《通用版中考化学重难点易错点复习讲练巧学盐的性质（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版中考化学重难点易错点复习讲练巧学盐的性质（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、巧学盐的性质一、常见盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；硫酸盐中硫酸钡不溶于水，其余都溶于水；氯化物（盐酸盐）中氯化银不溶于水，其余都溶于水；碳酸盐中能溶于水的只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵和碳酸镁，其余都不溶于水；碱类只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵（氨水）易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其它碱不溶于水。巧记：钾钠铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除了氯化银；硫酸钡盐水不溶；碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵；溶碱只有钾钠钙钡铵。二、盐的化学性质1. 与指示剂反应呈碱性的盐如碳酸钠、碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红色，使石蕊溶液变蓝色。2. 金属与盐反应盐金属另一种盐另一种金属（置换反应）
2、规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。如：FeCuSO4CuFeSO4。应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。3. 盐酸另一种盐另一种酸（复分解反应）规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4BaCl2BaSO42HCl；AgNO3HClAgClHNO3；CaCO32HClCaCl2H2OCO2。应用：制取某盐，制取CO2气体等。4. 盐碱另一种盐另一种碱（复分解反应）规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若
3、反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO42NaOHCu（OH）2Na2SO4；NH4ClNaOHNaClNH3H2O。应用：制取某些碱，如：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH。5. 盐盐另一种盐另一种盐（复分解反应）规律：反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水。如：NaClAgNO3AgClNaNO3。应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl（可用于鉴别SO42）。注意：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸，因此这两种物质一般不与其它物质发生复分解反应。例题1 （山东烟台）分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（
4、）A. Na2CO3、KCl、Ca（OH）2 B. FeCl3、HCl、MgSO4C. H2SO4、NH4Cl、KNO3 D. Na2CO3、HCl、HNO3解析：A中混合后Na2CO3与Ca（OH）2会生成碳酸钙沉淀；B中氯化铁溶液是黄色的；D中 Na2CO3与HCl混合后有气体生成。答案：C点拨：利用复分解反应的条件可以判断溶液中物质能否大量共存，实质上是看是否反应，能反应，不共存；不反应，能共存。有时此类试题中还会指定溶液的酸碱性，应该注意，在酸性溶液中每组都应该添上H，在碱性溶液中每组都应该添上OH，再考虑与酸或碱反应的因素。例题2 （呼和浩特）某化学小组的同学从微观角度进一步理解复分
5、解反应的实质。（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或 的过程。（2）根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（如图所示，图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应），请选择合适的离子填入如图括号内（ ， ），使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀（注：沉淀与珍珠粉的成分相同）生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是 。解析：（1）两种物质反应时必须有水、气体或是沉淀生成，否则复分解反应就不能发生；（2）珍珠粉的主要成分为碳酸钙，所以应该选择钙离子和碳酸根离子结合生成沉淀，而能够和氢氧根离子生成气体的为铵根离子，例如氢氧化钠和氯化铵反应，能够生成氨气、水和氯
6、化钠。答案：（1）水 （2）NH4 Ca2 NaOHNH4ClNaClNH3H2O点拨：对于复分解反应的两个条件，要同时兼顾，切不可顾此失彼。正确判断复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，并能正确地运用物质的溶解性。例题3 （天津中考改编）现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H、Ag、K、Ba2、OH、Cl、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。解析：本题考查了应用复分解反应判断离子能否大量共存，从而推断溶液的组成。根据甲
7、溶液滴入紫色石蕊试液变蓝，可以推断甲溶液为碱性溶液。因此甲溶液中一定含有OH，则乙溶液中一定含有H（H和OH不能共存）。根据Ag和OH不能共存，H和CO32不能共存，可以推断出甲含有CO32，乙含有Ag；根据Ag和Cl不能共存，CO32和Ba2不能共存，可以推断出甲含有Cl，乙含有Ba2；根据溶液呈电中性，甲溶液中一定含有阳离子K，乙溶液中一定含有阴离子NO3。答案：碱性 H、Ag、Ba2、NO3 【方法提炼】破解复分解反应的密码反应的实质：复分解反应的实质是两种物质在水溶液中互相交换离子，是离子与离子间重新组合的反应，离子重组的结果是溶液中某些离子的数目减少了。反应的条件：复分解反应通过离子
