《【100所名校】2017-2018年天津一中高三下学期第四次月考化学试题（解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018年天津一中高三下学期第四次月考化学试题（解析版）.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年天津一中高三下学期第四次月考化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A. 1.2 g NaHSO4晶体中含有
2、离子总数为 0.03 NAB. 标准状况下，将 22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为 NAC. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAD. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下 11.2 L H2，则转移电子数为 NA2柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 每个柔红酮分子中含有 1 个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应D. 1 mol 柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应3下列有关物质的说法正确的是（ ）A. 用 Ba(OH)2 处理含
3、Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染B. 某由 C、H、O 三种元素组成的有机物球棍模型如图，该化合物的链状同分异构体中（不考虑立体异构），能与 NaHCO3反应放出 CO2的只有 3 种C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐D. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al3Ag2S=6AgAl2S34下列选用的仪器和药品和实验结论正确的是（ ）A B C D制取乙烯并验证其还原性加热熔融 NaOH固体获得金属钙装置(熔融CaF2-CaO 作电解质)，并用钙还原 TiO2 制备金属钛，制备金属钛前后装置中 CaO
4、 的总量不变准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液5下列有关图示说法正确的是（ ）A. 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化成环境友好的物质， (a、b 均为石墨电极），a 电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+B. 图乙表示反应物键能小于生成物键能C. 常温下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b 点 HA 溶液与氨水恰好完全反应D. 图丁表示反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始
5、n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)6已知：pKa=lgKa，25时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. A 点所得溶液中：V010 mLB. B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C. C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)c(HA-)c(H2A)D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=107.19二、综合题7已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子
6、序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答：（1）常温下 Y 的单质能与水发生反应，则 X 在周期表中的位置_，X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含 Y 元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_。（2）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：乙的电子式为_。甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为_。（3）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。 则甲为_（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为_。 25时，甲在水中的
7、沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液 X2+离子沉淀完全，则加入 YO32-离子的最小浓度为_molL1。8某研究小组以苯酚为主要原料，按下列路线合成药物沙丁胺醇。已知:：AB 原子利用率为 100%R-OHR-O-CH3； R-O-CH3 R-OH请回答：（1）写出 C 中官能团的名称_。（2）BC 反应类型为_。（3）下列有关说法正确是_。AA 是甲醛 B苯酚有毒，但能用于杀菌消毒C化合物 D 与 FeCl3溶液发生显色反应 D沙丁胺醇分子式： C13H21NO3（4）设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示) _。（5）写出 E 的结构简式_。（6）写出 F 沙丁
8、胺醇反应的另一种反应物是_。（7）化合物 M 是 C 的同分异构体，M 符合下列条件的同分异构体有_种； M 苯环上只有两个对位取代基； 能发生水解反应；写出其中 1H-NMR 谱中有 4 种氢原子的 M 所有可能的结构简式_。9氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为 77，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示，(已知 SCl2的沸点为 50).回答以下问题：（1）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是_方案ABCD发生装置所选试剂70%H2SO4+K2SO3
9、18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO3NaHCO3固体（2）以 MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为_（3）仪器 f 的作用是_（4）d 的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_。（5）实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是 _（6）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加_或_溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。10氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生产中有广泛应用
10、。（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反应制得，该反应应要控制在 4050，原因是_。（2）蛋白质中也含有硫元素，为了测定硫元素质量分数，取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 滴定终点的现象为：_。 取蛋白质样品 mg 进行测定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 进行吸收，滴定过量的碘时消耗 C2mol/L 硫代硫酸钠溶液 V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_。 若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数
11、测定值_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。（3）苯硫酚（C6H5SH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯( C6H6)生成。I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) H1=-16.8kJ/molII：C6H5Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) H2反应 II 的焓变不易测量，现查表得如下数据：III: C6H5SH(g)= C6H6(g)+1/8 S8(g) H3=-29.0kJ/mol H2= _现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的
12、容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二。 上述反应 I、II 的能量变化如图一所示，则在相同条件下，反应速度 v（I）_ v（ II）（填写“”，“”，“=”）。 图二可知，790时所测生成物苯硫酚浓度减小，原因为_A温度升高，平衡逆向移动 B反应温度升高反应速率加快 590时，2mol 氯苯和 5mol 硫化氢混合气体在 VL 的固定容积中进行反应 I 和II，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为 1mol，苯的物质的量为0.5mol，则该温度下反应 I 的平衡常数为_。（保留两位有效数字）2017-2018学年天津一中高三下学期第四次月考化学化 学
13、 答 案1D【解析】A. 1.2 g NaHSO4晶体的物质的量为0.01mol，而NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故0.01mol晶体中含0.02NA个离子，故A错误；B. 氯气和水的反应是可逆反应，标准状况下，将 22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为少于 NA，故B错误；C. n（CH3CH2CH2OH）=60g/60gmol1=1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11NA，故C错误；D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下 11.2 L H2即0.5molH2，则转移电子数为 NA，故D正确；故选D。点
