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1、大庆中学2017-2018学年度下学期期中考试高一年级化学试题说明: 1.本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。 2.有关元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 第卷(选择题，共48分)一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项) 1. 诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列关于的说法正确的是( )A. 的中子数与质子数之差是134 B. 的核外电子数是202C. 和互称为同位素 D. 和是同一种核素2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中
2、子数为7的碳原子： B. 次氯酸的结构式：C. S的结构示意图： D. 的电子式3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D. A族元素O、S、Se的位置从上至下，故、稳定性依次减弱4. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子，在ag分子中含电子的物质的量是( )A. B. C. D. 5. 下列说法中正确的是( )A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层电子数比次
3、外层电子数多的元素一定位于第二周期C. 氯元素的近似相对原子质量为35.5，则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为1:3D. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素6. 据腾讯科技报道，日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是( )A. 该元素的最高正化合价为+3B. 该元素的单质可用作半导体材料C. 该元素的一种同位素的质量数为A，则中子数为A-113D. 该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族7. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是( )A. 元素的最高正化合价： B. 一定条件下，
4、和的单质都只能形成一种氢化物C. 38 g 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. 元素在自然界中存在游离态8. 短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是( )A. 原子序数： B. 离子半径：C. 还原性：D. 碱性：9. X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )A. HXB. H2XC. XH3D. XH410. 如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，叙述正确的是( )元素代号LMRT原子半径主要化合价、A. R和T非金属性强弱比较：T RB. L和M金属性强弱比较：M L C. 与的核外电子数相等D. R单
5、质在氧气中燃烧生成XO311. 下列说法中正确的是( )A. HCl中存在离子键，属于离子化合物B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键12. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B. 卤素单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，可用F2 置换KI溶液中的I2C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键13. 如果
6、将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法不正确的是( )A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比弱B. 最简单气态氢化物的稳定性比小C. 金属性比弱D. 原子半径比大14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )XYZWA. 原子半径：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应15. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )HCl比H
7、2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2能与H2S反应生成S Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS HCl酸性比H2S强A. B. C. D. 16. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是( )A. 对应简单离子半径：B. 对应气态氢化物的稳定性C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键D. Y的氧化物与Z和X
8、的最高价氧化物对应的水化物均能反应第卷(非选择题，共52分)二、非选择题（包括4个小题，共52分。）17.（15分）用序号按要求回答下列问题：（1）下列各组微粒：与和、D、金刚石和石墨和，互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；质量数相等，但不能互称为同位素的是 _。（2）下列各种物质：Na2O2 MgCl2 ，不存在化学键的是_；只存在离子键的是_；属于共价化合物的是_；含非极性键的离子化合物是 _ 。（3）下列变化过程：碘的升华 NaCl固体溶于水 O2溶于水 HCl气体溶于水烧碱熔化 氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是_； 仅破坏离子键的是_；仅破坏共价键的是_。18. （12分）下列
9、为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期IAAAAVAAA0二三四（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是_，原子结构示意图为_。（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是_，写出元素的单质与其反应的离子方程式：_。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： _ 。（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _，该化合物属于 _ （填“共价”或“离子”化合物。19. （15分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实
10、验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是 _ ，与盐酸反应产生的气体最多的是 _。（2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 _ 。（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为 _ ，装置D的作用为 _ 。若要证明非金属性：，则A中加浓盐酸，B中加与浓盐酸常温下反应生成氯气中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 _ 的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 _ 溶液吸收尾气。若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式_（假设进
11、入C中的气体过量），但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _ 溶液的洗气瓶。20.（10分）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：（1）D在元素周期表中的位置是_。（2）C2B2的电子式是_；（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_用化学式回答，下同；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_。
12、（4）B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。大庆中学20172018学年高一下学期期中考试化学试题(参考答案）第卷（选择题）（16个小题，共48分）一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项) 12345678910CBACBBDBCA111213141516CDBDBC第卷（非选择题）（4个小题，共52分）二、非选择题(本题包括4小题，共48分)17.（15分） (每个序号各1分)（1）和； 和；（2）； ； 和； （3）和； 和； 18. （12分）（1）Ar （1分） （2分）（2） KOH （1分）（2分）Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+ H2O（2分）（3） Al （1分）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O（2分）（4） （2分）离子（1分）19. （15分） （1）钾（1分）；铝（1分）；（2）S2+Cl2S+2Cl（2分）；（3）分液漏斗（1分）；防止倒吸（2分）；变蓝（2分）； NaOH（2分） SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3（2分）；饱和NaHCO3（2分）20. （10分）（1）第三周期第A族（2分）；（2）（2分）；（3）半径ClO2Na+ （2分）；HClO4H2CO3H2SiO3 （2分）；（4）水分子之间有氢键（
