《2020届高考化学二轮专题强化训练 专题十一 电解质溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮专题强化训练 专题十一 电解质溶液（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题强化训练一、单项选择题1已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)K1.77104K5.01010K14.3107 K25.61011下列叙述错误的是()ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CNH2OCO2=HCNHCOB等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数：前者大于后者C等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)D中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后者解析：选C。向NaCN溶液中通入少量CO2，因为酸性：H
2、2CO3HCNHCO，故反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CNCO2H2O=HCNHCO，A项正确；两溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HCOO)和c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，甲酸的酸性大于HCN，等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，CN水解能力较强，故NaCN溶液的c(OH)较大，则c(H)较小，因两溶液中的Na浓度相等，且溶液中正负电荷相等，所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液所含的阴离子总数，B项正确；Na2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度，且水解是微弱的，所以溶液中c(HCO)c(C
3、O)c(OH)，C项错误；由于HCOOH酸性大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，HCN溶液浓度较大，HCN的物质的量较大，消耗NaOH的物质的量较多，即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后者，D项正确。2常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) mol C随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.05 mol时，溶液中
4、有 c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H) 解析：选B。常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，发生反应：NH4ClNaOH =NaClNH3H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的电离，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；B.在M点时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒知n(H)n(Na)n(NH )n(OH)n(Cl)，n(Na)a mol，n(Cl)0.1 mol，n(NH )0.05 mol，则n(OH)n(H)(a0.0
5、5) mol，正确；C.铵根离子的水解平衡常数Kh，随着NaOH的加入，NH3H2O 浓度不断增大，温度不变，Kh不变，不断减小，错误；D.当n(NaOH)0.05 mol时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c(Cl) c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，错误。3室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)
6、c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100% 时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析：选C。三种酸的浓度相等，根据图像在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，故三种酸的电离常数关系为KHAKHBKHD，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B的水解程度，所以c(B)c(HB)，由物料守恒：2c(Na)c(HB)c(B)知，c(Na)介于c(B)、c(HB)之间，B项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(N
7、a)c(H)c(X)c(OH)，X代表A、B、D，在pH7时，c(H)c(OH)，c(Na)c(X)，而pH7时，三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c(Na)不相等，则c(X)也不相等，C项错误；中和百分数达100% 的三种溶液，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(A)c(B)c(D)c(OH)，此式中c(Na)c(Na)NaAc(Na)NaBc(Na)NaD，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na)NaAc(A)c(HA)，c(Na)NaBc(B)c(HB)，c(Na)NaDc(D)c(HD)，消去式中的c(Na)和c(A)
8、、c(B)、c(D)，得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。4向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是()Aab段反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2OBb点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡Cbc段之间存在某点，其溶液中：c(NH)2c(SO)Dc点溶液中：c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)解析：选C。b点时导电能力最弱，则n(NH4HSO4)nBa(OH)2，ab段溶液中发生的反应为NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4NH3H2OH2O
9、，b点溶液中的溶质为NH3H2O，所以b点溶液中存在H2O、NH3H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A、B错误；c点时导电能力最强，n(NH4HSO4)2nBa(OH)2，bc段溶液中发生的反应为2NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4(NH4)2SO42H2O，c点溶液中溶质为(NH4)2SO4，铵根离子水解显酸性，所以bc段之间存在某点，其溶液显中性，根据电荷守恒：c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，则c(NH)2c(SO)，C正确；c点溶液中2c(SO)c(NH3H2O)，所以c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)，D错误。5已知常温下浓度为0.1 molL1的
10、下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是()ApH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有c(Na)c(F)c(OH)c(H)B加热0.1 molL1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C0.1 molL1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D电离平衡常数大小关系：K(HF)K(H2CO3)K(HClO)K(HCO)解析：选A。A项，pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合后，HF过量，溶液显酸性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得
11、：c(F)c(Na)，则溶液中离子浓度大小为c(F)c(Na)c(H)c(OH)，错误；B项，NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，正确；C项，0.1 molL1 Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，正确；D项，相同温度下，相同浓度的盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大，其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据可知，酸根离子水解程度：FHCOClOCO，则酸的电离平衡常数：K(HF)K(H2CO3)K(HClO)K(HCO)，正确。6(2019徐州高三考前模拟)常温下，
12、将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A点所示溶液中：c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)B点所示溶液中：c(H)c(Cl)c(ClO)c(HClO)C点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D点所示溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)解析：选C。点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A错误；点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，c(HClO)c(ClO)，则有c(H)c
13、(Cl)c(HClO)c(ClO)，B错误；点溶液pH7，电荷守恒式：c(H)c(Na)c(ClO)c(Cl)c(OH)，则c(Na)c(ClO)c(Cl)，溶液中c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)2c(ClO)c(HClO)，C正确；点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c(Cl)c(ClO)，D错误。二、不定项选择题7(2019南京高三第三次模拟)常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pclg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的
14、是()A常温下，Ka1(H2C2O4)101.3BpHx时，c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)CM点时，c(Na)2c(HC2O)c(C2O)D.随pH的升高而增大解析：选AC。定义pclg c，所以纵坐标的数值越大，代表浓度越小。根据曲线随着pH的变化趋势，可以判断出来，代表HC2O，代表H2C2O4，代表C2O。从图中得到pH1.3的时候，c(H2C2O4)c(HC2O)，所以Ka1(H2C2O4)c(H)101.3，选项A正确。纵坐标的数值越大，代表浓度越小，所以pHx时，c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)，选项B错误。溶液中存在的电荷守恒式为c(H) c(Na)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，由图知M点溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)，即c(Na) c(HC2O)2c(C2O)，又因为M点表示c(C2O)c(HC2O)，所以c(HC2O)2c(C2O)2c(HC2O)c(C2O)，所以c(Na)2c(HC2O)c(C2O)，选项C正确。，所以该式子是草酸两步电离平衡常数的
