学高一下学期期中考试化学试题 （考试时间：2018 年 5 月 4 日 8：009：30满分：100 分） 可能用到的相对原子 质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64 第 I 卷（选择题48 分） 一、选择题（共 24 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分, 共 48 分） 1下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A凡是含碳元素 的化合物都是有机物 B所有有机化合物都容易燃烧 C易 溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机
2、化合物 D有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 2下列说法正确的是 A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B需要加热 才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C释放能量的反应在常温下一定很容易 发生 D是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物 的总能量 的相对大小 3能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A氯化氢极易溶于水B液态氯化氢不能导电 C氯化氢在水溶液中完全电离D氯化氢是无色有刺激性气味的气体 4对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法 的是 AZn 是负极 BCu 是正极 C正极上发 生氧化反应 D负极 上发生氧化反应 5下
3、列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. 高温条件下铝与氧化铁的反应 C. 高温条件下碳与二氧化碳的反应 D. Ba(OH)28H2O 晶体与 NHCl 固体的反应 6下列关于甲烷的叙述中 的是 A甲烷分子的空间结构为 2 通电 正四面体，4 条 CH 键完全相同 B甲烷可使澄清石灰 水变浑浊 C甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色 D甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应 7下列有关化学键的叙述中正确是的 A离子化合物中一定含有离子键B含有共价键的化合物一定是共价化合 物 C含金属元素的化合物一定不是共价化合物D单质分子中均不存在化学键 8下列除杂（括号内是
4、杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法 A CO2（HCl）饱和 Na2CO3 溶液洗气 B Mg（Al）过量稀盐酸过滤 C FeCl2 溶液（FeCl3）足量 Fe 粉过滤 D CO2（CO） O2 点燃 9下列说法正确的是 A将混有 HCl 的 Cl2 通入盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶除去 B实验室制取 Cl2，浓盐酸起酸和还原剂的作用 C 用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl+2H=H2+Cl2 D实验室可用右图所示装置于制取少 量 Cl2 10二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的 HCl 和参加 反应 的 HCl 物
5、质的量之比是 A11B21C12D任意比 11关于如图所示装置的下列说法正确的是 A外电路 的电流方向 XY B若两电极分别为铁棒和碳棒， 则 X 为碳棒，Y 为铁棒 CX 极上发生的是还原反 应，Y 极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金 属，则它们的活动性 X 强于 Y 12在一密闭容器中进行反应 2SO2 + O2 2SO3，已知反应过程中某一 时刻 SO2、 O2、 SO3 的浓度分别为 2molL-1 、1molL-1 、2molL-1。当反应 达到平衡时，容器内各物质的浓 度可能为 ASO2 为 4 molL-1、 O2 为 2 molL-1BSO2 为 2.5 molL-1 3
6、组别c(HCl)(molL 1) 温度()状态 12.025 块状 22.530 块状 32.550 粉末状 42.530 粉末状 CSO3 为 4 molL-1 DSO2 、SO3 均为 1.5 molL-1 13下列物质可用来干燥 Cl2 的是 碱石灰浓硫酸无水 CaCl2 P2O5 无水 CuSO4 ABCD 14下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A二氧化碳的电子式： B14C 的原子结构示意图：+142 8 4 C丙烷的分子式：CH3-CH2-CH3 D次氯酸的电子式 15 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应， 测定在不同时间(t)产生氢 气体 积(V)的数据，
7、绘制得到如图所示的 4 条曲线，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组 别可能是 A4、2、3、1B1、2、3、4C3、4、2、1D3、1、2、4 16实验室制取下列相应产物的实验设计方案中，从原料及试剂到反应条件，理论上正 确、 操作上可行、经济上合理的是 ACCO CO2 Na2CO3 BCu Cu(NO3)2 溶液Cu(OH)2 CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 DCaO Ca(OH)2 溶液NaOH 溶液 17如下图所示装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中 的是 4 A若 a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 中盛品红溶液，则 c 中溶液褪色 B若 a 为醋酸溶
8、液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则 c 中溶液变 浑浊 C若 a 为浓硫酸，b 为 Na2SO3 固体，c 中盛紫色石蕊溶液，则 c 中溶液变红 D若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，则 c 中 产生白色沉淀 18对可逆反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列达到平衡状态的标志是 A达到化学平衡时 4v 正(O2)5v 逆(NO) B单 位时间内生成 4 mol NO 的同时，消耗 4 mol NH3 CNH3、O2、NO、H2O 的物质的量之比满足 4546 D单位时间里生成 4 mol NO 的同时生成 6 mol H2O 19元素周
