《【100所名校】2017-2018年四川省南充高级中学高一（下）学期期中考试化学试题（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018年四川省南充高级中学高一（下）学期期中考试化学试题（解析版）.docx（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年南充高级中学高一下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（ ）A. H
2、B. H C. He D. H2中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A. 原子序数116 B. 中子数177C. 核外电子数116 D. 相对原子质量2933X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A. 原子序数XYC. 原子的最外层电子数XY D. 元素的最高正价XMB. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：CuNaC. 酸性H2CO3D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：FCl6下列关于氨水的叙述正确的是（ ）A.
3、 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B. 氨水和液氨成分相同C. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)D. 氨水中共有五种粒子7分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）A. HNO3、浓硫酸、HClO都具有强氧化性，都是氧化性酸B. SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质C. 漂白粉、福尔马林、胆矾、冰水、王水、氯水都含多种物质，均为混合物D. HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. B. C. D. 9同一周期X、Y、Z三种元素，已知
4、最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A. 原子半径：X Y Z B. 气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C. 非金属性：X Y Z D. 阴离子的还原性：Z3- Y2- X-10a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性11几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQR
5、TN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价1236、2221下列叙述正确的是 （ ）A. K、L、M三元素的金属性逐渐增强B. 在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D. K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键12下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NH4+HC
6、O3-D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO42-=CaSO4H2O13下列试剂的贮存方法正确的是 （ ）NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化；浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A. B. C. D. 14归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（ ）A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B. 因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物C. 蔗糖加入浓硫酸后
7、变黑，说明浓硫酸具有脱水性D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性15下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是（ ）A. HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B. 若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成224 L NO2气体C. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是11D. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性16下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A. 使石蕊试液变红B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO217如图
8、的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 （ ）A. NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B. HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉C. C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D. CO2（NaOH溶液） 无色喷泉18为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）A. NH4HCO3 B. NH4ClC. (NH4)2CO3 D. NH4NO31
9、9用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A. 图1可用于吸收多余的NOB. 图2可用于检验SO2的漂白性C. 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D. 图4可用于测定CO2的生成速率20下列有关实验事实的解释正确的是（ ）A. 高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性21原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、
10、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A. 元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、622在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1、0.2 molL1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(molL1)是（ ）A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.4523a、b
11、、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：dcba B. 4 种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物的水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强24Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径大小顺序为r(Q)r(R)r(T)r(M)r(W)B. Q、W的单核离子的核外电子数相等C. 五种元素均能形成氢化物D. W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的
12、非金属性在五种元素中最强25原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是（ ）A. X的原子序数小于Y的原子序数B. X、Y的核电荷数之差是（mn）C. Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8（mn）D. X和Y处于同一周期二、综合题26根据元素的编号所在周期表中的位置，用化学用语回答有关问题：（1）最难形成简单离子的元素是_，元素的最高价氧化物的水化物的化学式为_；（2）与能形成 9 电子微粒，其名称为_；与可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为_；（3）元素、形
13、成的简单氢化物中，沸点较高的是_，原因是_；（4）与的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为_；（5）元素与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与的氢氧化物反应，离子方程 式为_。27非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反
