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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年南宁市第三中学高一下学期第一次月考化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A. 在燃煤中加入生石灰可减少
2、SO2的排放B. “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A. 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B. 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用C. 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大D. 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子3下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（ ）A. 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B. 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C. 氮化硅（Si3N4）是一
3、种重要的结构陶瓷材料D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸4下列实验装置及说法正确的是（ ）A. 图中：实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B. 图中：实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C. 图中：利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D. 图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应5已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）A黄绿色橙色蓝色无色B无色橙色紫色无色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色A. A B. B C. C D. D6
4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB. 1mol 二氧化氮与足量的水反应电子转移总数为3NAC. 标准状况下，将22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的浓度为1mol/LD. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子7下列解释事实的方程式，正确的是（ ）A. 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2N2+6HClB. 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiF4+2H2OC. 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2+2Cl+2ClO+2H2OD. SO2的尾气处理：OH
5、+SO2=SO32+H2O8现有等体积混合而成的4组气体: NO2+NO. HCl+N2 NO2+O2 Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是A. V1V3V2V4 B. V1V2V3V4 C. V2V3V4V1 D. V3V1V4V29A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( )A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素C. A可能是Cl2 D. 反应和一定为氧化还原反应10
6、下列离子的检验能达到预期目的是（ ）A. 检验：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若变红，则有Fe2+B. 检验NH4+：先滴加NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+C. 检验Cl：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，则有ClD. 检验：滴加硝酸，将生成的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则有11下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCDYH2OFeCl3H2OCWHFCuCl2Fe3O4Si12如图所示，将阀关闭，阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色甲瓶中
7、所盛的试剂可能是浓硫酸 饱和氯化钠溶液 NaOH溶液 饱和碳酸钠溶液 水A. B. C. D. 13向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A. a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br、NO3B. b点对应的溶液中：Na+、OH、Cl、NO3C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClD. d点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+14某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，最终无沉淀生成；再通过少量品红溶液
8、，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（ ）A. 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B. 品红褪色，可能是Cl2导致的C. 无法判断原混合气体中有无HClD. CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO215工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法不正确的是（ ）A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:lB. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C. 每
9、生成lmol Na2S2O3转移4mol电子D. Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物16将O2和NH3的混合气体20mol与催化剂共热，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到2mol气体，打开瓶塞，无明显实验现象。则原混合气体中O2的体积是（ ）A. 6mol B. 7.2mol C. 12.8mol D. 14mol第II卷（非选择题）二、推断题17已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：（1）写出下列物质的化学式：X_、Y_、M_、D_。（2）写出下列反应的离子方程式_，_，_。（3）
10、Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式_。三、实验题18工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_。（2）实验步骤：如图连接装置后，先_（填实验操作），再装药品，然后点燃_（填“A”或“C”）处酒精灯，当_（填实验现象）时，再点燃_（填“A”或“C”）处酒精灯。（3）装置D的作用是_，_。（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有_（填试剂名称）的洗气装置除
11、去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_。19以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）五氧化二钒是一种催化剂，可将SO2转化为SO3，请写出该反应的化学方程式_。（2）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为
12、VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。（4）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。20图1为某套实验装置的示意图，其中加热装置和部分药品等均已省略（装置和装置为气体发生装置）。 （1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置用于实验室制备NH3，装置制备过量O2。装置中发生反应的化学方程式为_。也可以将制气体装置、合并为一个装置，如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为_（填
13、化学式），E中的试剂为_。（2）乙同学用此套装置合成SO3，B装置U形管中有固体出现。实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.0%的亚硫酸钠（质量分数）被氧化为硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为_g（保留一位小数）。现欲制得纯净干燥的SO3，若图1装置C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足：a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应；b._。应如何改进：_（从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置、装置
