《【100所名校】2017-2018年贵州省高一（下）学期期中考试理科综合化学试题（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018年贵州省高一（下）学期期中考试理科综合化学试题（解析版）.docx（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年遵义航天高级中学高一下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1区别溶液和胶体最简单的方法是（ ）A. 丁达尔现象 B. 闻气味C. 过滤 D. 根
2、据分散质微粒直径2下列表示物质结构的化学用语正确的是()A. 氧离子的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 含有8个中子的碳原子的核素符号：14CD. 氯化镁的电子式：3下列物质中，属于共价化合物的是()A. 氯化铵 B. 硝酸 C. 氯化钠 D. 金刚石4将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（ ）A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水5下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A. 含Na+为2mol的Na2SO4溶液B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0
3、.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D. 将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4 L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为NAB. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C. 常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD. 常温下，23 g 二氧化氮含有NA个氧原子7实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是()A. Fe3、Al3、Cl、Br B. Fe2、Cu2、SO42-、NO3-C
4、. Na、K、NO3-、Cl D. Mg2、Cu2、Cl、NO3-二、综合题8X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置是_。(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是_(用离子方程式表示)。(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式_。9小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。(1
5、)实验前小明预测Fe2既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 molL1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。若小明计划在0.1 molL1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是_，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为_色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为可选_滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。对于证明Fe2具有氧
6、化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_（填化学式）。实际上Fe2的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_，相关反应的离子方程式是_。10(I)根据取用药品的原则与方法，回答下列问题：取用药品的基本原则是“安全、节约、防污染”。保证安全，严防中毒，严禁_、_、_任何化学药品。注意节约，如果没有说明用量，液体一般取_，固体盖住试管底部。防止污染，实验后剩余的药品_。(II).下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H中：(1)
7、有_种不同的核素；(2)有_种不同的元素；(3)互为同位素的是_、_、_。11某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有_(填仪器名称)。(2)反应中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1b20.3，还应进行的操作是_。(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中
8、铁元素的质量分数为_。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？_(填“可行”或“不可行”)。2017-2018学年遵义航天高级中学高一下学期期中考试化学 答 案1A【解析】试题解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。考点：胶体的性质及应用2C【解析】氧原子最外层有6个电子，得到2个电子后形成带2个单位负电荷的阴离子，电子式，A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成的,核内有17个质子,核外有18个电子,正确的结构示意图为:, B错误；碳原子核电荷数
9、为6，中子数为8，质量数为14，符号：14C，C正确；氯化镁为离子化合物，一个氯原子只能得1个电子，因此电子式为，D错误；正确选项C。3B【解析】氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，A错误；硝酸是由氮、氢、氧三种元素组成，为化合物，且三种原子之间以共价键相结合，所以属于共价化合物，B正确；氯化钠由钠离子和氯离子形成的离子化合物，C错误；金刚石是碳单质的一种，不是化合物，D错误；正确选项B。点睛：一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,含有离子键的化合物属于离子化合物,离子化合物中可能含
10、有共价键。4A【解析】试题分析：由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故B错误；纯碱是盐不是碱，故C错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故D错误考点：本题考查物质分类。视频5C【解析】试题分析：含2molNa+的溶液Na2SO4物质的量为1mol，A错误；80gSO3物质的量为1mol，溶于水生成1molH2SO4，H2SO4物质的量浓度为1mol/L，B正确；C未知蒸发后溶液的体积，C错误；D中溶液体积不是1L，D错误。考点：化学计算点评：溶质物质的量浓
11、度为单位体积溶液中所含溶质物质的量。B中溶质不是三氧化硫，而是三氧化硫与水生成的硫酸；D中水的体积为1L但溶液的体积不是1L。6D【解析】CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物，所以空气的组成不是单质分子，B错误；常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C错误；23 g 二氧化氮的物质的量为0.5mol，含有氧原子数目为0.52NA=NA，D正确；正确选项D。7B【解析】酸性条件下，NO有强氧化性，而Fe2有还原性易被氧化为Fe3，它们不可能大量共存，B错误；其它三组离子组中离子间均能大量共存，A、C、D均正确
12、；正确选项B。点睛：Fe2、Cu2、SO42-、NO3-四种离子的混合液能够大量共存，NO3-不能氧化Fe2；但是在强酸性环境下，NO3-具有强氧化性，把Fe2氧化为Fe3，所以Fe2、Cu2、SO42-、NO3-四种离子的混合液在强酸性环境下不能够大量共存。8 第三周期A族 NH3CH4 HClO4HNO3H2CO3 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH Cl2SO22H2O=4H2ClSO【解析】X、Y、Z、W是短周期的四种元素,X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子,其质子数为7,X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等,所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数
13、的一半,Y能形成多种气态氢化物,则Y为C元素； Z原子的最外层电子数多于4,属于非金属元素,Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6,其最高价为+7价,为Cl元素；W原子的最外层电子数等于为原子核外电子层数),化学反应中W原子易失去最外层电子形成,符合,则W为Al； (1) Cl的核电荷数为17，在元素周期表中的位置是第三周期A族；正确答案：第三周期A族。(2) X、Y的气态氢化物分别为：NH3和CH4，同一周期，从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，因此稳定性NH3CH4；正确答案： NH3CH4。(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、H2CO3、HClO4，元素的非金属越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：ClNC，所以酸性HClO4HNO3H2CO3；正确答案：HClO4HNO3H2CO3。(4) N气态氢化物的水溶液为氨水，实验室用氯化铝和氨水反应制备Al(OH)3，离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；正确答案：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(5)氯气具有强氧化性，在水溶液中能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，离子方程式：
