《【100所名校】2017-2018年高三下学期第十次模拟考试理科综合化学试题（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018年高三下学期第十次模拟考试理科综合化学试题（解析版）.docx（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法中正确的是（ ）A. 在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性B. 液化石油气、
2、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C. 为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB. 1 mol H2O最多可形成4NA个氢键C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA3下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸B
3、. 2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化C. 苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面D. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇4下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A验证Ksp(BaSO4) I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCNZ B. 原子半径：YX ZWC. 最高价氧化物水化物的酸性：X Y D. NaW与水反应时作还原剂6某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法
4、不正确的是（ ）A. 交换膜a为阳离子交换膜B. 阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C. 阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D. 浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍7室温下，在一定量0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33H2OAl(OH)3+3H+B. KspAl(OH3)=10-32C. cd段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(
5、H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)二、实验题8某化学兴趣小组拟用如下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在_中(填写仪器名称)。（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_，打开开关_，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_，打开开关_，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_（用化学反应方程式作答）。（3）某同学认为本实验中应该用铁钉代
6、替铁粉，他的理由是_。（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。从摩尔盐水溶液中提取 (NH4)2SO4FeSO46H2O晶体的具体操作是_，用乙醇洗涤，干燥。为了测定产品的纯度，称取10 g产品溶于50 mL水中，配制成250 mL溶液，用浓度为0.01 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98通过实验数据计算的该
7、产品纯度为_，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_。A第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过D第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗三、综合题9冶金工业中，从冶铅废渣中再提取铅的工艺流程如下：已知：Ksp (PbSO4) =1.610 -8；Ksp (PbCO3) =8.010 -14；醋酸铅易溶于水，难电离。回答下列问题：（1）此化工工艺达到了以下哪些目的：_A减少环境污染 B提高资源利用率 C制备醋酸铅 D制备了纯铅（2）硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为溶
8、解铜，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜的离子方程式：_；为加快此反应的速率，下列方法合适的是：_。A搅拌 B适当加热 C减压 D将PbSO4固体粉碎（3）加入碳酸铵溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)，通过计算，说明该反应能进行的原因：_。这一步骤中，也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵，但实际生产效果不好，请说明其中的一个原因：_。（4）处理含铅废渣1000g（含铅以PbSO4计，质量分数为0.303），若回收率为 95% 。经原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法测定，产品（粗铅）纯度为 90%。则得
9、到的粗铅质量为（保留一位小数）_。10研究NO2、NO、CO、NO2等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。（1）NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H1=234.00kJmol-1N2(g)+O2(g)NO(g) H2=89.75 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H3=112.30kJmol-1若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_。（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 molNO2和0.2 molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的010m
10、in内，CO的平均反应速率v(CO)=_；若容器中观察到_，可判断该反应达到平衡状态；为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为n(NO2)n(CO)=_；平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_(填“右移”或“左移”或“不移动”)。（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能。 在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)
11、。（4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_。11不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。具有优异的抗腐蚀性能。（1）铁元素在周期表中的位置是_，其基态原子的价电子排布图为_，基态三价阳离子最外层有_种运动状态不同的电子。（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶体属于_（填晶体类型）。写出一个与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为_。（3）已知铜晶体为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则铜晶体的密度为_g/cm3（写出含a的表达
12、式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若铜的原子半径为r cm ，则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为_(保留两位小数)。（4）邻羟基苯甲酸（又名水杨酸，）和对羟基苯甲酸（）都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是_。已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.110-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)（填“”或“”）。12醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。已知：ab丙二酸酐为一分子丙二酸脱去两分子水后的产物，其分子式为C3O2，该分子为链状结构回答以下问题：（1）醋硝香豆素中含有官能团的名称是_
