《【100所名校】2017-2018年内蒙古(东校区)高二（下）学期期中考试化学试题（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018年内蒙古(东校区)高二（下）学期期中考试化学试题（解析版）.docx（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年集宁一中（东校区）高二下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）ASO2与SiO2 BCO2与
2、H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl2下面的排序不正确的是( )A. 晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C. 熔点由高到低:NaMgAlD. 晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI3构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )A. E(3s)E(3p)E(3d) B. E(3s)E(2s)E(1s)C. E(4f)E(4s)E(3d) D. E(5s)E(4s)E(4f)4现有三种元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；ls22s22p63s23p3；1s22s2
3、2p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：5向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu（NH3）4 2+C. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道6下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法正确的( )A. 丙烯分子有2个键，1个键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3
4、杂化C. 丙烯分子存在非极性键D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上7由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )A. Mg5B12 B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B28根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和C2H49用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形
5、 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形10已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A. H2SeO4 B. HClO4 C. H3BO3 D. H3PO411下列基态原子的电子排布图中，正确的是（ ）A. B. C. D. 12下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道
6、上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子13关于晶体的下列说法正确的是( ）A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低14“皇上，您还记得当年大明湖畔的夏雨荷吗？”据不明野史记载，当年皇上留给夏雨荷一块10克拉的紫色宝石，该宝石熔沸点特别高，硬度非常大，难溶于水和常见的有机溶剂，当然，价钱也是特别贵的。你觉得该宝石的成分是下列那种物质：（ ）A. I2 B. KMnO4 C. SiO2 D. Cu二、综合题15（1）在
7、下列晶体中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_；其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_；其中属于原子晶体的是_；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是_； 六氰合亚铁离子【Fe(CN)6】4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式_；（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。
8、易溶于水，也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为_；（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。16水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_（填1种即可）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（4）下列
9、是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_。17海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。(1)海水淡化处理的方法有_(写出两种即可)。(2)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用
10、试剂为：A盐酸 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液加入试剂的顺序是_。(3)步骤中，向精盐溶液中应先通入_，再通入_。(4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值_(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是_。(5)实际生产中，常选用_作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_。(6)步骤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为_。18砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式 _。(2)根
11、据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。(4)GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。(5)GaAs的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。19端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，2RCCHRCCC
12、CR+H2。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D 的化学名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_。2017-2018学年集宁一中（东校区）高二下学期期中考试化学 答 案1B【解析】试题分析：ASO2与SiO2均含有共价键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误；BCO2与H2O均含有共价键，均是分子晶体，B正确；CNaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，C错误；DCCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl含有离子键，属于离子晶体，D错误，答案选B。考点：考查化学键和晶体类型判断2C【解析】A、CF4、CCl
