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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是：
2、 加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转化技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料 （ ）A. B. C. D. 2关于SO2与NO2的下列说法正确的是（ ）A. 都能引起光化学烟雾 B. 都能使石蕊试液先变红后褪色C. 都是酸性氧化物 D. 都能与氢氧化钠溶液反应3下列表达式不正确的是（ ）A. 四氯化碳分子的电子式： B. S2的结构示意图：C. 氮气分子的结构式： D. 氚的原子符号：13H492235U是重要的核工业原料。下列有关92235U、92238U说法正确的是（ ）A. 92235U原子核中含有92个中子 B. 92235U原子核外有143个电子C. 92
3、235U与92238U互为同位素 D. 92235U与92238U互为同素异形体5下列关于物质用途的说法正确的是（ ）水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氨用做制冷剂；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；晶体硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A. B. C. D. 6下列各组物质的性质比较正确的是（ ）A. 稳定性：AsH3PH3NH3CH4 B. 沸点： H2SH2SeH2TeH2OC. 密度：LiNaKRb D. 酸性：H3BO3H2CO3HNO3H3PO47已知某元素的原子序数，则不
4、能推出该元素原子的（ ）A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数8对下列事实解释错误的是（ ）A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸9下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ）A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B. 稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)28H2O的反应C. 氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧10
5、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）A. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比B原子的电子层数多C. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D. 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能11已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量；单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为（ ）A. Y kJ/mol B. （5X0.5Y）kJ/molC. （10XY）kJ/mol D. （10XY）kJ/mol12一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经过一系列氧化后再
6、溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的（ ）A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NH4HCO313下列实验装置不能达到实验目的是（ ）A. 用SO2做喷泉实验B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C. 验证NH3易溶于水D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性14运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强15下列方程式正确的是（ ）A.
7、用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OC. 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2O16下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（ ）17含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是（ ）A. 它们可能是同一元素的不同核素 B. 可能是不同分子C. 可能是不同的离子 D. 可能是一种分子和一种离子18下列说法中正确的是（ ）A. 需
8、要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0D. H的大小与热化学方程式的化学计量数无关19下列说法正确的是（ ）离子化合物中一定含有离子键；含有共价键的化合物一定是共价化合物；非金属单质分子中一定含有非极性共价键；分子间作用力比化学键弱得多；含有离子键的化合物中一定含有金属元素；氢键不是化学键；不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键A. B. C. D. 20强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1） H=5
9、7.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）A. H1H2H3 B. H1H3H2C. H1H2H3 D. H1H3H221下列有关结构和性质的说法中正确的是（ ）A. 主族金属元素化合价均不会超过+4B. 同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D. 核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小22肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N
10、N为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（ ）A. 194 B. 391 C. .516 D. 65823用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol 下列说法中错误的是（ ）A. 等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B. 由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molC. 4NO2（g
11、）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD. 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA24一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断正确的是（ ）A. 原气体一定含有CO2、NH3、NO2B. 原气体一定不含HCl、NO、H2C. 原气体中NO和CO2的体积比为2:3D. 无法确定H2是否存在25某100mL混合液中，H
12、NO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ）A. 所得溶液中c(Cu2+)0.225mol/L B. 所得溶液中c(H+)0.03mol/LC. 所得气体在标准状况下的体积为0.448L D. 反应中转移0.06mol的电子二、填空题26（1）第B族有_种元素，第117号元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)；（2）第5周期第A族元素的元素名称为_，原子序数为_；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_；（4）ZAX和ZBX是元素X的两
13、种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为W g，则ZBX的相对原子质量为_，元素X的近似相对原子质量为_。27有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：（1）写出B在元素周期表中的位置： _；C的原子结构示意图为_。（2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为_；D和E形成4核10电子的分子的结构式为_；A、B、E形成的化合物中存在的化学键_。（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是_(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。（4）常压下1.6gC的单质在足量的空气中完全燃烧放出14.85kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式_ 。三、实验题28用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mo
