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1、湖北省武昌实验中学2019届高考适应性考试理 科 综 合 试 卷2019.5.31本试卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Zn65一、选择题：本题共13小题，每小题6分。共78分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是 A油炸食品酸败变质 B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯 C服用阿司匹林出
2、现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液 D生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小8聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度,乙烯胺（CH2=CHNH2)不稳定，所以 聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。 下列说法不正确的是 A乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体 B测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度 C聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同 D聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应9氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析合理的是 A催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 BN2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C催化剂a、b能提高反应的平衡
3、转化率 D在催化剂b表面2.24LNH3反应生成NO转移电子数目为0.5NA10我国科学家研发出了一种高性能的可充电钙离子电池。该电池采用石墨（Al为集流 体）、锡箔作电极，Ca(PF6)2的碳酸酯溶液为电解质。 充放电过程中Ca2+和锡极发生合金化和去合金化反应，在石墨电极上作插层、脱嵌反应。已知在石墨电极上插层后的产物为CxPF6。下列有关说法正确的是 A充电时，石墨电极接电源负极 B为了提高电池性能，可以将溶剂碳酸酯更换为蒸馏水 C充电时，正极反应为 D放电时，电池的负极反应为11. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是12第三周期元素、的最高价氧化物溶于水可得四种溶液。若溶质的浓度均为
4、0.01mol/L，溶液PH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 A的氧化物均是碱性氧化物 B元素位于周期表第族 C气态氢化物的稳定性为 D元素的一种氧化物可以用于食品杀菌13草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25时， 向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgXX表示或随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A0.1mol/LNaHC2O4溶液中：B直线I、的斜率均为1 C直线I中X表示的是 D已知：碳酸的，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为26（14分） 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
5、实验（一） 碘含量的测定 取0.0100mol/L/的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：请回答： （1）实验(一) 中灼烧是在 （填仪器名称）中完成的。 （2）用文字具体描述“定容”过程： 。 （3）根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。实验（二） 碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请回答： （4）“适量O2pH=4.5”中能代替O2的物质对应的电子式为
6、 。 （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。 （6）若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择 作指示剂，用Na2S2O3溶液滴定该溶液，判断滴定终点的现象是： 。（7）若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示) 。27.（15分） 黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体： 已知： 黄钾铁矾渣中铁主要以Fe2O3形式存在，锌主要以硫酸锌(ZnSO4)、氧化锌(ZnO)、硅酸锌(ZnSiO3)形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示： NH4F溶液用于沉淀Mg2+和Ca2+ Fe和Cd的金属活动性相近
7、 （1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有_(写出一种即可)。 （2）“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中_、_等金属杂质离子。 （3）加入(NH4)2S沉淀Cd2+时应避免过量，原因是_；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致Cd2+去除率偏低，原因是_。(已知：CdS的溶度积Ksp=810-27，FeS的溶度积Ksp=810-19，ZnS的溶度积Ksp=810-24) （4）写出“共沉淀工序中生成FeCO3的离子反应方程式为：_。 （5）锰锌铁氧体是种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下： 写出除锰(Mn2+)步骤中的离子方程式：
8、_。 准确量取25.00mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn (反应原理为)；至消定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为_。28（14分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： （1）关于乙苯和苯乙烯的有关说法正确的是 a10.4g苯乙烯含双键数为5NA b用蒸馏法可以分离乙苯和苯乙烯 c用溴水可以鉴别乙苯和苯乙烯 d该反应属于氧化还原反应（2）乙苯的同系物甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯对应的氧化产物为苯甲酸。写出该反应的化学方程式： 。（3）已知： 计算上述反应的H_ Kj/mo
9、l 。 （4）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数Kp_(用等符号表示)。 （5）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下： 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。 控制反应温度为600的理由是_。 （6）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳
10、耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_(填编号)。 CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于CO2资源利用35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题： （1）请写出基态Cu原子的价电子排布式_。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_而变为激发态，该光谱是_(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）黄铜是人类最早
11、使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Il(Zn)_Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是_。 （3）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式： 请分析1个松脂酸铜中键的个数_加“*”碳原子的杂化方式为_。 （4）硫酸铜溶于氨水形成 深蓝色溶液。 中阴离子的立体构型是_。 在 中之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。 氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦； （5）氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于_(填“共价”或“离子”)化合物。 （6）Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为gcm3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数
12、为_(用含、a的代数式表示，相对原子质量：Cu-64，Cl-35.5)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分） 目前收集屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程： （1）化合物C的结构简式为_。B的官能团名称_。 （2）上述转化过程中属于取代反应的有_（填反应序号）。 （3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_。 （4）下列关于化合物D的说法正确的是_（填字母）。 a.属于酯类化合物 b.1molD最多能与4molH2发生加成反应 c.一定条件下发生加聚反应 d.核磁共振氢谱有5组峰 （5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式_。 苯环上一溴代物只有2种 能发生银镜反应 苯环上有3个取代基 （6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_。
