《2020届高三化学总复习酸碱中和滴定的实验题》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学总复习酸碱中和滴定的实验题》（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建2020届高三化学总复习专题训练酸碱中和滴定的实验题一、填空题1. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定-用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液下列操作造成测定结果偏高的是 _ （填选项字母）A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失该学生的实验操作如下：A、用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗
2、后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上23cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度a滴定操作的正确顺序是（用序号填写） _ b在G操作中如何确定终点？ _ c若换酚酞做指示剂，如何确定终点？ _ （2）氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O表格中记录了实验数据：滴定
3、次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时， KMnO4溶液应装在 _ （“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 _ 该草酸溶液的物质的量浓度为 _ （3）沉淀滴定-滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 _ （填选项字母）难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710-105.3510-131.2110-161.1210
4、-121.010-12ANaClBNaBrCNaCNDNa2CrO42. 食醋分为酿造醋和配制醋两种国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL（1）某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是 _ A用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH-=H2OB食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定C若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000molL-1HCl溶液和20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液，得到2条滴定
5、曲线如右图所示滴定醋酸溶液的曲线是 _ （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= _ mL；（3）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是 _ A电解，NaOH溶液B蒸馏，Na2CO3溶液 C酯化反应，石蕊试液D中和滴定，pH试纸（4）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用 _ 作指示剂，终点的现象为 _ ；（5）在滴定实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 _ A滴定终点时俯视读数B称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体C锥形瓶水洗后未干燥D移液管水洗后未用食醋溶液润洗E滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失3. 聚合
6、硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 _ 粉碎过筛的目的是 _ （2）酸浸时最合适的酸是 _ ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 _ （3）反应釜中加入氧化剂的作用是 _ ，下列氧化剂中最合适的是 _ （填标号）AKMnO4 BCl2CH2O2DHNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则 _ （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 _ （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH)n(Fe)（ n为物
7、质的量）为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmolL-1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）到终点时消耗NaOH溶液VmL按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为 _ 4. 毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下： （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯 b一定容积的容量瓶 c玻璃棒 d滴
8、定管（2）查阅有关资料获得沉淀各种杂质离子的pH见下表：沉淀杂质离子 Ca2 Mg2 Fe3 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 加入NH3H2O调节pH8可除去_(填离子符号)；滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_ _（已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109）。（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO422H=Cr2O72H2OBa2CrO42=BaCrO4步骤准确移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入几滴酸碱指示剂，用b
9、molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤准确移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(选填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则所测得Ba2浓度测量值将_(选填“偏大”或“偏小”)。5. 、CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃
10、料或重要工业产品。 （1）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO(g)2NO(g)2CO2 (g)N2 (g) H=748 kJmol-1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_。图1 图2已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为_；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_。（2）用CO和H2可以制备甲醇，反应
11、为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极），若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。（1）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如下图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式_。当溶液的pH=4.5时c(SO3-2-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3)=_molL-1。（填具体数值）（2）已知：Ksp
12、BaSO4=110-10，KspBaSO3=510-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全c(SO42-)110-5molL-1，此时溶液中c(SO32-)_molL-1。6. 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFHF。25下，向20mL0.2 molL-1的氢氟酸中滴加0.2 molL-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。 请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是_。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少量NaF固体 d加水稀释（2）在此温度下
13、，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：_（保留两位有效数字）。（3）已知在此温度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJmol -1；HF(aq)H(aq)F(aq) Hb kJmol -1则该过程中和反应的热化学方程式为_；在忽略F水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为_kJ（用只含a、b的式子表示）。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在A处溶液中：c(F-)+c(HF)=0.2 molL-1b在B处溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)c在B处溶液中：c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-) d在A和B处溶液中都符合：c(F)c(H+)c(HF) =Ka(HF)（5）如果不用pH计，改用指示剂酸碱中和滴定法。下列说法正确的是_
