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1、2017-2018学年福建省厦门外国语学校高一下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 Zn-64第卷 （本卷共计45分）一选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒2下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的
2、是（ ）：A H2O B SF6 C CCl4 D PCl53下列说法中正确的一组是( )AH2和D2互为同位素； B和互为同分异构体；CH、D、T互称为同素异形体 D和是同一种物质4下列物质中：氯水；浓硫酸；溴蒸气；烧碱；氧气；酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是 ( )A. B. C. D.5关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）。化学键只存在于分子之间化学键只存在于相邻原子或离子之间 化学键是一种静电作用化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键金属和非金属只能形成离子键 两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 A B C
3、D6利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是（ ） 浓氨水和固体NaOH制NH3 大理石和稀盐酸制CO2 过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO 浓盐酸和二氧化锰制Cl2 锌粒和稀硫酸制H2 A. B. C. D. 7硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O78分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构）（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9、原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子BO2、BC25和BN2n，则BN2n中的n值为 A
4、1B2C3D410X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY11将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物中化学键断裂吸收的能量少12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的
5、原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体13. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D14.已知
6、断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N23H2 2NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molNN所需要的能量为 ( ）A431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ15某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶
7、液中一定不含CO32，一定含有SO42和NO3C. 溶液中n（NH4+）=0.25molD. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1第II卷 （4大题，共计55分）16填空题（13分）(1)取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为,引发铝热反应的实验操作是。（2）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 Be(OH) 4的离子方程式_。（3）54g某元素R的单质与足量的盐酸反应，生成RCl3和6.72L氢气,R的质子数比中子数少1个，则R的原子符号为R的氧化物溶于强碱的
8、离子方程式。(4)实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液，用化学方程式和简要文字说明。(5）作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，它的原子序数是。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为。(6)若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_。A5 molB4molC2.5molD1mol17推断题(12分) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的
9、变化如下图所示。根据判断出的元素及相应化学式回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)y形成的最简单气态氢化物的空间构型。.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。根据判断出的元素及相应化学式回答问题：(1)五种元素中，金属性最强的是_(填元素名称)，非金属性最强的元素是_(填元素名称
10、)(2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_，其中存在的化学键类型为_。 (4)E离子的结构示意图是_。单质E与水反应的离子方程式为_。18、实验题（16分）.实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：（1）写出制备氯气的离子方程式： _ ；（2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是 _ ；（3）如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0
11、.06mol，其主要原因有： _ ； _ （4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 _ ；.某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题（1）实验装置：（1）填写所示仪器名称：B_（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管F中发生反应的离子方程式为_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否
12、”）。19.探究题（14分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750-I（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？ _ （填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状
13、熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 _ （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 _ （填序号）A、浓硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式： _ （2）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 _；（3）熔融物中铝元素的物质的量为 _ mol（4）B点对应的沉淀的物质的量为 _