8、重新组合使溶液中某些离子的数目减少，生成水、产生沉淀、生成气体都可使溶液中某些离子的数目减少，因此只要离子交换后能生成水、难溶性物质（沉淀）或气体中的一种，复分解反应就能发生。另一方面，要实现离子交换的目的，对反应物也有一定的要求，如果反应物中有酸，另一种物质可以是可溶性物质，也可是不溶性物质，如果反应物中没有酸，要求两种反应物都必须是可溶的。例题 反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。盐酸、氢氧化钠溶液能导电。【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na
9、2SO4_。【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO32HCl2NaClH2OCO2为例，反应实质：2HCO32_。【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_。解析：氢氧化钠溶液与盐酸混合后，盐酸离解出的H与氢氧化钠离解出的OH结合生成难离解的水（HOHH2O），反应的结果是H和OH的数目都减少了，反应方程式为HClNaOHNaClH2O。硫酸钠溶液跟氯化钡溶液混合后，氯化钡离解出的Ba2与硫酸钠离解出的SO42结合成难溶性的硫酸钡（Ba2SO42BaSO4），反应的
10、结果是Ba2和SO42的数目都减少了，反应可表示为BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl。碳酸钠溶液接触到稀盐酸时，盐酸离解出的H与碳酸钠离解出的CO32结合生成碳酸（H2CO3），但碳酸不稳定，容易分解成水和二氧化碳，反应结果使H的数目减少了，反应方程式为Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。复分解反应的实质是两种物质在水溶液中互相交换离子，是离子与离子间重新组合的反应，离子重组的结果是溶液中某些离子的数目减少了。答案：【迁移运用】2NaSO42【探索发现】（1）NaOHHClNaClH2O （2）BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl，Ba2和SO42 （3）H2OCO2【总
11、结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少拓展：复分解反应要求反应物能溶解于水，释放出离子，反应物交换离子后生成难电离物质，溶液中离子数目减少，离子数目减少是复分解反应的根本原因。有些物质不溶于水，比如碳酸钙、氢氧化铜、氧化铁等，这些物质跟盐和碱不会发生反应，因为没有办法交换成分；但会与酸发生反应，因为它们会与酸中的氢离子反应生成更难电离的物质水或气体。（答题时间：30分钟）1.（凉山州）向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（）2. （黔西南州）在pH1的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（）A. OH、Na、K B. SO42、Cu2
12、、K C. K、Cl、NO3 D. Ca2、NH4、CO323. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A. KCl、NaOH、CuSO4 B. Na2CO3、Ca（OH）2、NaNO3C. NaOH、KNO3、NaCl D. Ba（NO3）2、K2SO4、NaCl4.（改编）能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是（ ）A. 稀HNO3 B. Na2SO4溶液 C. 稀HCl D. BaCl2溶液5.（山东泰安）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现下图所示的现象，请确定a、b
13、、c、d分别是（ ）A. 硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B. 氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C. 碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D. 盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液6.（河南）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）A. 铝和硫酸铜溶液 B. 硫酸和烧碱溶液C. 氧化铁固体和盐酸 D. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液7.（山西）下列变化不能一步实现的是（ ）A. CO2CO B. Fe2O3FeCl2 C. CuCu（NO3）2 D. Na2CO3NaOH8.（贵州黔东南）下列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（
14、 ）选项甲乙丙丁ACuCuOCu(OH)2CuSO4BCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CNa2CO3NaOHNa2ONaClDCOCO2CaCO3C9. （江西）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由碳酸钠、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氯化钙五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。（友情提示：图示中连线间物质相互反应）（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 ；（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是 ；（3）写出连线代表的物质间发生反应的化学方程式 ；连线代表的物质间发生的化学反应的基本类型是 反应。10. （湖南岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na
