其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:H2O2+Fe2+Fe3++OH-+OH,生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物下列说法中正确的是( )A. 电源的X极为正极,Y极为负极B. 阴极的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+C. 每消耗1molO2,整个电解池中理论上可产生2molOHD. 阳极的电极反应式为H2O-e-H++OH7．常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)下列叙述正确的是A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04二、综合题8．氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)回答下列问题：(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是________(填字母序号)。
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7(2)把氯气通入反应器d中(d装置有FeCl3和苯)，加热维持反应温度40～60 ℃，温度过高会生成过多的二氯苯对d加热的方法是______________________3)装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和_____4)制取氯苯的化学方程式为_______________________ (5)装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏①碱洗之前要水洗，其目的是______________________________②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为_____________________ (6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请画出该装置图，并标明所用试剂________7)工业生产中苯的流失情况如下表所示：项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计苯流失量kg/t11.75.420.82.049.389.2则10t苯可制得成品氯苯________t(列出计算式即可氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)9．锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。
LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择生产LiFePO4的一种工艺流程如图： 已知：Ksp(FePO4xH2O)＝1.010－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－381)在合成磷酸铁时，步骤Ⅰ中pH的控制是关键如果pH<1.9，Fe3＋沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是________________2)步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去FePO4xH2O表面附着的________等离子3)取3组FePO4xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：实验序号123固体失重质量分数19.9%20.1%20.0%固体失重质量分数＝100%，则x＝_______(精确至0.1)4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________________________________5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________6)H3PO4是三元酸，如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图则PO第一步水解的水解常数K1的表达式为______，K1的数值最接近______(填字母)。
A．10－12.4 B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.210．10．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料回答下列问题:（1）基态Cu原子的价电子排布式为________（2）从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)（3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血吡略和血红素的结构如下图:①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个分子中的大π键可用Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡略环中的大π键应表示为_____③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过_____键相结合4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2SO3H2SO4途径形成酸雨SO2的空间构 型为________。
H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是____________（5）用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞则石墨晶胞中含碳原子数为____个已知石墨的密度为ρg/cm3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距d=______cm三、填空题11．11．11．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用1)氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－541．8 kJmol－1，化学平衡常数为K1N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJmol－1，化学平衡常数为K2则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K1、K2表示)2)对于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反应开始进行①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。
A．c(CO)＝c(CO2)B．容器中混合气体的密度不变C．v(N2)正＝2v(NO)逆D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)＝________，平衡时NO的转化率为________3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：____________________用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________四、推断题12．12．乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下:回答下列问题:（1）E结构简式为____________C的名称是____________（2）①的“反应条件”为________;②的反应类型为__________.（3）F中所含官能团的名称为___________（4）写出FG反应的化学方程式___________（5）F的同分异构体中,同时满足下列条件的有__种(不考虑立体异构);①能与FeCl3溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。
其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为__________.（6）观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图反应物及产物写成结构简式)________________2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高三下学期第三次模拟考试化 学 答 案1．A【解析】A、食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍杀死或抑制微生物的。