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1、2019年高考高三最新信息卷化 学（九）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切
2、相关，下列说法不正确的是A聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等B苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等C红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物8NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应，转移电子数为6NAB标准下，22.4L CH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4NAC25时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH离子数为0.1NAD28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA9用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
3、A用图甲所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等C用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I210短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZB最高价氧化物对应水化物的碱性：XYCW、Z的简单氢化物的沸点：Wc(H+)c(F)c(OH)二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题
4、为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。背景素材.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O. Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO，MnO被还原为Mn2+.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2，2NO+4H+2I=I2+2NO+2H2O，S2O能将I2还原为I，I2+2S2O=2I+S4O。制备氮氧化物 甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。（1）仪器X的名称是_。（2）装置B中
5、逸出的NO与NO2的物质的量之比为11，则装置B中发生反应的化学方程式为_，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO)_n(NO2)(填“”或“”)。制备Ca(NO2)2乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。测定Ca(NO2)2的纯度丙组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a稀硫酸 bc1 molL1的KI溶液 c淀粉溶液dc2 molL1的Na2S2O3溶液 ec3 molL1的酸性KMnO4溶液（3）利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_ (填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为_（4
6、）利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入_，然后滴加稀硫酸，用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定至溶液_，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作3 次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为V mL，则Ca(NO2)2纯度的表达式为_。27（14分）碳酸二甲酯(简称DMC)作为“绿色”化工产品具有广泛的应用。用甲醇、二氧化碳制备DMC的方程式为：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g) H1=15kJmol1(平衡常数为K1)物
7、质CH3OH(g)CO2(g)CH3O(CO)OCH3(g)H2O(g)生成焓kJmol1201393569Q已知：生成焓是某温度下，用处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应。（1）H2O(g)生成焓Q为_，从平衡移动的角度选择有利于制得DMC的条件是_(填序号)。A高温 B高压 C低温 D低压（2）在体积为1L的密闭容器中，甲醇、二氧化碳分别投料4102mol、2102mol。不同温度下平衡转化率如图所示。温度降为100以内平衡转化率变化显著，原因之一有_。100时平衡常数为_Lmol1 (结果保留一位有效数字)（3）有研究者用CO和O2代替CO2进行实验：
8、2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g) H2(平衡常数为K2)CO和O2生成CO2的反应是_(填“放热反应”或“吸热反应”)，则H2_H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。在100-200的范围内，相同温度时关于K2与K1的推理正确的是_(填编号)AK2远大于K1 BK2略大于K1 CK2等于K1 DK2远小于K128（15分）金属Co、Ni性质相似，在电子工业以及金属材料上应用十分广泛。现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下：（1）酸浸时SO2的作用是_（2）除铝时加入碳酸
9、钠产生沉淀的离子反应_（3）有机层提取出的Ni2可用于制备氢镍电池，该电池工作原理:NiOOHMHNi(OH)2M，电池放电时正极电极反应式为_.（4）用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(x)Fe2O4(其中Co、Ni均为2价)。如图是用两种不同方法制得的CoxNi(x)Fe2O4 在10时催化分解6的H2O2 溶液的相对初始速率随x变化曲线。H2O2的电子式_.由图中信息可知：_法制取的催化剂活性更高Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_（5）已知煅烧CoCO3时，温度不同，产物不同。在400充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量
10、2.41g，CO2的体积为0.672L(标况下)，则此时所得固体氧化物的化学式为_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。（1）镧系元素位于元素周期表第_族，镧系元素位于周期表的_区。（2）钪(Sc)为21号元素，其基态原子M能层电子数为_；基态镝(Dy)原子的电子排布式为Xe4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为_。（3）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离
11、能数据，判断表中最可能有+4价的元素是_。几种稀土元素的电离能(单位：kJmol1)：元素I1I2I3I1+I2+I3I4Sc（钪）6331235238942577019Y（钇）6161181198037775963La（镧）5381067185034554819Ce（铈）5271047194935233547（4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生反应Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的杂化轨道类型为_，1mol CH2=CH2中含有的键数目为_。常温下，1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_。（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与Ca
12、F2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_个氧原子。（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，其相对原子质量为140，其晶胞参数为=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为_。列式表示Ce(铈)单质的密度为_gcm3(不必计算出结果)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图：（1）A的名称为_；的反应类型为_；G的结构简式为_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a遇FeCl3溶液显紫色；b可以发生水解反应；c可发生银镜反
