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1、河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高一上学期期末联考化学试题1. 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A. SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B. 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D. 铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点【答案】C【解析】A. SO2可用于杀菌、消毒，由于二氧化硫有毒，因此不可用来加工食品，A正确；B. 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂，B正确；C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5106
2、m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中不能形成气溶胶，C错误；D. 铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，D正确，答案选C。2. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D. 中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作【答案】C【解析】A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅与
3、氢氧化钠溶液反应，光导纤维遇强碱会“断路”，A正确；B. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，因为钠和钾的焰色反应不同，B正确；C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液会产生氯气，会降低清洗马桶的效果，且会产生有毒气体氯气，C错误；D. 中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作，D正确，答案选C。3. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是A. 配制过程只需要三种仪器即可配
4、成B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g【答案】D【解析】A、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480 mL的溶液要选用500 mL容量瓶，需要NaClO的质量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D项正确；答案选D。4. 下列实验目的
5、可以实现或操作正确的是A. 用托盘天平称取3.23gNaCl固体B. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌【答案】D 5. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水Cl2CO2CaCl2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A. B. C. D. 【答案】C【解析】由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确
6、；氯气与氯化钙溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，不会产生沉淀，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误；硝酸根在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2OCaCO3 +2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2OCa(HCO3)2+2NH4C1，故错误；故选C。6. 某强酸性溶液中还可
7、能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)下列有关判断不正确的是A. 试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B. 试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C. 步骤中发生反应的离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D. 沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【答案】D【解析】在强酸性溶液中CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同时存在；试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含
8、有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3-，气体为NO；沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-；溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有AlO2-，则原溶液中不一定含有Al3+。A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，铝离子不一定含有，故A错误；B、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32-、NO3-，故B正确；C、步骤中反应的离子方
9、程式可能为Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-，故C错误；D、沉淀B为Fe(OH)3，不是Fe(OH)2，故D错误；故选B。点睛：本题考查了物质性质的分析应用。本题的易错点和难点是气体A的判断，要注意酸性溶液中亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，生成一氧化氮气体。本题的另一个易错点为铝离子的判断，根据框图，沉淀C中一定含有BaCO3沉淀，无法判断是否存在氢氧化铝沉淀。7. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷
10、酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐【答案】D【解析】A由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将
11、酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA【答案】B9. 在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A. MnO4-、Ba2+、Cl-
12、、NO3- B. Na+、Cl-、CO32-、SO32-C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. K+、AlO2-、C1-、SO42-【答案】D【解析】Na2O2与H2O反应的实质为：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（碱性）、H2O2（氧化性、还原性）。A、MnO4具有强氧化性，能将H2O2氧化，不能大量共存，故A错误；B、SO32-能被H2O2氧化为SO42-，而不能大量共存，故B错误；C、HCO3与OH反应生成CO32和H2O，Ca2+与生成的CO32反应生成沉淀，Mg2+与OH反应生成Mg(O
13、H)2沉淀，不能大量共存，故C错误；D、几种离子之间均不发生反应，能大量共存，故D正确。故选D。10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应: Ca2+2HCO3-+20H-=CaCO3+CO32-+2H2OB. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C. 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4+Fe2+3OH-=NH3H2O+Fe(OH)2D. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: NH4+A13+
14、2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+A1(OH)3+NH3H2O【答案】D【解析】A. Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2+HCO3-+0H-=CaCO3+2H2O，A错误；B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B错误；C. 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NH4+Fe2+4OH-=2NH3H2O+Fe(OH)2，C错误；D. 0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和
15、一水合氨：NH4+A13+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+A1(OH)3+NH3H2O，D正确，答案选D。点睛：本题侧重于考查与量有关的离子反应方程式的正误判断，选项C是解答的易错点，从表面分析符合质量守恒定律和电荷守恒，但是不符合物质的配比。因此答题的关键一是要审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，同时注意物质之间是否会发生氧化还原反应，注意离子配比，注意试剂的加入顺序等。11. 下列实验方案正确且能达到预期目的的是选项实验方案实验目的或结论A将H2SO4酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性: H2O2比Fe3+强B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中SO2具有漂白性C取ag铅箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL(标况)测定铅箔中氧化铝的含量D浓盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液判断酸性的强弱A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A硝酸根离子在酸性条件下也能氧化Fe2+，
