《江苏省溧水高级中学2019届高三上学期10月学情调研考试化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省溧水高级中学2019届高三上学期10月学情调研考试化学试卷（含答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溧水高级中学2019届高三学情调研考试 化学 2018.10说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12016年12月，中共中央、国务院印发了关于全面推行河长制的意见，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是A用碱性废水中和处理酸性废水B将工业废液排入海洋以减少河道污染C生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D推
2、广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2下列有关化学用语表示正确的是ANa2O的电子式：BF的结构示意图：C中子数为20的Ar原子：D苯甲酸的结构简式：3下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于A族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z) Ksp(BaCO3)D室温下，
3、用pH试纸测得0.100 molL-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 molL-1 HCN溶液的pH约为5酸性：HCN0能自发进行，其原因是S01420时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=9的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)Bc(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中：c(OH-)+c(CO32-)c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 molL-1CpH=11的溶液中：c(N
4、a+)2c(CO32-)+c(HCO3-)D0.100 molL-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)15700时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(CO)/moln(H2)/ mol00.601.20200.20300.40下列说法正确的是A反应在20 min内的平均速率为v(H2)0.04 molL1min1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 molL-1，则反应的H v(逆)D相同
5、温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于非选择题(共80分)16(12分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL-1计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 。除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式
6、为。除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)= 。除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证： 。净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。17(15分)化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：化合物E中的含氧官能团名称为 。BC的反应类型为 。D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式 。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有两个苯
7、环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有3种不同化学环境的氢。已知：Na2Cr2O7不能氧化（R为烃基）。请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：18(12分)肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 L（标准状况）NH3。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00
8、mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 molL-1硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 。实验中加热煮沸的目的是 。计算样品中NaClO3的含量（以gL-1表示），写出计算过程。19(15分)实验室中利用CoCl26H2O为原料制取三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3的实验
9、步骤如下：已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。KspCo(OH)2=1.0910-15，KspCo(OH)3=210-44。在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是 。氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是 。该反应的化学方程式为 。反应时需要控制反应温度在50 60 之间，可采取的加热方式是 。冰水冷却的目的是 。请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌， ，低温
