《第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 氨 硝酸 硫酸整体设计从容说课 本节课是典型的元素化合物知识，它是在初中有关硫酸的知识基础上更深入地学习有关硫酸的知识，硫酸是重要的基本化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特殊性。初中主要学习了稀硫酸的一些性质，因此在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性。对于这一节应该重视与初中的联系，本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性以及氨与酸的反应，同时也应该特别重视化学实验。所以首先要做好有关知识的复习，让学生对稀硫酸的性质做到心中有数。其次要做好实验，有条件的可在实验室
2、中进行，在教师的指导下边讲边实验。所以可按照“复习 实验 观察 理解练习掌握”的程序来处理。 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质。因此，将它们归为一节进行学习。 硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。自然界中氮的
3、循环具有一定的典型性。因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。 本节内容编排有以下特点：1.重视主干知识，建构知识结构。知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化，而对其他一些基
4、本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。 2.重视环境教育的渗透。例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO2会造成环境污染。现在改用铜丝与浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO2对环境的污染。对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。教学建议如下： 1.重视实验，充分发挥实验的功能。实验观察分析是本节教学的重要手段与方法。为取得良好的实验效果，教师要明确实验目的，明确实验观察的重点，使学生通过仔细观察现象，来分析变化的本质。另外，还要强调实验的操
5、作要点及要掌握的实验技能等。在复习浓硫酸的吸水性、脱水性时可做蔗糖中加浓硫酸的实验，结合教科书图427，以激发学生的兴趣。对于硫酸的氧化性，建议演示实验前设置一些思考题，这样可以对铜与浓硫酸反应的实验进行改进（见教案内容）。 对于硝酸与铜、非金属的反应，可以适当补充演示实验，但必须控制环境污染问题。做浓、稀硝酸与铜反应的实验时要选用细长的导线铜丝。这样既反应快，又便于及时抽出，污染少。选用12的稀硝酸现象较明显，为增强可观察性，可用白纸作衬托。在做红热的木炭在浓硝酸里燃烧的实验时，要求学生认真观察实验现象，并指出除碳外，硫、磷也能被浓硝酸氧化，至于氧化的产物不要求学生掌握。要记住王水的组成，可
6、引导学生妙用王水中的“王”字的竖横笔画比，帮助记忆。 2.运用比较归纳法进行学习。浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。在教学过程中，学生常常会错误地认为：硝酸愈稀，被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。对此，要向学生说明，氧化性的强弱是指氧化其他元素的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作为衡量标准。在教学中还可
7、以引导学生归纳氨的特殊性，如氨水的化学式、氨水的酸碱性等。 3.加强思想方法教育。讨论浓硫酸和硝酸的性质时，要突出氧化还原的观点，分析反应的特点，从而理解浓硫酸、硝酸的氧化性表现在硫、氮元素价态的变化上。另外，学生学习了浓硫酸、硝酸的强氧化性后，一定会产生疑问：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么性质有如此大的差异？浓硝酸、稀硝酸的氧化性为什么也有比较大的差异？这时要引导学生运用内因与外因的关系进行分析，指出量变会引起质变，加深对自然辩证法的认识。 4.注意教学方式的多样化。应充分利用各种实物、音像资料，通过观看、阅读、讲解、讨论等多种形式进行教学。尤其要注意不断创设问题的情景，引发学生
8、讨论，还要鼓励学生主动提出问题，质疑释疑等。教学重点 浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质教学难点 浓硫酸、硝酸的氧化性课时安排 3课时第1课时教学设计三维目标知识与技能1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法。2.学会铵离子的检验方法，能设计实验认识氨的化学性质。过程与方法1.运用对比方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。2.通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。情感、态度和价值观1.通过氨的吸收实验培养学生环保意识。通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。2.不断引
