《2018年湖南省高三（实验班）第三次质检化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年湖南省高三（实验班）第三次质检化学试题.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第三次质检化学试题注意事项： 1.本卷为衡阳八中高三实验班第三次质检试卷，分两卷。其中共19题，满分100分，考试时间为90分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。第I卷 选择题（共48分）本卷共16题，每题3分，共48分。在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
2、说法正确的是A44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NAB标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NAC常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NAD50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA2.同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. HCHO、CO2、C2H5OHB.金刚石、O2、F2C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2 D. I2、Ar、N2、Si3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC
3、. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+2H2OD. CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O4.下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1：1CCaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O25.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体
4、。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径:WXYWC. a定由W、X两种元素组成D.图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂6.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示下列说法不正确的是 A.该反应的化学方程式为3X+Y2ZB.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C.平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍D.平衡时，Y的体积分数为507.已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaF NaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正
5、确的是 ApH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有：c(Na+) c(F) c(OH)c(H+)B加热0.1 molL1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C0.1 molL1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3)K(HClO)K( HCO3-)8.如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是A.反应、均为取代反应B.反应的现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应的产物中所有原子在同一平面上D.甲苯()与苯互为同系物9.下列关于钠的氧化物的说法正确的是 ANa2O2是白色固
6、体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2CNa和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2ODNa2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是AOA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)CAB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ Al3+3OH=2BaSO4+Al(OH
7、)3DC点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一11.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是A反应中转移电子的总数为0.3molB反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D开始加入合金的质量可能为3.4g12.如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确
8、的是 A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体13.下列操作错误的是 给烧瓶加热必须使用石棉网制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液实验室制取氯气时，为了防止环
9、境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收ABCD14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3I2+I-15.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B用
10、图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H20晶体C用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯16.已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是 来源:Z.X.X.KA.若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，则B为COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水第II卷 非选择题（共52分）本卷共3题，第17题14分，第18题20分，第19题18分，共52
11、分。17.（本题满分14分）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸装置A中反应的离子方程式是（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式
12、是该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是（3）实验中装置D的试管中产生的现象是（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样请你分析原因（用离子方程式表示）18.（本题满分20分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等其制备方法为：+C2H5OH+H2O已知：颜色、状态沸点（）密度（gcm3）苯甲酸*无色片状晶休
13、2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893 环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100会迅速升华实验步骤如下：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2h反应时环己烷一乙醇水会形成“共沸物”（沸点62.6）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入N
14、a2CO3至溶液呈中性用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分检验合格，测得产品体积为13.16mL（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL（2）步骤中沸石的作用是，使用分水器不断分离除去水的目的是（3）骤中应控制馏分的温度在A.215220B.8590C.7880D.6570（4）步骤加入Na2CO3的作用是；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是（5）关于步骤中的萃取分液操作叙述正确的是A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中
