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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年哈尔滨市第六中学高一4月月考化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上常用作治
2、疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是 （ ）A. 中，质子数和电子数均为98 B. 和互为同位素C. 锎位于元素周期表第六周期 D. 的中子数与质子数之差为562在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是：A. 铁 B. 铝 C. 银 D. 硅3下列说法不正确的是A. 沸点:H2OHFB. 热稳定性 :HFH2OC. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键4下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4+、Cl、SCNB. 加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2、SO
3、42、NO3C. 含有HCO3的溶液：NH4+、Ca2、K、ID. 含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO425下列说法正确的是 ( )A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中6设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是A. 28g 由N2 与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NAB. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为NAC. 0.1molSO2 与0.1molO2充分反应后生成的SO2分子数为0.1 NAD. 0.1molC
4、u溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA7下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是A. 卤族元素易与第A族元素形成盐B. 0族元素可统称为稀有气体元素C. XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D. 砹(At)是第A元素，其固体单质的分子式为At8下列表示电子式的形成过程正确的是A. B. C. D. 9五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元
5、素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W的最高正价为710甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是A. 金属性：甲乙丁 B. 原子半径：辛己戊C. 丙和庚的原子核外电子数相差11 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物11a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性1
6、2已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是A. 原子序数：DCBA B. 原子半径：BACDC. 离子半径：C3DA2B D. 氧化性：A2B，还原性：C3D13某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。该黑色粉末可能为A. FeO、C B. FeO、CuO C. Ag2O、MnO2 D. CuO、Cu2S14RO3n中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n中含有质子的物质的量为 （ ）A. （xn）mol B. （x2
7、4n）molC. （xn）mol D. （x+n）mol15实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理16溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )A. IBr是双原子分子B. 在很多反应中，IBr是强氧化剂C. 和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD
8、. 和水反应时，既是氧化剂又是述原剂17m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A. 气态氢化物的沸点：qnm B. m、n、q一定是非金属元素C. 简单离子半径：qnp D. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物18已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是A. 4.4gA含有4.4NA个质子B. 7.8gB与足量A发生反应，共转移0.2NA电子C. 反应的离子方程式为：Cl2+H2O2H+Cl-+
9、ClO-D. M的电子式为：19已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液20将3.2g铜跟30mL1mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，反应后的溶液中有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为A. 0.5amol B. (0.1+a)mol C. 0.1amol D. 2amol2128g铜、银合金与足量的一定浓度
10、的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1221 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为411，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe2+的物质的量浓度，单位：molL1)A. B. C. D. 23将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL 氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L
11、NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 molL-1B. m2m1=5.1C. 原合金中铝的质量分数为34.7%D. V = 2.2424标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A2:1:2 B5:5:4 C1:1:1 D无法确定25将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48
12、L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml2molLNaOH溶液，能使溶液中的Cu2恰好完全沉淀。下列说法不正确的是A. 混合气体中NO和NO2的体积之比为11B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10molLC. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4molD. 反应后溶液中剩余NO3的物质的量为0.4mol第II卷（非选择题）二、填空题26下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：.（1）请画出元素的离子结构示意图： _。（2）和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_（填化学式）。（3）两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。.常见物质A、B、C均含有表中中的
13、一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A可能是_ (填序号)。aS bNa cAldNH3eCH4（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应的化学方程式： _。（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _。三、实验题27甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：红棕色气体消失，该化学方程式为_配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：_I-+_+_H+=_I2+_NO+_H2O（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为_实验：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。（4）实验前甲同学认为
