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1、四川省泸县第四中学2019届高考化学适应性考试试题注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 B-11 Ba-137 S-32 Ca-40 Cu-64 As-75第卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 向燃煤中加入CaO、推广电
2、动公交车均符合绿色化学理念B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH12的溶液：Na、K、NO3-、ClOB. 能使甲基橙变红的溶液：Na、NH4+、Cl、CH3COOC. 1.0 molL1的KNO3溶液：Fe2、H、SO42-、ID. 0.1 molL1 NaAlO2溶液：NH4+、Al3、Cl、CO32-9.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电
3、子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是A. 原子半径XY B. X与Z形成的化合物的水溶液pH7C. 最简单气态氢化物的稳定性WYc(B+)D. ac过程中不变26.（14分）工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实 验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。（1）仪器a的名称为_。仪器b的作用为_。（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；_（按顺序填入下列步骤的序号）。向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。加热装置B处硬质玻璃管。关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。点
4、燃装置A处酒精灯。待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为_。（4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、_、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积_（填“偏大”或“偏小”）。（5）实验后所域取的气体体积为V2 mL标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。达到滴定终点时的现象为_。H2的产率为_（列出代数式即可）。还可通过_，得出装置C中所吸收产物的物质的量。
5、（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_。27（15分）.“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) H1=akJmol1；NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=bkJmol1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol1。则反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2
6、(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的H=_kJmol1。(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=681.8kJmol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO2 00.420.800.800.880.88010min内，平均反应速率v(O2)_molL1min1；当升高温度，该反应的平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重
7、新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2 C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂(3) NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJmol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1
8、106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8kmol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_(填“”“”或“=”)k逆增大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，
9、则=_。28.（14分）黄钠铁钒渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制备镍锌铁氧体工艺流程如下。已知：锌、铝两种元素化学性质相似；晶体完整度与晶体中Ni、Zn、Fe比例有关；常温下，相关物质的pKsp单如下表：（1）“焙烧”中无烟煤的作用为_.（2）“调pH”时，a值可取_(填标号)。A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1（3）若“净化”后的溶液中c(M2+)=1.0103molL1，则c(Ca2+)=_ molL1。（4）“水热合成”发生反应的离子方程式为_，滤液的主要成分为_（填化学式)（5）由
10、右图可知，pH=8时“水热合成”所得镍锌铁氧体晶体的完整度最高，其原因是_。（6）“焙烧”会生成少量BaS，对该工艺造成的影响是_。29.(10分)恢复生态学( Restoration Ecology)是研究生态系统退化的原因、退化生态系统恢复与重建的技术和方法及其生态学过程和机理的学科。中国改革开放40多年来各项事业日新月异，举世瞩目，但一些地区的生态环境破坏严重，亟待恢复：(1)生态系统之所以会因外界干扰而受到破坏，是因为外界干扰因素超过了一定限度，从而使生态系统丧失了_。(2)按照生态恢复的群落演替理论，一个生态系在受到破坏或恢复过程中所发生的演替属于群落的_演替，在此过程中人类活动往往
11、会使其按照不同于自然演替的_进行。(3)生态位( Ecological Niche)是指在生态系统中，一个种群在时间和空间上的位置及其与相关种群之间的功能关系。根据生态位理论，在受损生态系统的重建时，要避免引进食物及生存环境等特性相同的动物，以避免_。(4)将一个受损的生态系统恢复到原貌往往是及其困难甚至是不可能的，所以在实践中人们主要是对受损的生态系统进行修复。一个生态系统的修复是否成功，最终要看该生态系统的_是否能够保持长期稳定。30.（6分）研究者为了研究光合作用中的来源,给三组小球藻提供含有一定比例的水和(其他条件均相同),光照一定时间后,分别检测小球藻释放的中的比例,实验结果如下表所示。请回答下列问题:组别水中的比例(%)中的比例(%)释放的中的比例(%
