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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台5月份内部特供卷理综化学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-167下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确
2、的是选项描述分析A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”其中涉及到了萃取过程B炼丹家制硫酸时用“炼石胆（胆矾）取其精华”其中利用了分解反应C古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸碱剂不可能为烧碱D“古剑沈卢，以剂钢为刃”剂钢的成分为纯铁【答案】D【解析】A、以水二升渍，绞取汁，此过程为萃取过程， 故A说法正确；B、胆矾为CuSO45H2O，炼胆矾涉及胆矾的分解，故B说法正确；C、碱剂为K2CO3，故C说法正确；D、剂钢为合金，故D说法错误。82SO2(g)十O2(g)2SO3(g) H =-198kJmol-1，在V2O3存在时，该反应机理为：V2O5+ SO22VO2+ SO3(快) 4VO2+O22 V
3、2O5(慢)。下列说法正确的是A反应速率主要取决于V2O5的质量 BVO2是该反应的催化剂C该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D升高温度，该反应的H增大【答案】C【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O5为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应逆反应的活化能大于198kJmol1，故C正确；D、H只与始态和终态有关，因此升高温度，H不变，故D错误。9UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列
4、关于该有机物的说法正确的是A分子式为C13H6O4B所有原子一定处于同一平面上C苯环上的一氯代物有3种D1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H2【答案】D【解析】A、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C13H8O4，故A错误；B、碳碳单键可以旋转，因此所有原子可能共面，但不一定共面，故B错误；C、此有机物苯环上有6种不同的氢原子，因此一氯代物有6种，故C错误；D、能与H2发生加成反应的是苯环，1mol苯环需要3molH2，因此1mol该有机物最多消耗6molH2，故D正确。10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧
5、化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是A原子半径：ZYXWB简单氢化物的稳定性：XZCW、X形成的某种化合物常用作萃取剂DY和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红【答案】C【解析】W与X形成某种化合物可用作水果的催熟剂，即此化合物为C2H4，因为原子序数依次增大，因此W为H，X为C，Y的氧化物为碱性氧化物，则Y可能为Na或Mg，三种元素的最外层电子数之和为11，如果Y为Na，则Z为S，如果Y为Mg，则Z为P，A、电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，因此原子半径大小顺序是YZXW，故A错误；B、如果Z为S，C的非金属性小于S，因此H2S的稳定性比
6、CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，即CH4的稳定性强于PH3，故B说法错误；C、C和H形成的化合物为C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故C正确；D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D错误。11已知：2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，用下图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是A乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯C甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红D还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶【答案】A
7、【解析】A、丙装置验证的是SO3，因为NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42，对SO3的检验产生干扰，丙装置应换成BaCl2溶液，故A说法错误；B、先通N2，排除装置中空气，防止Fe2被氧化，故B说法正确；C、残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有Fe3，反之不含有，故C说法正确；D、SO2有毒，为防止污染空气，因此在丁装置后面再加一尾气处理装置，即添加盛有NaOH溶液的洗气瓶，故D说法正确。12工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流B通电一段时间后，溶液的p
8、H减小C通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度【答案】C【解析】A、根据电解原理，碳棒为阴极，铜棒能够代替碳棒，作用是传递电流，故A说法正确；B、阳极反应式为2Al6e3H2OAl2O36H，阴极反应式为2H2eH2，总电解反应式为2Al3H2OAl2O33H2，硫酸浓度增大，c(H)增大，即pH减小，故B说法正确；C、电子移动方向是从电源的负极碳棒，铝片电源的正极，电解质溶液中没有电子通过，故C说法错误；D、滑动变阻器调节电路中电流的强度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D说法正确。13常温下，常向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴
9、入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数-lgc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是A常温下，Ka(HA)约为10-5BM、P两点溶液对应的pH=7Cb=20.00DM点后溶液中均存在c(Na+)c(A-)【答案】B【解析】A、lgc水(H)=11，推出c水(H)=c水(OH)=1011molL1，根据水的离子积求出溶液中c(H)=Kw/c(OH)=103molL1，HAHA，c(H)=c(A)=103molL1，Ka= =105，故A说法正确；B、N点水电离出H最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA
10、，溶液显碱性，即P点pH不等于7，故B说法错误；C、0b点水的电离程度增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b=20.00mL，故C说法正确；D、M点pH=7，根据溶液电中性，存在c(Na)=c(A)，M点后，c(Na)c(A)，故D说法正确。26AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。IAgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。（1）实验室检验气体a的方法为_。（2）已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方
11、程式为_。（3）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_。IIAgNO3与盐溶液的反应（4）甲同学认为试管中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_；乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2mL0.5mol/L AgNO3溶液于试管中，向其中滴加几滴_，若只产生白色沉淀，证明甲同学观点正确。（5）已知：AgSCN为白色沉淀。试管中红色褪去的原因为_（请从平衡移动的角度解释）。（6）设计实验证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。限选试剂：0.1mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN溶液_。【答案】（1）将带火星的木条放至导管口
12、，木条复燃 （2） 2AgNO32Ag2NO2O2（3） A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶（4） AgFe2AgFe3 （5） 0.5 mol/L (NH4)2SO4溶液 （6） 溶液中发生Fe33SCNFe(SCN)3使局部变红；振荡试管时，过量的Ag与SCN反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN)，平衡逆向移动，溶液褪色 （7） 方案一：向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L KSCN溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。方案二：将等体积的0.1 mol/L
13、 KSCN溶液和0.1 mol/L KI溶液混合，向混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。【解析】考查实验方案设计与评价，I（1）根据实验，加热硝酸银，有红棕色气体产生，说明产生NO2，通过装置B后，在末端导管口可收集到无色气体，无色气体可能为氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条放至导管口，木条复燃；（2）NO2与NaOH反应：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O，氧气能把NaNO2氧化成NaNO3，根据信息，B中只生成一种盐，说明氧气过量，根据得失电子数目守恒，Ag的化合价降低，推断出硝酸银受热分解的方程式为：2A
14、gNO32Ag2NO2O2；（3）NO2能与NaOH发生反应，容易造成导管内的气体压强减小，容易引起倒吸，因此 A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶；（4）Ag的氧化性比Fe3强，因此发生AgFe2Fe3Ag；根据的实验现象以及若只产生白色沉淀，证明甲同学观点正确，推出所加溶液为0.5molL1(NH4)2SO4；（5）溶液中发生Fe33SCNFe(SCN)3使局部变红；振荡试管时，过量的Ag与SCN反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN)，平衡逆向移动，溶液褪色；（6）方案一：向盛有0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 molL1 KSCN溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.1 molL1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。方案二：将等体积的0.1 molL1 KSCN溶液和0.1 molL1 KI溶液混合，向混合液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)Ksp(A
