《2019届高考化学考前选择题冲刺训练（五）（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学考前选择题冲刺训练（五）（附答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三考前选择题冲刺训练（五）7下列说法正确的是A. 铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重B. 用玻璃棒蘸取酸性KMnO4溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其溶液的pHC. 石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol C22中含有的电子数为10NAB. 0、101kPa时，22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NAC. 25时，向1L0.5mol/L的CH3 COONa溶液中加入醋酸溶液至
2、混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO的数目为0.5NAD. 将足量的Cu与50mL18mo/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA9.下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有4种B淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10.有A、B、C、D、E五种短周期元素。其中A、B以1：1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2+与A2具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是
3、A. B与A形成的化合物中一定不存在非极性键B. 简单氢化物的稳定性：DEC. 简单离子半径：ABCED. A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白11.下列根据实验操作得出的实验结论或实验目的错误的是选项 实验操作实验结论或实验目的A向KMnO4分解实验的试管中加适量浓盐酸，加热清洗试管内壁附着的MnO2B向2支盛有4mol 0.01mol/L KMnO4溶液的试管中分别加入2ml 0.01mol/L和2mL 0.02mol/L H2C2O4溶液根据溶液褪色所需时间，探究反应物浓度对化学反应速率的影响C用洁净的铁丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有Na+，可能有K-D将
4、苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCI4，再通入水中，所得水溶液的pHc(H2PO2-)c(OH-)c(H+)答案解析7【答案】D【解析】A.铅的相对原子量较大,单位质量的铅失电子较少,所以铅蓄电池的比能量较低,故A错误; B.高锰酸钾具有强氧化性,可氧化试纸,不能用pH试纸测定,故B错误; C.利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏,属于物理变化;蛋白质的盐析、焰色反应都是物理变化,煤的液化是将煤与在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,所以煤的液化、气化是化学变化,故C错误; D.金属与非金属元素的交界处的元素既有金
5、属性又有非金属性,可作半导体材料,所以D选项是正确的. 8【答案】C【解析】A.1个C22中含有14个电子，1 mol C22中含有的电子数为14NA，故A错误；B. 0、101kPa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积算，故B错误；C. 25时，混合溶液呈中性，则C（H+）=C（OH-），再结合电荷守恒得C（Na+）=C（CH3COO-），所以n(CH3COO)= 0.5mol/L1L=0.5mol，混合溶液中CH3COO的数目为0.5NA，故C正确；D. 足量的Cu即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后，变成稀硫酸将不再反应，不能确定消耗多少浓硫酸，无法计算电子转移的数目，故D错误。9【答案
6、】B【解析】A。丁基有4种结构；B。油脂不是高分子化合物。 10【答案】D【解析】A、B以1：1形成的化合物可用作呼吸而具或潜水艇的供氧剂，由于A形成的离子是A2-，所以A是O元素，B是Na元素，D与A同族，且是短周期元素，则D是S元素，C2+与A2具有相同的电子层结构，所以C是Mg元素，E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的，则E是Cl元素；A.Na2O2含非极性共价键 B.非金属性ClS ，所以氢化物稳定性：HClH2S，故B错误；C.电子层数越多的离子半径越大，电子层排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则S2-Cl-O2-Na+Mg2+，故C错误；D.SO2可用于消毒、杀菌和漂白，故D
7、正确。11【答案】B【解析】A.浓盐酸在加热的条件下，可以与MnO2反应生成可溶于水的MnCl2，故A正确；B.根据酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式可知，1mol高锰酸钾可以与2.5mol草酸反应，显然两支试管中高锰酸钾都是过量的，两溶液都不会褪色，故达不实验目的，B错误；C.由于K元素的焰色反应是紫色，容易被黄色覆盖，难以观察，需要透过蓝色钴玻璃观察，所以观察到火焰颜色是黄色说明一定含有Na元素，可能含有K元素，故C正确；D.产生的气体通入四氯化碳是为了吸收挥发出来的Br2，再通入水中，所得溶液显酸性，说明生成了HBr气体，即发生了取代反应，故D正确。12【答案】B【解析】A.放电时是
8、原电池，Al作负极，发生氧化反应，石墨烯正极上发生还原反应，故A错误。B.根据题意可知，电池中主要阴离子为AlCl4、Al2Cl7，且Al作负极，失去电子，电极方程式为：Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7，故B正确。C.充电时，阴极得电子生成Al，所以Al应该连接电源负极，故C错误。D.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即阴离子向Al移动，故D错误。13【答案】B【解析】A.由图1和图2可知，该酸（次磷酸）为一元弱酸，图1中未加入氢氧化钠时，pH=3,则c(H+)=c(H2PO2-)=10-3mol/L所以Ka=10-310-3/0.110-5，所以A正确。B.电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(H2PO2-)+ c(OH-)，物料守恒：c(H2PO2-)+ c(H3PO2)/ c(H+)=2解得，2c(H+)+ c(H3PO2)=2c(OH-)+ c(H2PO2-)。C.由C点溶液中电荷守恒可知，C正确。D.D点为滴定终点，此时因次磷酸根水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为c(Na+)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)，D正确。所以本题可以用排除法选B。
