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1、福建省泉州市2018届高三毕业班3月质量检查理综化学试题1. 化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是A. 小苏打用于面包发酵B. 氢氧化铝用于中和胃酸C. 肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗D. 福尔马林用于食品保鲜【答案】D【解析】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,可用于糕点、面包的发酵,故A正确;B. 胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水,消耗盐酸,故B正确;C. 肥皂水呈碱性,与蚊虫叮咬处释放的酸发生反应,可用于蚊虫叮咬处清洗,故C正确;D. 福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛有毒,不能用于食品保鲜,故D错误;答案选D。2. 下列说法正确的是A. HOCH2CH=
2、CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应B. 石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇C. 丁烷的一氯代物有5种D. 油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物【答案】B【解析】A. HOCH2CH=CHCOOH中含有羟基、碳碳双键和羧基,可以发生酯化、加聚反应,不能发生水解反应,故A错误;B. 石油分馏产品经过裂解可制得乙烯,乙烯与水发生加成反应制得乙醇,故B正确;C. 丁烷有两种同分异构体,分别为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3,CH3CH2CH2CH3的一氯代物有2种,CH(CH3)3的一氯代物有2种,所以丁烷的一氯代物有4种,故C错误;D. 淀粉、蛋白质是可以发生水解
3、反应的高分子化合物,油脂可以发生水解反应,但不是高分子化合物,故D错误;答案选B。3. NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A. 46g乙醇完全燃烧,转移的电子数为12NAB. 0.2NA个CH4分子与足量氯气反应,生成物在标准状况下的体积为22.4LC. 1L 1 molL1NH4NO3 溶液中NO3的数目为NAD. 1mol Na与足量O2反应,产物中阴离子的数目为0.5NA【答案】B点睛:本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断,试题难度中等,掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系、理清物质的结构、性质是解答本题的关键,本题的易错点是D项,解题时要注意无论是Na2O2
4、还是Na2O均只有1个阴离子,钠离子和阴离子的个数之比都是2:1。4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,X和W为同族元素,WX是离子化合物,YZ为常见气体。下列说法一定正确的是A. 常温下,YZ在空气中易被氧气氧化B. Y的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应C. 原子半径由大到小的顺序为W、Y、Z、XD. 符合分子式为Y2X6Z的化合物能与W单质发生置换反应【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,X和W为同族元素,WX是离子化合物,则X为H元素、W为Na元素,Y、Z一定是第二周期的元素,YZ为常见气体,则YZ为CO,Y为C元素,Z为O元素。
5、A. YZ为CO,常温下在空气中不易被氧化,故A错误;B. C元素的最简单气态氢化物是甲烷,与碳酸不能发生反应,故B错误;C. Na是短周期中原子半径最大的元素, C元素的原子半径大于O元素的原子半径,H元素的原子半径最小,故C正确;D. 符合分子式为Y2X6Z的化合物可能是CH3CH2OH或CH3OCH3,CH3CH2OH能与单质Na发生置换反应,CH3OCH3不能与单质Na发生置换反应,故D错误;答案选C。点睛:本题主要考查原子结构和元素周期律,试题难度中等。根据题目信息推断各元素种类是解答本题的关键,解题时要注意明确原子结构和元素周期律之间的关系,本题的难点是D项,注意符合分子式为Y2X
6、6Z的化合物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3,二者的官能团不同,CH3CH2OH中含有羟基,能与单质Na发生置换反应,而CH3OCH3中不含羟基,不能与单质Na发生置换反应。5. 如图所示为盐酸介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3)构成的原电池,总反应方程式为: 2Cu+2Cl- +HN3+3H+2CuCl(s)+N2+NH4+。下列叙述错误的是A. 电子的流向为Cu石墨B. 负极的电极反应式为Cu+CleCuCl(s)C. 反应一段时间后正极区溶液的pH减小D. 标准状况下,生成224mL N2时,铜转移的电子数为0.02NA【答案】C【解析】A. 由总反应方程式可知,Cu失电子生
7、成CuCl,所以Cu为负极,石墨为正极,电子的流向为Cu石墨,故A正确;B. Cu失电子生成CuCl,电极反应式为Cu+CleCuCl(s),故B正确;C. 正极的电极反应式为HN32e3H=N2NH4,由电极反应式可知,反应一段时间后正极区溶液的pH增大,故C错误;D. 由总反应方程式可知,Cu的化合价从0价升高到+1价,生成1mol氮气时,消耗2molCu,转移2mol电子,在标准状况下,224mL N2的物质的量为0.01mol,则消耗0.02molCu,Cu转移的电子数为0.02NA,故D正确;答案选C。点睛:本题主要考查原电池的组成、原电池原理和电极反应式书写等,根据题目所给的原电池
8、总反应方程式并结合原电池原理即可解答,试题难度中等。本题的难点是C项,分析某个电极反应后的溶液pH变化情况,一定要结合该电极的电极反应式进行判断,具体到本题中,正极的电极反应式为HN32e3H=N2NH4,因该电极反应消耗H,所以反应一段时间后正极区溶液的pH增大。6. 四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”,常用作烟幕弹。其熔点25,沸点 136.4。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是A. 、中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C. 反应结束时,应先停止处加热,
