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1、山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第三节 酸和碱的性质（第一课时）教案教学目标1.了解盐酸的物理性质，熟记盐酸的化学性质。2.通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。教学重点盐酸的化学性质和化学方程式的书写教学难点化学方程式的书写教 学 过 程教 学 活 动各抒己见知识准备：1.酸是指_的一类化合物。2.紫色石蕊试液遇酸变_色，遇碱变_色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变_色。3.如何鉴定一杯污水呈酸性？自主学习-教材导读：1.在实验室中如何闻一种物质的气味？2.盐酸的物理性质有哪些？3.浓盐酸在空气中会形成白雾，这是为什么？4.工业上的浓盐酸因含有少量杂
2、质而略带_,浓盐酸有强烈的腐蚀性。预习自测：1. 气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是 色有 气味的液体。浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 。2.将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会 ；原因_。合作探究-质疑探究：盐酸的化学性质有哪些？想一想你知道盐酸的哪些化学性质？1. 盐酸与酸碱指示剂作用。稀盐酸可使紫色的石蕊试液变_,使无色酚酞试液_.。2. 盐酸可与碱反应。 写出盐酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。 写出实验室制取二氧化碳的反应原理。 实验探究 盐酸的化学性质1. .把一段镁条加入稀盐酸中，观察现象。现象：_。化学方程式_。把一枚洁
3、净的铁钉加入稀盐酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。请尝试写出锌与盐酸反应的化学方程式_。2.把一枚生锈铁钉加入稀盐酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。.把少量氧化铜粉末加入稀盐酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。 请尝试写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式_。请你归纳 盐酸的化学性质 自我评价：11838年3月，纽卡斯尔的一些园艺家访问大物理学家法拉第，并向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在该市的紫罗兰花却都是红色的?法拉第经过一番研究得出结论。该结论后来被化学家证实并在工业上广泛应用。请问法拉第的结论是( )A遗传变异 B施化肥不当 C纽
4、卡斯尔市空气中S02含量较高 D纽卡斯尔市市民用自来水浇花2将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：（1）铁钉表面产生气泡； （2）溶液由无色逐渐变为浅绿色； （3）铁钉质量减轻； （4）溶液质量减轻。其中正确的是（ ）A. （1）（3） B. （1）（2）（4） C. （1）（2）（3） D. （1）（2）（3）（4）3盐酸和硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（ ）A.能与碱反应 B. 能与金属反应 C .能与金属氧化物反应 D.能使石蕊试液变色4胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是 （ ）A.NaCl B.Al(OH
5、)3 C.CaCO3 D.Mg(OH)2谈收获推荐作业课后反思 阳谷实验中学化学组集体备课 主备人：赵秋霞课 题 第三节 酸和碱的性质（第二课时）教学目标1.了解硫酸的物理性质，熟记硫酸的化学性质。2.通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。3.理解酸的性质实质上就是氢离子的性质。教学重点硫酸的化学性质和化学方程式的书写教学难点理解酸的性质实质上就是氢离子的性质教 学 过 程教 学 活 动各抒己见知识准备：1. 盐酸的物理性质有哪些？2. 将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量和溶质质量分数会如何改变？3. 盐酸的化学性质有哪些？自主学习-教材导读：
6、1.浓硫酸的物理性质有哪些？2.怎样稀释浓硫酸？为什么要这样稀释浓硫酸？3.浓硫酸具有_性和_性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应如何处理？预习自测：1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会 ；原因_。2.浓硫酸具有_性，可做干燥剂。3.稀释浓硫酸时，一定要 ( ) A没有特殊要求 B把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C. 把水缓慢地倒人浓硫酸中，并不断搅动 D迅速将浓硫酸倒入水中后搅动合作探究-质疑探究： 你认为盐酸与硫酸的化学性质相似吗？为什么？如何验证我们的假设是否正确？实验探究 硫酸的化学性质1.向紫色石蕊
7、试液和无色酚酞试液中分别滴入少量稀硫酸，观察现象。2. 把一段镁条加入稀硫酸中，观察现象。现象：_。化学方程式_。请尝试写出锌与硫酸反应、铁与硫酸反应的化学方程式。3. 把一枚生锈铁钉加入稀硫酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。 请尝试写出氧化铜硫酸反应的化学方程式。_4. 写出硫酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。5. 将少量石灰石加入稀硫酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。 1. 在实验室中，为何不用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳？2. 盐酸与硫酸的化学性质相似吗？不同的酸具有共性吗？浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。请你归纳酸的共性自我评价：1纯净的浓硫酸是
8、 状液体，不易 。浓硫酸有强 性、 性、 性，溶于水时放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢地注入 _里，并不断地搅拌。浓硫酸作干燥剂时不能干燥 气体。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应_。2.酸具有相似化学性质的原因是_，酸能使蓝色石蕊试纸变_色3.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是A硝酸钡和稀硫酸B氧化铜和稀硫酸C大理石和稀盐酸D石灰水和稀盐酸4.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是（ ）除去热水瓶中的水垢 鉴别食盐与纯碱 检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐 测定雨水的酸碱度 A B C D5.欲将含有盐酸的氯化钙反应至中性，在不
9、用指示剂的条件下，应加入的物质是 ( ) A石灰石粉末 B生石灰 C. 石灰水 D氯化钙谈收获推荐作业课后反思阳谷实验中学化学组集体备课 主备人：赵秋霞课 题 第三节 酸和碱的性质（第三课时）教学目标1.了解氢氧化钠的物理性质，熟记氢氧化钠的化学性质。2.通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。教学重点氢氧化钠的化学性质和化学方程式的书写教学难点化学方程式的书写教 学 过 程教 学 活 动各抒己见知识准备：1. 碱是指_的一类化合物。2.紫色石蕊试液遇酸变_色，遇碱变_色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变_色。3.如何鉴定一杯污水呈碱性？自主学习-教材导读：
10、1.氢氧化钠的物理性质有哪些？2.氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，故俗称_、_、_，如果不慎沾到皮肤上，应_。3.氢氧化钠在空气中会_，因此可做_剂，氢氧化钠还会与空气中的_发生反应，所以必须_保存。预习自测： 1. 氢氧化钠是_色_体，_溶于水，溶解时_热。固体氢氧化钠应_保存，原因是_且_，因为氢氧化钠_因此可做_剂。氢氧化钠俗称_、_、_，具有很强的_性，在使用时应特别小心，如不慎沾在皮肤上应_。2.固体氢氧化钠可作干燥剂,下列气体不能用它干燥的是( ) A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气3.下列物质放入水中,其水溶液能使无色酚酞试液变红的是( )A.Cu(OH)
11、2 B.食盐 C氢氧化钠 D.盐酸合作探究-质疑探究：实验探究一 氢氧化钠的溶解性及腐蚀性 结论：氢氧化钠_溶于水，且溶于水放热，其水溶液具有强烈的腐蚀性，在使用时应特别小心。 想一想你知道氢氧化钠的哪些化学性质？1.氢氧化钠与酸碱指示剂作用。氢氧化钠可使紫色的石蕊试液变_,使无色酚酞试液_.。2.氢氧化钠可与酸反应。 写出盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。 实验探究二 氢氧化钠的化学性质1. 氢氧化钠与二氧化碳的反应。现象：_。化学方程式：_。 请尝试写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。 2. 向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铜溶液，观察现象。现象：_。化学方程式：_。 请尝试写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式。_请你归纳 氢氧化钠的化学性质自我评价：1.下列物质在空气
