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1、2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）下学期开学考试化学试题1、 选择题（50分）1.和在溶液中有：2(黄)+ 2H+(橙) + H2O的转化。室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。不正确的是（ ）A.向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体，溶液的颜色为黄色B.由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率增大 C.根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (molL-1)-3D.温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应为放热反应2下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaC
2、l溶液，生成H2的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢3下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变
3、的是()A升高温度 B减小压强C加入CO D加入催化剂5在某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)H+268 kJmol1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 B升高温度，平衡常数变小C升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D降低温度，ClF3的产率提高6生活中遇到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中错误的是A鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋B“酸可以除锈”“汽油可以去油污”都是发生了化学变化C被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂、蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂
4、抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛D苯酚皂可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌7下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2 B醛基的电子式： C乙酸的最简式：CH2O D乙醇分子比例模型：8下列物质属于分子晶体的化合物是A石英B碘 C干冰D食盐9元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律，下列排列顺序错误的是A原子半径：OSNa B酸性：H3PO4H2SO4H2SHCl D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)310下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是ABF3BH2O CSiCl4 DPCl511已知：A(g) 2B(g)2
5、C(g)H= Q kJmol-1（Q 0），在恒容的密闭容器中充 入 1 mol A 和 2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是（） A平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小B平衡时，该反应放出的热量为 Q kJ C平衡后，再向容器中通入 1 mol 氦气，A 的转化率增大 D平衡后，缩小容器容积达到新平衡，A 的浓度增大12工业上冶炼钛的有关反应如下所示：C(s) + O2(g)CO2(g)H12CO(g) + O2(g)2CO2(g)H2TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) + O2(g)H3TiCl4(s) + 2Mg(s)2MgCl2(s) + T
6、i(s)H4TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)TiCl4(g) + 2CO(g)H5下列有关推断正确的是（）A2H1=H2BH10 CH5=H3+2H1-H2 D2H1 -H2013下列各表述正确的是（）A图表示在恒容容器中 MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表 硫酸镁的质量，纵坐标可代表 CO 的转化率B图表示其他条件一定时，反应 A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像， 正反应H0C图对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况 D恒压密闭容器中加入一定量 A、B，发生反应 A(g)+3B(g
7、)2C(g)，图表示反应过程中不断升高温度，产物 C 物质的量变化规律，则正反应方向吸热-114已知 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H= 197 kJmol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2 和 1 mo l O2；（乙）1 mol SO2 和 0.5 mol O2；（丙） 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强 p：p甲=p丙2p乙BSO3 的质量 m：m甲=m丙2m乙Cc(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲=Q丙2Q乙15如图所示装置中,a、b、c、
8、d、e、f 均为惰性电极,电解质溶液均足量。接通电源后,d 极 附近显红色。下列说法正确的是（）A电源 B 端是正极Ba、c 电极均有单质生成,它们的物质的量之比为 21 C欲用丁装置给铜镀银,N 应为 Ag,电解质溶液为 AgNO3 溶液 Df 极附近变红,说明氢氧化铁胶粒带正电荷16将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（ ）A. a B. b C. c D. d17某同学组装了下图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则()A. 电流方向：电极A电极 B. 电
9、极发生还原反应C. 电极逐渐溶解 D. 电极的电极反应：Cu22e=Cu18电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（ ）A电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极BAlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能C电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产19用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )ANaOH(NaOH) BCuCl2(CuO) CNaCl(HCl) DCuSO4(H2O)20下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A. 纯银器表面在空气中因电化学
10、腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀21.已知：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()A. A B. B C. C D. D22.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5
11、 kJ/molB. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ/molC. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1，则C(S)的燃烧热为-110. 5kJ/molD. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol23.利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是（ ）A. H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B. 2NO2N2O4的平衡
12、常数K随温度升高而减小C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅D. H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的H减小24.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）A. 放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)B. NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气C. N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热D. 28 g N2(g)和32 g O2
13、(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ25.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )A电子通过盐桥从乙池流向甲池B铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作C开始时，银片上发生的反应是：Age=AgD将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同二、非选择题（50分）26、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（16分）(1)如图为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子。 (2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式:_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是，“溶液中的十3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式:_。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是_，电极反应为_；乙装置中石墨(1)为_(填“正”“负”“阴”
