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1、2019年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高三理综试卷化学可能用到的相对原子量：H 1 016 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40第I卷（选择题，共126分）7. 下列说法错误的是 A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料8. 1，3二异丙燦基苯 是重要的化工原料。下列有关1,3一二异丙烯基苯的说法正确的是A.可以发生加成聚合反应B.不能使稀高锰酸钾溶液褪色C.分子中所有原子共平面D.其苯环上的二氯代物有3种9.实验室制备硝基苯，反应装置如右图。下列对
2、该实验的叙述错误的是A.长玻璃管起冷凝回流作用B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度C.粗产品依次用蒸馏水和5；NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯10.某科研人员提出甲醛（HCHO)与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率B. HCHO在反应过程中，有C一H键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为：HCHO+O2 #CO2 + H211.25时，用0.1 mo
3、l/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。 所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1;发生电离 B. a点的导电能力比b点弱C. b 点溶液中，c(HY)+2c(H+ )=c(Y- )+2c(OH-)D.加NaOH溶液至pH = 7时，两种溶液中，(X- )=c(Y-)12.将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如上图。该装 置工作时，下列叙述错误的是（）A. p电极的电极反应：2H+2e-=H2个B.该方法能实现由H2S高效产生S和H!C.光照后，
4、n电极的电极反应：H2S2e-=!H+SD.除了 Fe3+/Fe2+外，I/I也能实现上图所示循环13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是 A.原子半径：YZXWB. Y2X2，Y2W2均含有非极性共价键C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W、X和Z元素能形成WXZ2的离子化合物26.(14分)水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的
5、絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe203、Fe0、 Si02等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁（Fe2(0H)(S04) )的工艺流程如下：(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 (填标号）。a.容量瓶b.烧杯c.玻璃棒d.分液漏斗(2) 废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为 ，步骤的具体实验操作有 。(3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则 。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式: 。(4)步骤相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。(5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀
6、剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是 (填标号）。a.氨水b.硫化氢气体c.硫酸钠溶液d.纯碱溶液(6)硬度为1的水是指每升水含10mgCa0或与之相当的物质（如7.1mgMg0) 。若某天然水中 c(Ca2+ ) = 1.5X10-3mol/L,c(Mgz+) = 6.4X10-4mol/L,则此水的硬度为 。27.(15分）连二亚硫酸钠（Na2S204)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加人食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S204易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)Na2S204用于保鲜剂时能去除02，先生成Na2S0
7、3并缓慢释放S02，该反应的化学方程式为 。(2)锌粉法制备Na2S204的工艺流程如下图所示:实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取S02，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 （填字母）。工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是 。步骤中发生反应的化学方程式为 。在步骤.中得到的Na2S204固体要用乙醇洗涤，其优点是 。(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入S02发生反应，有C02气体放出，总反应的化学方程式是 。(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法:铁氰化钾K3Fe(CN)是一种比较弱的氧化剂
8、，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2042-氧化为SO32-，Fe(CN)63-还原为Fe (CN)64-。取 50.00mLNa2S2O4样品溶液，用 0. 02mol L-1 的 K3Fe(CN)6标准液滴定至终点，消耗10. 0 0mL。该样品中Na2S204的含量为 gL-1。（以S02计）28.(14分)硼及其化合物在食品、纺织、医药、航空等领域应用广泛。(2)砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为 。(2)B2H6(乙硼烷）气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。1molB2H6 (g)在 02(g)中燃烧，生成B203 (s)和
9、H20(g)放出2033. 8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 (3)在其他条件相同时，反应H3B03+3CH3H )*B(0CHs)s+3H2 0中，H3B03的转化率 (a)在不同温度下随反应时间(t）的变化见图，由此图可得出：该反应的H 0(填“ ”“=”或”）。分析H3B03的速率， va(逆） vb(正)(填“ ”）。根据化学反应原理，分析升高温度对制备B(0CH3)反应的影响:若要进一步提高硼酸的转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有:(3)H3B03 溶液中存在如下反应：HsB03 (aq) + H2O（1)=B(0H)4- (aq) + H+(aq)。常
10、温时，已知0. 70mol L-1H3B03溶液中，平衡(H+)=2. 0X10-5 mol L-1，水的电离可忽略不计，列式计算该反应的平衡常数K约为(计算结果保留两位有效数字）。35. (15分)氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，回答下列问题：(1)太阳中的主要化学元素是氢和 。(2)氢负离子H-基态电子排布式为 。(3) 下列变化：H- (g) = H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，H(g) = H+ (g) + e-吸收的能量 -为1311kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为 .(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示： 从化学结
11、构的角度回答说明，分解温度LiHNaHKH 。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是 ，请画出H52+的结构式: 。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如下图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式 。(6)氢化铝钠（NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如下左图所示，NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的A1H-有 个，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为 g.cm-3。(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如右上图则该立方晶胞体中（1，1，1)晶面
12、共有 个。36. (15分)药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。(1)A的分子式是 。(2)BC是硝化反应，试剂a 是 (填名称）。(3)C D转化的化学方程式是 。(4)E的结构简式是 。(5)F含有的官能团是 (填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有_ 种。(6) G X的化学方程式是 。(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是 。(8)P的结构简式是 。2019年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试 高三化学试卷答案答案 ：7-12 CADCCC 13 B或C（任选一都对)26.（1）bc （1分）（2）Fe2O3nH2O或Fe2O3 （1分） 蒸发浓缩，冷却结晶、过
13、滤（洗涤）（2分）（3）形成氢氧化铁沉淀（2分）m+ xm+ mx/2H2SO4（2分）（4）降低蒸发温度防止产物分解（2分） （5）bd （2分） （6）12（2分）27.（1）2Na2S2O4+O2=2 Na2SO3+2 SO2（2分）（2）ad （2分） 增大锌粉的表面积，加快反应速率（2分）ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3（2分）除去晶体表面的水分，并减少Na2S2O4的溶解损失（2分）（3） （2分）（4）0.256（3分）28.（1）（2分）（2）B2H6(g) +3O2(g)=B2O3 (s)+3H2O(g) H=-2033.8KJ/mol（2分）（3）（2分） （2分）升高温度，反应速率加快；同时平衡正向移动，B(OCH3)3产率提高（2分）分离出B(OCH3)3 增加甲醇的浓度（量）（2分）（4）（2分）35.（1）氦（1分）（2）1s2（1分）（3）73KJ/mol（1分）（4）均为离子晶体，阳离子离子半径Li+Na+ NaH KH，离子键强，分解温度高。（2分）（5）sp3 （1分） （2分）（2分）（6）8 （1分） （2分）（7）8 （2分）36.（1）（1分）（2）浓硫酸、浓硝酸（1分）（3）（2分）（4）（1分）（5）碳碳双键、酯基（2分） 4（2分）（6）（2分）（7）（2分）（8）（2分）9