9、期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B. 该表中标注的元素处于第四周期B 族 C. 元素和的原子序数相差 11 D. 分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 20 下图是实验室常见的气体制取、 干燥和收集装置。 若用过氧化氢和二氧化锰来制取 干燥 的氧气，下列装置组合中合理的是 5 ABCD 21如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化。下列说法 的是 A通常情况下，N2 比 NO 稳定 B“雷雨发庄 稼”中涉及到 N2(g)和 O2(g)的反应 C1mol N2(
10、g) 和 1mol O2(g)反应吸收的能量为 179.3kJ DNO 可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去 22在一定温度中，将 1molA 和 2mol B 放入容积为 5L 的某密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。 5min 后达到平衡， 测得容器内 B 的浓度减少了 0.2mol/L， 则下列叙述 的是 A.在 5min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol/(Lmin) B.平衡时 B 的转化率为 50% C.平衡时 B 的体积分数约为 33.3% D. 初始时的压强与平衡时的压强比为 4 :5 23.最新报道：科学家首次用 X 射线激光
11、技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的 过 程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是 ACO 和 O 生成 CO2 是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C CO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2 D 状态状态表示 CO 与 O2 反应的过 6 程 24. 某混合物 X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 中的一种或几种物质组成。某校课外兴 趣小组 以两条途径分别对 X 进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是 A.由图可知 X 中可能存在 Fe2O3 B.可以判断混合物中是否含有 Al2O3 C.1.92g 固体成分为 CuD.依图可以计算 Fe2
12、O3 和 Cu 的质量 第卷（非选择题共 52 分） 25(11 分)(1)下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题 O2 NaHSO4 NH4ClH2SO4Na2CO3 Na2S 这些物质中属于共价化合物的是 ，只含共价键的是 、只含离子键的是 。 (2)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 。 金刚石与“足球烯”C60；D 与 T；16O、17O 和 18O； 氧气(O2)与臭氧 (O3)； 和； 和 ； (3)下列能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是 。 碘升华氢气在氧气中燃烧HCl 气体溶于水NH4Cl 受热 分解
13、 (4)由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。 装置 ()()() 现象二价金属 A 不断溶解C 的质量增加A 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： 7 装置中负极的电极反应式是 。 装置中正极的电极反应式是 。 装置中溶液的 pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。 26(10 分)根据要求书写化学方程式或离子方程式。 (1)工业电解饱和食盐水制取氯气 。 (2)氢氧化钡晶体 Ba(OH)28H2O 与氯化铵晶体混合 。 (3)工业用焦炭高温下还原赤铁矿制生铁 。 (4)大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 的离子方程式 。 (5)实验室用 Mn
14、O2 和浓盐酸反应 制备氯气的离子方程式 。 27(12 分)在实验室中用 MnO2 和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。 (1)写出反应的化 学方程式： 。 (2)下图所示是一个学生设计的实验装置图。这个装置图有四处错误，请指出其中三 处： ； ； ； (3)在改正的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水的作用： ； 洗气瓶中浓 H2SO4 的作用： ； 盛 NaOH 溶液的烧杯中发生反应的离子方程式： 。 28.(8 分)某温度时，在 2 L 容器中的 X、Y、Z 物质的量随时间的变化关系曲线如下 图所示。 8 (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至 2 min 时 Z 的平
15、均反应速率为 。 (3)5 min 后Z 的生成速率与6 min 末Z 的生成速率相比较 (填“大”“小”或 “相等”)。 (4)上述反应进行过程中， 如果降低温度， 则其反应速率 (填“增大”“减 小”或“不变)。 (5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是 (填字母)。 a混合气体的密度不变 b混合气体的 压强不变 c同一物质的正反应速率等于逆反应速率 dX 的浓度 保持不变 e生成 1 mol Z 和同时生成 1.5 mol X fX、Y、Z 的反应 速率之比为 312 29. (11 分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的 关系图： (1) 元素 A 在周期表中的位置 。 (2) C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是 。 (3)某同学设计实验证明 A、B、F 的非金属性强弱 关系。 溶液 a 和