9、导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。教学重点 氨和铵盐的化学性质教学难点 实验室制氨的化学反应原理教具准备 1.仪器：NH3的球棍模型和比例模型、红色石蕊试纸、试管、烧杯、试管夹、铁架台(铁夹)、玻璃棒、滴管、酒精灯、双孔橡皮塞、乳胶管、烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、止水夹 2.药品：一集气瓶氨气、一烧瓶氨气、浓氨水、浓盐酸、NaOH溶液、NH4Cl晶体、(NH4)2SO4晶体教学过程导入新课演示：空瓶生烟 课前准备两瓶气体，一瓶为HCl,一瓶为NH3,使两瓶相对（HCl在上），抽出玻璃片，则浓烟滚滚，立即充满两瓶。（也可以
10、改为魔术表演）创设情景打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在炎热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢？这就是我们这节课要学习的氨气。一、氨1.NH3的物理性质 师：展示一瓶氨气（引导学生观察氨气的颜色和状态，并闻其气味）。思考：如何用实验证明某气体极易溶于水？演示：实验4-8氨的喷泉实验（如右图所示连接装置）思考：此实验成功的关键是什么？（氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥） 师：你观察到什么现象呢？这些现象说明什么问题呢？ 生：（观察实验现象）形成红色喷泉。红色喷泉的形成证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。（媒体）纯净的氨气是_、_的气体，比
11、空气。氨很容易_，液氨汽化时要_大量的热。氨_溶于水(1_)。（学生完成，多媒体公布答案） 师：氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？板书2.氨的化学性质（1）NH3与水的反应： 师：分析NH3H2ONH3H2OOHNH3H2OOH 师：其中一水合氨很不稳定，受热会分解。NH3H2ONH3H2O 板书NH3H2ONH3H2OOH 师：请大家阅读P98的资料卡片，思考分析NH3溶于水的过程，讨论氨水中含有哪些粒子呢？ 生：分子_、离子_。小结（媒体展示相关知识）上述反应为可逆反应。溶液中NH3大部分与水结合成NH3H2O，但NH3H2O只有一小部分
12、发生电离（0.1 molL-1氨水中只有1.34%电离），所以，氨水中c(NH3H2O)的浓度较，而c()和c(OH)的浓度较_，氨水是_碱。氨水中含有的分子有_、离子有_。但通常把_当作溶质，_当作溶剂。（“0.1 molL-1氨水”的含义是什么？）氨水的密度比水_，而且密度随浓度的增大而_。知识拓展（投影表格）氨水与液氨（学生认真分析比较，填写表格）液氨和氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子NH3、NH3H2O、H2O、OH-、H+主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在 板书（2）NH3与酸的反应：
13、演示实验氨与氯化氢反应 生：观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。 师：此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。由此也可以知道NH3与酸反应的实质是NH3与H+结合生成的过程。板书化学方程式：NH3HCl=NH4Cl 师：通过NH3和HCl的反应生成氯化铵，可知氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，下面请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。 生：（书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演） 师：（引导学生评价板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定） 生：NH3HNO3=NH4NO3、2NH3H2SO4=（NH4）2SO4 师：请
14、大家思考生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ （学生思考完成）知识拓展 师：前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中氮元素的化合价没有改变，那么-3价的氮元素是否可以改变呢？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性？ 生：（思考分析）氨中氮元素为最低价，应该具有还原性，要实现-3价氮元素化合价的升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。 师：氨中-3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂（Pt）的作用下与氧气发生反应生成NO和H2O，并放出热量。板书（3）氨与氧气的反应（氨催化氧化）氨的制取4NH3+5O24NO+6H2O 师：这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业制硝酸中的关键一步。 师：认识氨的主要物理、化学性质之后，我们在实验室如何制取氨气呢？演示实验实验室制取氨气（参照教材图）板书3.NH3的实验室制法 师：（引导学生参与讨论氨的制备实验）原料：用铵盐NH4Cl,(NH4)2SO4与消石灰混合加热来制取氨气。原理：2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH
