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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年湖南省岳阳市第一中学高二下学期开学考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有
2、关说法正确的是A. 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B. 二氧化硅可用于制取光导纤维C. 为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰D. 钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火225某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.010amolL1、1.010bmolL1，则这两种溶液的pH之和为A. 14ab B. 14ab C. 14ab D. 14ab3下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 乙酸的结构式：CH3COOHC. 2丁烯的键线式： D. 乙醇分子的比例模型：4下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）A. 用石墨作
3、电极电解CuSO4溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+B. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D. 在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+5一定条件下，碳钢腐蚀与溶液的pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2- 下列说法不正确的是( )A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的
4、正极反应为O2+4H+4e-=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓6一定条件下，在恒容密闭容基中，能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolZ,同时消耗nmolYA. B. C. D. 7处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D
5、若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小8关于如图中四个图像的说法正确的是（ ）注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。A. 表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H183kJ/molB. 表示其他条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C. 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D. 表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/
6、L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液9要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14 由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )A. 硫化物 B. 硫酸盐C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可10已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A. 水的电离程度始终增大B. 溶液一直显中性C. c(CH3C
7、OOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)11镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH。已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列说法正确的是()A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB. 充电过程中OH从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水
8、等作为电解质溶液12标准状况下，3.36L某气态烃A在足量O2中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量30.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g。则该烃的分子式为（ ）A. C2H6 B. C3H8 C. C3H6 D. C2H413电化学在日常生活中用途广泛，图是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图是Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（）A. 图中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B. 图的电解池中，有0.084g阳极材料参与反应，阴极会有336mL
9、的气体产生（标况）C. 图中发生的还原反应是：Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2D. 若图中3.6g镁溶解产生的电量用以图废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀14关于有机物和的说法正确的是A. 二者互为同系物 B. 的一氯代物有 3 种C. 的二氯代物有 12 种 D. 二者均能发生还原反应、加聚反应15下列装置或操作与说法正确的是（ ）A. 实验室制乙烯B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C. 实验室中分馏石油D. 若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱16下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液
10、并借助于分液漏斗除去杂质的是A. 苯中含有少量甲苯 B. 乙醇中含少量乙酸C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸 D. 溴苯中含有少量苯第II卷（非选择题）二、综合题17已知下列三个反应的热化学反应方程式：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1+58 kJ/mol；2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H2；2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H3=+483.6kJ/mol（1）反应的H2=_kJ/mol。（2）已知反应 中的相关的化学键键能数据如下表所示：化学键C-HC-OH-OC=OH-H键能(kJ/mol)413343465X436表中X=_
11、。（3）CH3OH(g)、H2O(g)、O2(g)的混合气在绝热条件下经恰好完全反应，体系温度反应前后不发生变化，将生成的气体通过足量Na2O2 固体，过氧化钠增重56g，则原混合气体中CH3OH(g) 、H2O(g)、O2(g)对应的物质的量为_、_、_。18（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）（2）下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：冷轧含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值Zn2+浓度/（mgL-1）8003.9pH1569SO42-浓度/（mgL
12、-1）23000150经某一工艺处理后的废水pH8，常温下，该废水中Zn2+的浓度为_mgL-1(常温下，KspZn(OH)21.210-17)，_(填“符合”或“不符合”)国家环保标准。三、填空题19二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）CO2的电子式是 ，所含化学键的类型是 。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.1 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。一定
13、条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意） （填字母代号）。a逆反应速率先增大后减小bH2的转化率增大cCO2的体积百分含量减小d容器中c(H2)/c(CO2)的值减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为 。（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.410-7，K2=4.710-11，NH3H2O的电离平衡常数K=1.7510-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K= 。 四、实验题20环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性K