9、后停止处加热D. 该设计存在不足,如之间缺少防水蒸汽进入的装置【答案】A【解析】A. 因四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”,而制得的氯气中含有水蒸气,所以中应盛装浓硫酸,故A错误;B. TiCl4的熔沸点较低,制得的TiCl4应经过冷凝处理,则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用,故B正确;C. 反应结束时,先停止处加热,后停止处加热,可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却,防止空气进入装置中使TiCl4变质,故C正确;D. 因四氯化钛(TiCl4)极易水解,所以应在装置和之间加一个防止水蒸汽进入的装置,故D正确;答案选A。7. 常温下,向浓度均为0.1 mo
10、l/L 体积均为10mL的两种一元酸(HX、HY)溶液中,分别滴入0.1 molL-1NaOH溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A. N点:c(Na+)c(Y- )c(HY)B. M点:c(X)c(Na+)C. 滴至pH=7时,消耗NaOH溶液的体积:HXHYD. 滴入10mLNaOH溶液时,溶液中水的电离程度:HXHY【答案】A【解析】A. 据图可知,浓度均为0.1 mol/L的两种一元酸HX、HY溶液的pH都大于1,说明HX和HY均为弱酸,N点加入NaOH溶液的体积为15mL,NaOH与HY的物质的量之比为3:2,则根据物料守恒得2c(Na+)3c(Y- )3c(HY),故A错
11、误;B. M点加入NaOH溶液的体积为5mL,根据反应方程式NaOH+HX=NaX+H2O可知,反应后所得溶液中HX和NaX的物质的量相等,此时溶液的pH7,说明HX的电离程度大于X的水解程度,所以c(X)c(Na+),故B正确;C. 据图可知,浓度均为0.1 mol/L的两种一元酸HX、HY溶液的pH(HX)pH(HY),说明酸性HXHY,因酸性越弱其对应的阴离子水解程度越大,所以滴至pH=7时,消耗NaOH溶液的体积:HXHY,故C正确;D. 滴入10mLNaOH溶液时,HX和HY均恰好完全反应分别得到NaX、NaY溶液,因酸性HXHY,则X的水解程度小于Y的水解程度,溶液中水的电离程度:
12、HXHY,故D正确;答案选A。8. 热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。.利用如图装置(省略加热装置),探究漂白粉的热分解产物。资料显示:久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。(1)加热干燥漂白粉样品,观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有_。(2)加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品,观察到B中也有气泡产生。B中发生反应的离子方程式为_。待充分反应后,断开连接A、B的橡皮管,停止加热,冷却。利用B中产物,通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案:_。. 测定漂白粉总氯的百分含量(即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值)。实验步骤
13、如下:准确称取5.000 g漂白粉样品,研细,加蒸馏水溶解并冷却后,稀释至500 mL。移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中,调节pH,缓慢加入适量3% H2O2水溶液,搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂,以0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验,测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。(已知:Ksp(AgCl,白色)1.561010,Ksp(Ag2Cr2O4,砖红色)9.01012)(3)步骤中,溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、 _。(4)加入H2O2水溶液,搅拌至不再产生气泡,目的是_(用离子方程式表示)。(5
14、)滴定终点的现象是_。(6)该漂白粉总氯的百分含量为_。(7)下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是_。A指示剂K2CrO4的用量过多B在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失【答案】 (1). CaCl2 (2). 2OH+Cl2Cl+ ClO+ H2O (3). 取少量B中溶液,先加入硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明有Cl2生成 (4). 500mL容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). ClO+ H2O2Cl+O2+ H2O (7). 当滴入最后一滴标准液,溶液中出现砖红色沉淀,且半分钟内不消失 (8). 35.5% (9). C【
15、解析】I. (1). 加热干燥的漂白粉样品,观察到B中有大量无色气泡产生,说明漂白粉受热生成的产物中有O2,O元素的化合价从2价升高到0价,根据氧化还原反应的规律可知,Cl元素的化合价应从+1价降低到1价,所以次氯酸钙分解的固体产物中一定有CaCl2 ,故答案为:CaCl2 ;(2). . 因久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2,则在B中Cl2和NaOH发生反应生成NaCl、NaClO和H2O,离子方程式为:2OH+Cl2Cl+ ClO+ H2O,故答案为:2OH+Cl2Cl+ ClO+ H2O;. 若漂白粉加热时有少量氯气生成,则氯气和NaOH溶液反应后所得的溶液中含有Cl,所以只要检验B中含有Cl即可证明,实验方案为:取少量B中溶液,先加入硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明有Cl2生成,故答案为:取少量B中溶液,先加入硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明有Cl2生成;II. (3). 步骤中,将称量的漂白粉样品研细,加蒸馏水溶解并冷却后,稀释