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1、山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第三节 酸和碱的性质学案学习目标：1.了解盐酸的物理性质，熟记盐酸的化学性质。2.通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。学习重点：盐酸的化学性质和化学方程式的书写。学习难点：化学方程式的书写。学习过程：知识准备：1. 酸是指_的一类化合物。2. 紫色石蕊试液遇酸变_色，遇碱变_色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变_色。3. 如何鉴定一杯污水呈酸性？自主学习-教材导读：1.在实验室中如何闻一种物质的气味？2.盐酸的物理性质有哪些？3.浓盐酸在空气中会形成白雾，这是为什么？4.工业上的浓盐酸因含有少量杂质而略带_,浓盐酸有强
2、烈的腐蚀性。预习自测：1. 气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是 色有 气味的液体。浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 。2.将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会 ；原因_。合作探究-质疑探究：盐酸的化学性质有哪些？想一想你知道盐酸的哪些化学性质？1. 盐酸与酸碱指示剂作用。稀盐酸可使紫色的石蕊试液变_,使无色酚酞试液_.。2. 盐酸可与碱反应。 写出盐酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。_、_3. 盐酸可与某些盐反应。 写出实验室制取二氧化碳的反应原理。 _。实验探究 盐酸的化学性质1. .把一段镁条加入稀盐酸中，观察现象。现象：_。化学方程
3、式_。把一枚洁净的铁钉加入稀盐酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。请尝试写出锌与盐酸反应的化学方程式_。2.把一枚生锈铁钉加入稀盐酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。.把少量氧化铜粉末加入稀盐酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。 请尝试写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式_。请你归纳 盐酸的化学性质有:_.。我的收获：自我评价：11838年3月，纽卡斯尔的一些园艺家访问大物理学家法拉第，并向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在该市的紫罗兰花却都是红色的?法拉第经过一番研究得出结论。该结论后来被化学家证实并在工业上广泛应用。请问法拉第的结论是(
4、)A遗传变异 B施化肥不当 C纽卡斯尔市空气中S02含量较高 D纽卡斯尔市市民用自来水浇花2将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：（1）铁钉表面产生气泡； （2）溶液由无色逐渐变为浅绿色； （3）铁钉质量减轻； （4）溶液质量减轻。其中正确的是（ ）A. （1）（3） B. （1）（2）（4） C. （1）（2）（3） D. （1）（2）（3）（4）3盐酸和硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（ ）A.能与碱反应 B. 能与金属反应 C .能与金属氧化物反应 D.能使石蕊试液变色4胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是 （
5、 ）A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaCO3 D.Mg(OH)2推荐作业：互动课后反思：第三节 酸和碱的性质（第二课时）学习目标：1.了解硫酸的物理性质，熟记硫酸的化学性质。2.通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。3.理解酸的性质实质上就是氢离子的性质。学习重点：硫酸的化学性质和化学方程式的书写。学习难点：理解酸的性质实质上就是氢离子的性质。学习过程：知识准备：1. 盐酸的物理性质有哪些？2. 将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量和溶质质量分数会如何改变？3. 盐酸的化学性质有哪些？自主学习-教材导读：1.浓硫酸的物理性质有哪些？2.怎
6、样稀释浓硫酸？为什么要这样稀释浓硫酸？3.浓硫酸具有_性和_性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应如何处理？预习自测：1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会 ；原因_。2.浓硫酸具有_性，可做干燥剂。3.稀释浓硫酸时，一定要 ( ) A没有特殊要求 B把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C. 把水缓慢地倒人浓硫酸中，并不断搅动 D迅速将浓硫酸倒入水中后搅动合作探究-质疑探究： 你认为盐酸与硫酸的化学性质相似吗？为什么？如何验证我们的假设是否正确？实验探究 硫酸的化学性质1.向紫色石蕊试液和无色酚酞试液中分别滴入少量稀
7、硫酸，观察现象。现象：_.2. 把一段镁条加入稀硫酸中，观察现象。现象：_。化学方程式_。请尝试写出锌与硫酸反应、铁与硫酸反应的化学方程式。_、_。3. 把一枚生锈铁钉加入稀硫酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。 请尝试写出氧化铜硫酸反应的化学方程式。_4. 写出硫酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。_、_。5. 将少量石灰石加入稀硫酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。 1. 在实验室中，为何不用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳？2. 盐酸与硫酸的化学性质相似吗？不同的酸具有共性吗？浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。请你归纳酸的共性有哪些？我的收获：自我评价：1纯净
8、的浓硫酸是 状液体，不易 。浓硫酸有强 性、 性、 性，溶于水时放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢地注入 _里，并不断地搅拌。浓硫酸作干燥剂时不能干燥 气体。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应_。2.酸具有相似化学性质的原因是_，酸能使蓝色石蕊试纸变_色3.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是A硝酸钡和稀硫酸B氧化铜和稀硫酸C大理石和稀盐酸D石灰水和稀盐酸4.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是（ ）除去热水瓶中的水垢 鉴别食盐与纯碱 检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐 测定雨水的酸碱度 A B C D5.欲将含有盐酸的氯化钙反应至
9、中性，在不用指示剂的条件下，应加入的物质是 ( ) A石灰石粉末 B生石灰 C. 石灰水 D氯化钙推荐作业：互动酸和碱的性质课后反思：第三节 酸和碱的性质（第三课时）学习目标：1.了解氢氧化钠的物理性质，熟记氢氧化钠的化学性质。2.通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。学习重点：氢氧化钠的化学性质和化学方程式的书写。学习难点：化学方程式的书写。学习过程：知识准备：1. 碱是指_的一类化合物。2.紫色石蕊试液遇酸变_色，遇碱变_色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变_色。3.如何鉴定一杯污水呈碱性？自主学习-教材导读：1.氢氧化钠的物理性质有哪些？ 2.氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，故俗称_、_、_，如果不慎沾到皮肤上，应_。 3.氢氧化钠在空气中会_，因此可做_剂，氢氧化钠还会与空气中的_发生反应，所以必须_保存。预习自测： 1. 氢氧化钠是_色_体，_溶于水，溶解时_热。固体氢氧化钠应_保存，原因是
