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1、北京四中2018届上学期高三年级期中考试化学试卷1. 下列材料中不属于有机高分子化合物的是ABCD宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】酚醛树脂是苯酚和甲醛缩聚得到的有机高分子化合物，选项A是有机高分子。二氧化硅是无机化合物，所以选项B不是有机高分子。聚酯纤维是二元酸和二元醇缩聚得到的有机高分子，所以选项C是有机高分子。聚丙烯酸纳是丙烯酸用氢氧化钠中和，在引发剂存在下聚合，得到的有机高分子化合物，所以选项D是有机高分子。2. 下列说法中，不正确的是A. 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B. 苯酚可用于合成高分子化合物
2、C. 油脂水解可以制取高级脂肪酸D. 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水【答案】D【解析】试题分析：麦芽糖水解的产物只有葡萄糖，而蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，A正确；B苯酚是一种重要的化工原料，可以用于合成高分子化合物，B正确；C，油脂酸性水解的产物是高级脂肪酸和甘油，因此可以制取高级脂肪酸，C正确；D鸡蛋清的主要成分是蛋白质，蛋白质遇到重金属盐发生变性而沉淀，且沉淀不能重新溶于水，D错误。考点：考查有机化学基础中的常见物质的基本常识。3. 下列物质的用途利用了其还原性的是A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B. 用除去废水中的C. 用治疗胃酸过多 D. 用制备纳米【答案】A【解析】葡萄糖制镜
3、或保温瓶胆实际是利用葡萄糖中的醛基还原银氨溶液得到单质银，实际就是发生银镜反应，选项A是利用了葡萄糖的还原性。用除去废水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，将Hg2+除去，选项B没有利用还原性。用治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠可以与胃酸（HCl）反应，从而达到治疗胃酸过多的目的，所以选项C没有利用还原性。用制备纳米，是利用了的水解能力，所以选项D没有利用还原性。4. 白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A. 分子式是 B. 能发生加成反应C. 能发生水解反应 D. 能发生缩聚反应【答案】C【解析】分子中有7个碳原子，
4、6个氧原子，六元环的左右两个角上应该连有H原子，所以分子式为。选项A正确。分子中有两个碳碳双键和一个羰基，所以可以发生加成反应（例如与氢气加成），选项B正确。分子中没有可以水解的官能团（例如：酯基或卤素原子），所以不能发生水解反应，选项C错误。分子中有两个羧基，属于二元酸，所以可以与二元醇发生缩聚反应，选项D正确。点睛：有机物发生缩聚反应常见的结构有以下几种：1、二元酸和二元醇的缩聚：2、羟基酸的缩聚：3、酚醛树脂类：5. 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OB. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶
5、液变蓝：4H4IO2=2I22H2OC. 向溶液中滴加少量浓，溶液变为黄色：Cr2O72(橙色)H2O2CrO42(黄色)2HD. 向水杨酸（）中滴加溶液，放出无色气体：2HCO32CO22H2O【答案】B【解析】铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色，说明生成物为亚铁离子，所以选项A错误。向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝，其原因是空气中的氧气将溶液中的I-氧化为碘单质，选项B正确。Cr2O72(橙色)H2O2CrO42(黄色)2H，加入硫酸增大氢离子浓度，反应平衡逆向移动，溶液应该显橙色，选项C错误。酚羟基的酸性弱于碳酸，羧基的酸性强于碳酸，所以水杨酸中的羧基与碳酸氢钠反应
6、，而酚羟基应该不反应，生成物应该是，选项D错误。6. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，不正确的是A. CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3B. CO2通入CaCl2溶液中无明显现象，SO2通入CaCl2溶液中也无明显现象C. 足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中现象相同D. CO2通入溶液中生成和，SO2通入溶液中生成和【答案】D【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，与水反应应该生成对应的酸，选项A正确。CO2和SO2通入CaCl2溶液中，如果得到沉淀
7、，一定同时得到HCl，根据强酸制弱酸的原理，如上反应都不能发生，选项B正确。CO2和SO2都是酸性氧化物，与氢氧化钙反应都应该生成对应的盐（亚硫酸钙和碳酸钙都是白色沉淀）和水，气体过量时都因为生成酸式盐而溶于水。选项C正确。HClO有强氧化性一定会将+4价S氧化为+6价，所以SO2通入溶液中应该发生氧化还原反应，选项D错误。点睛：CO2和SO2在化学性质上具有一定的相似性，主要是两者都是酸性氧化物，对应的酸都是二元弱酸。所以在发生非氧化还原反应时，两者的反应很相像。例如，与水反应，与碱反应，与碱性氧化物反应等等。而两者最大的区别在于，SO2具有强还原性，而CO2是不具备的。例如：二氧化硫可以使
8、酸性高锰酸钾溶液褪色，溴水褪色，可以将铁离子、硝酸还原等等，二氧化碳一定无法实现上述反应。7. 已知下列实验事实：固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A. 化合物中元素为+3价B. 实验证明是两性氧化物C. 实验证明既有氧化性又有还原性D. 实验证明氧化性：【答案】C【解析】化合物中K为+1价，O为-2价，所以Cr为+3价，选项A正确。由可知Cr2O3可以与氢氧化钠和硫酸反应得到盐和水，所以是两性氧化物，选项B正确。向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液，这个过程表现的是H2O2的氧化性
9、，与其还原性无关，选项C错误。将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝说明K2Cr2O7将碘化钾氧化为I2，所以说明氧化性：，选项D正确。8. 25时，浓度均为0.1molL的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号溶液pH7.07.08.18.9A. 酸性强弱：B. 离子的总浓度：C. 中：D. 和中相等【答案】B【解析】由表中数据得到，碱性：NaFCH3COONa，所以说明阴离子的水解能力：FCH3COO，根据越弱越水解的原理，得到酸性：。选项A错误。两个溶液有各自的电荷守恒式：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)；c(Na+) + c(H+) = c(
10、F-) + c(OH-)，所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的2c(Na+) + c(H+)，因为两个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。pH为：，所以的氢离子浓度更大，即溶液的2c(Na+) + c(H+)大于溶液的2c(Na+) + c(H+)，所以离子的总浓度：，选项B正确。溶液中，pH=7，所以c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/L。明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近0.1mol/L（电离和水解的程度都不会太大），所以应该是。选项C错误。醋酸铵中，铵根离子对于醋酸根离子的水解起到促进作用，醋酸钠中钠离子对于醋酸根离子的水解应该无影响，所
11、以醋酸根离子浓度是，选项D错误。9. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是A. 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成B. 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成C. 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D. 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应【答案】C【解析】共生藻类消耗，使生成珊瑚的石灰石外壳的反应正向移动，有利于生成珊瑚，选项A正确。海洋中浓度升高，使生成珊瑚的石灰石外壳的反应逆向移动，抑制了珊瑚的形成，选项B正确。气体溶解度一般随着温度的升高而降低，所
12、以选项C错误。将转化为甲醇等化工原料，可以减少大气中的二氧化碳含量，缓解温室效应，选项D正确。10. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： ， 在温度和时，分别将0.50mol和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：温度时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列说法不正确的是A. 10min内，时比时小 B. 温度：C. D. 平衡常数：【答案】D【解析】从表中数据得到，前10分钟，T1温度下的反应消耗了0.50.350.15mol的甲烷，T2温度下的反应消耗的了0.50.300.20mol的甲烷，说明T2温度
13、下的反应更快，所以10min内，时比时小，选项A正确。T2温度下的反应更快，说明温度更高，即，选项B正确。由选项B得到：。从表中得到：T2下达平衡时甲烷的物质的量更大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，H小于0，选项C正确。正反应放热，升高温度应该是平衡常数减小，因为，所以，选项D错误。11. 工业上常用氯氧化法处理含氰（）废水，一定条件下，氯气和反应生成无毒气体。下列说法不正确的是A. 中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的C. 当1mol参与反应时，转移D. 处理含0.1mol的废水，理论上需要消耗标准状况下的体积为5.6L【答案】C【解析】一定条件下，氯气和CN-反应生
14、成无毒气体，该无毒气体应该是N2和CO2，则反应的离子方程式为：4H2O5Cl22CNN22CO28H10Cl。CN中氮元素应该是-3价，则碳元素的化合价为+2价，选项A正确。根据以上分析可知该反应的产物之一是无毒的N2，选项B正确。根据方程式可知反应的电子转移数为10e-，所以1 molCN参与反应时，转移5mole，选项C错误。根据方程式处理含0.1 mol CN的废水，理论上需要消耗0.25mol Cl2，其体积为0.25mol22.4L/mol5.6L，选项D正确。12. 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较、的酸性醋酸溶液
15、碳酸钠硅酸钠溶液B比较、的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C证明苯和液溴发生取代反应苯和液溴铁粉硝酸银溶液D证明有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】醋酸有挥发性，会随着二氧化碳气体一起逸出，进入硅酸钠溶液中，也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸酸性强于硅酸，选项A错误。高锰酸钾会氧化盐酸生成氯气，氯气通入碘化钾溶液，将碘化钾氧化为碘单质，溶液显黄色，证明氯气的氧化性强于单质碘，选项B正确。溴是易挥发的液体，苯和溴的反应会放热，放热使溴挥发，进入硝酸银溶液，一定会得到淡黄色溴化银沉淀，无法证明是取代生成的HBr进行的反应，选项C错误。电石中会有CaS杂质，与水
