《2020届人教版高考化学一轮复习同步卷：分子的性质（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届人教版高考化学一轮复习同步卷：分子的性质（含答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分子的性质一、单选题1下列有关叙述正确的是A氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B在分子中含有1个手性C原子C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大2某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是A形成的晶体属于分子晶体B分子中Si60被包裹在C60里面C其摩尔质量为2400D熔点高、硬度大3解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（ ）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 NH3易液化
2、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低ABCD全部4下列叙述正确的是()AH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央BCCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CNH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2SBHClCPH3DSiH46下列叙述正确的是AGe是IVA族元素， 其核外电
3、子排布式为Ge : Ar4s24p2， 属于P区元素B非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PC15，H2O2，CO2这样的分子C有机物固态时都是分子晶体D熔融状态的HgC12不能导电，HgC12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。下列说法正确的是A原子半径:WXBY
4、的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构CY与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红DW、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应8下列说法中正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性9NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键B在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C在ABn分子中每个共价键的键长都
5、相等D分子中不能含有氢原子10干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A分子内共价键 B分子间作用力 C分子的性质 D分子间的氢键11X、Y、Z、Q、T均为前四周期元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过硫氰化钾溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是()A元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水BT有一种单质的空间构型为正四面体CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZ的氢化物Z2H4结构中没有双键12下列排列顺序不正确的是A热稳定性：HFH2ONH3 B原子半
6、径：ClSPC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D金属性：KNaLi13氯化硼的熔点为107 ，沸点为12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解。下列有关叙述正确的是()A氯化硼分子间含有氢键 B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D其分子空间结构类似于CH2O14下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.水加热到很高的温度都难以分解与氢键有关C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高15下列叙述不正确的是( )A卤化氢分子中，卤素的
7、非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，不一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合16稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是A萘、菲、芘互为同系物B萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C萘、菲、芘中只有萘能溶于水D萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面17某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AA
8、B2分子的空间构型为“V”形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键二、填空题18【物质结构与性质】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。（1）Y与Z可形成多种化合物。元素Y与Z中电负性较大的是 （用元素符号描述）。离子ZY32-的空间构型为 （用文字描述）。写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式 。（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 。（3）含
9、X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3X(CN)5(NH3)。基态X2+的电子排布式是 。1 mol配合物K3X(CN)5(NH3)中含键的数目为 。（4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式： 。19下表为元素周期表前三周期的一部分： （1）判断 Y _ Z _ R _(写元素符号)。（2）写出X的氢化物的化学式：_，W的氢化物的化学式_，其沸点比较： _ _ (填化学式)（3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合_。（4）以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。_元素电负性最大，
10、Y的基态原子的电子排布式为_三、综合题20煤作为主要的能源物质，在国民生产和生活中起重要作用，但直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石（主要成分：CaCO3）浆液的脱硫装置可以除去其中的 SO2气体，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于 CO2的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放在空气中，不会引发的环境问题是（_）A温室效应 B酸雨 C粉层污染 D水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通过一段时
11、间的CO2，以增加脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的Ca（HSO3）2可以快速被氧化为CaSO4。从分子结构看，CO2是由_ 共价键构成的_分子（选填：“极性”或“非极性”）。它与石灰石浆液反应的属于 _反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”），固体的CO2被称为干冰，其受热很容易_。（填一种物理现象）Ca（HSO3）2从晶体类型看属于_晶体，它溶于蒸馏水的电离方程式为_，它与足量氧气反应生成硫酸氢钙的化学方程式是_。用单线桥表示出反应物中电子转移的数目和方向：_。回收的CO2与酚羟基的钠盐在一定条件下反应，生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经过稀硫酸酸化
12、后得到一种药物中间体N，N的结构简式为：M的结构简式为_除苯基外，药物中间体N所含的官能团还有_（填写“中文名称”）N在一定条件下可以经过自身缩聚形成一种高分子化合物，试写出形成高分子的化学反应：_。分子中无 -O-O- ，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有_种。参考答案1-17：BACAD DCCAB BBDAD BB18（1）O 三角锥形 S2O或SeO2（2）H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能（3）Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6 14 mol（4）Fe3S819 S F Ne NH3 PH3 NH3 PH3 洪特规则 Ne F 1s22s22p63s23p420 D 极性 非极性 化合 升华 离子 Ca(HSO3)2 Ca2+ + 2HSO3- 、HSO3- H+ + SO32- Ca(HSO3)2 + O2 Ca(HSO4)2 酚羟基、羧基 6 种
