《【100所名校】2017-2018年浙江省杭州市学军中学2018年高三选考前适应性练习（2）化学试题（解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018年浙江省杭州市学军中学2018年高三选考前适应性练习（2）化学试题（解析版）.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年浙江省杭州市学军中学高三选考前适应性练习化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列属于碱性氧化物的是（ ）A. CO B. BaO C. Mn2O7 D.
2、SiO22仪器名称为“容量瓶”的是（ ）A. B. C. D. 3下列属于电解质的是（ ）A. 二氧化硫 B. 蔗糖 C. 铜 D. 氯化铝4日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A. 铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C. 轮船底部生锈D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A. KHSO4 B. NaHSO3 C. H2SO4 D. NH4Cl6下列说法不正确的是（ ）A. 氯气可用于自来水的消毒 B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氢氧化铁胶体能用于净水 D. 二氧化硫不可
3、用于漂白纸浆7下列表示正确的是()A. CO2的电子式： B. 乙炔的结构式：CHCHC. CH4的球棍模型： D. Cl的结构示意图：8下列有关钠的说法中，不正确的是（ ）A. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B. 高压钠灯常用于道路和广场的照明C. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D. 钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质9下列说法正确的是（ ）A. 向 SO2 水溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀 BaSO3 生成B. 明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H
4、2OD. 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同10下列家庭化学实验不能达到预期目的的是（ ）A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验11下列说法不正确的是（ ）A. 12C70、14C60 和石墨互为同素异形体B. 乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物C. 丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的 3 种一氯代物D. (CH3)
5、3CCH2CH3 的名称是 2，2-二甲基丁烷12X(g)+3Y(g) 2Z(g)H=a kJmol1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（ ）A10min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B第10min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ13下列离子方程式不正确的是（ ）ANaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-OH-=CO32-H2OB氯气和水反应：Cl2H
6、2O 2H+ClClOC氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+ 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+D盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO22OH=SiO32-+H2O14W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：YZWB. 单质的还原性：XYC. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料15下列说法不正确的是（ ）A. 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B. 苯与浓溴水萃取后的上层液体可以用来做取代反应实验
7、C. 乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D. 相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同16化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（ ）A. 蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 CC 单键D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖17用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A. 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发
8、生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+18常温下，关于 pH=2 的盐酸和 0.01mol/l 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A. 两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B. 两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)c(Cl-)C. 相同体积的两溶液均用水稀释 100 倍后，盐酸的 pH 比醋酸的大D. 相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同19反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A由XY反应的H=E5E2B由XZ反应的H0C由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能
9、量高D升高温度可提高XZ的反应速率20下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（ ）ACl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大BNaOH和NH4Cl化学键类型相同CN2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO221在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列（ ）表述中正确的是A反应的化学方程式为2X = 3Y + ZBt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1 molL1min1D温度、体积不变，t
10、时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大22设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC. 50mL l8.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NAD. 某密闭容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA23常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓
11、度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：（ ）A. 当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c（NH4）c（HCO3）c（NH3H2O）c（CO32）B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4）c（NH3H2O）c（H+）c（OH）2c（CO32）c（H2CO3）C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4和HCO3浓度逐渐减小D. 通过分析可知常温下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）2424从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是（ ）A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-H2O2 =
12、I22OH-C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体25某溶液中可能含有K、Na、Fe3、Fe2、SO、CO、I、Cl中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是( )A. 溶液X中有Fe3、SOB. 溶液X中有Fe2、I可能有SO、ClC. 溶液X中有I、Cl，无COD. 溶液X中有I，Fe2和Fe3两种离子中至少有一种二、综合题26由乙烯和其他无机原料合成环状酯 E 和高分子化合物 H 的示意图如下所示:请回答下列问题:（1）写出以下反应的反应类型:X_，Y_。（2）写出以下反应的化学方程式
13、:AB：_；GH：_。27探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是_。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：_。28NaHSO3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。2NaOH(aq)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2O(l) H12NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)SO2(g)H2O(l) H2则反应SO2(g)NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的H3_(用含H1、H2的代数式表示)。（2）NaH
14、SO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3 的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。a点时，v(NaHSO3)_molL-1s-1。1040区间内，显色时间越来越短，其原因是_。（3）已知：t时 H2SO3的Ka11.510-2，Ka21.010-7；NaHSO3溶液pH7。在t时，往NaOH溶液中通入SO2。在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是_(填字母)；AH2O B
