《2019届吉林省东辽市普通高中上学期高三期中考前模拟考试化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届吉林省东辽市普通高中上学期高三期中考前模拟考试化学（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届吉林省东辽市普通高中上学期高三期中考前模拟考试化学试卷注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ba137一、选择题1化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关
2、，下列说法错误的是A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气2化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是）A标准状况下，22.4
3、L CCl4中含CCl4分子数为NAB5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等C0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl数为0.2NAD3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA420时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是 A温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20时，饱和NaCl溶液的质量分数为 100%C20时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20时，饱和NaCl溶液的溶解度S g水5向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2，不可能发生反应的离子方
4、程式是A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将盐酸滴入0.5molL1 Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色；有无色气体逸出，后又变成红棕色Fe2+被HNO3氧化B向浓NaOH溶液中滴入几滴2 molL1AlCl3溶液，振荡有白色沉淀出现Al3+和OH结合生成难溶性物质C乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质D将盐酸酸化的BaCl2溶
5、液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有SO7用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液气体褪色C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解8向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是A在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al
6、34OH=AlO2H2OD在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)39类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH
7、2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+OH=H2O10根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A表中反应的氧化产物只能有FeCl3B表中生成1mol的O2将有4mol的电子转移C表中的离子方程式配平后，H的化学计量数为16D表中还原产物是KCl11铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是A过程反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3
8、+(NH4)2SO4B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C若省略过程则铵明矾产率明显减小D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失12将4.9g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是A8 g B10 g C10.2 g D11.2 g13已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物
9、质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1314Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A原子半径：XYQWBQ的单质都具有良好的导电性CQ和Z所形成的分子的空间构型为直线形DY和Z的简单离子不能在水中化合
10、形成化合物Y2Z315以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是A石墨电极处的电极反应式为O24e=2O2BX是铁电极C电解池中的电解液为蒸馏水D若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理16(2016温州第二外国语学校)某废水中可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、CO、S2、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是 A根据实验中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A
11、一定是AgBrB根据实验中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3C根据实验中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D原溶液中肯定含有Na、AlO、S2，不能确定是否含有SO、SO二、非选择题171 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。（2）V1、V2、V3、V4之间的关系
12、为_。（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25mol1.5mol2moln(Br)1.5mol1.4mol0.9moln(I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。18硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净
13、水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的流程图：（1）实验室实现“操作”所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等。“操作”系列操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。（2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学方程式：_。（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_。（4）实验室检验“反应”已经完全的试剂是_，现象是_。（5）加入适量H2O2溶液的目的是氧化Fe2，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_19某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的_(填字母)。a强氧化性 b强酸性 c脱水性 d腐蚀性（2）B装置中试剂的名称是_；E装置的作用是_
