《2020届高考化学复习《化学平衡移动及常见图像分析》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学复习《化学平衡移动及常见图像分析》（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 V正=V逆0 条件改变 平衡1 建立新平衡破坏旧平衡 一定时间 化学平衡的移动化学平衡的移动 V正V逆 不平衡 V正=V逆0 平衡2 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化 学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 回顾：哪些条件的变化对化学反应速率 产生影响，将产生什么样的影响？ 1、浓度： 增加反应物浓度，可以加快正反应速率 2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率 3、压强：（对于有气体参加的反应） 增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂： 使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率 浓度引起平衡移动的浓度引起平衡移动的v-tv-t图分析图分析 增大反应物浓度 0 0 V V t t t
2、 t 1 1 V V ( (正正) ) V V ( (逆逆) ) V V ( (正正) ) V V ( (逆逆) ) 减小生成物浓度 0 0 V V t t t t 1 1 V V ( (正正) ) V V ( (逆逆) ) V V ( (正正) ) V V ( (逆逆 ) ) 结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使 平衡正向移动 一、浓度的变化对化学平衡的影响 V正V逆 平衡正向移动 增大生成物浓度 V V ( (逆逆) ) 0 0 V V t t t t 1 1 V V ( (正正) ) V V ( (逆逆 ) ) V V ( (正正) ) V V ( (逆逆) ) V V ( (正
3、正) ) 减小反应物浓度减小反应物浓度 0 0 V V t t t t 1 1 V V ( (正正) ) V V ( (逆逆) ) 结论：增大生成物浓度或减小反应物浓度都会使平 衡逆向移动 浓度引起平衡移动的浓度引起平衡移动的v-tv-t图分析图分析 V逆 V正 平衡逆向移动 一、浓度的变化对化学平衡的影响 结论：结论：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下 增大反应物浓度，增大反应物浓度， V V（正） （正） V V（逆）， （逆），平衡向正方向移动 平衡向正方向移动 减小生成物浓度，减小生成物浓度， V V（正） （正） V V（逆）， （逆），平衡向正方向移动 平衡向正方向移动 增大
4、生成物浓度，增大生成物浓度， V V（正） （正） V V（逆）， （逆），平衡向逆方向移动 平衡向逆方向移动 减小反应物浓度，减小反应物浓度， V V（正） （正） V V（逆）， （逆），平衡向逆方向移动 平衡向逆方向移动 一、浓度的变化对化学平衡的影响 注：浓度对化学平衡移动的几个注意点 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的 大小，所以化学平衡不移动。 只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定 大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率 一定小于原平衡状态。 反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转 化率提高。 1、工业上制取
5、硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较 高的SO2作用，为什么？ 练习 2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列 措施将会导致混合体系的颜色加深。 （1）向混合体系中加入氯化铁固体 （2）向混合体系中加入硫酸铁固体 （3）向混合体系中加入氯化钠固体 （4）向混合体系中加入氯化钾固体 （5）向混合体系中加入NH4SCN固体 练习 3、在定温定容的容器中发生N2+3H2 2NH3， 当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什 么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动） （1）向容器中充氮气 （2
6、）向容器中充氢气 （3）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气 练习 正向移动 正向移动 逆向移动 不移动 1.先决条件： 2.结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应 ，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡 向着气体体积缩小的方向移动。减小压强，会使化学平 衡向着气体体积增大的方向移动。 反应体系中有气体参加且反应 前后总体 积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 二、压强变化对化学平衡的影响 V V ( (正正 ) ) V V ( (逆逆) ) V V ( (逆逆) ) V V ( (正正) ) V V t t 0 0 V V ( (正正)
7、 ) V V ( (逆逆) ) 增大压强增大压强 V V t t 0 0 V V ( (正正) ) V V ( (逆逆) ) 减小压强减小压强 二、压强变化对化学平衡的影响 压强引起平衡移动的相关v-t图分析 m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g)m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) 当 m + n p + q时，即正方向气体分子数目减少 V逆 V正 平衡逆向移动 V正V逆 平衡正向移动 当当 m + n m + n p + q p + q 时，即正方向气体分子数目增多时，即正方向气体分子数目增多 V V ( (逆逆 ) ) V
8、 V ( (正正) ) V V t t 0 0 V V ( (正正) ) V V ( (逆逆) ) 增大压强增大压强减小压强减小压强 V V t t 0 0 V V ( (正正) ) V V ( (逆逆) ) V V ( (正正 ) ) V V ( (逆逆) ) 压强引起平衡移动的相关v-t图分析 m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g)m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) V逆 V正 平衡逆向移动 V正V逆 平衡正向移动 (3) (3) 当当 m + n = p + q m + n = p + q 时，即气体分子数目不变时，即气
9、体分子数目不变 压强引起平衡移动的相关v-t图分析 m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g)m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) V V t t 0 0 V V ( (正正) ) V V ( (逆逆) ) 增大压强增大压强减小压强减小压强 V V t t 0 0 V V ( (正正) ) V V ( (逆逆) ) V正= V逆 V正= V逆 V正V逆 平衡不移动 二、压强变化对化学平衡的影响 总总 结：结： 1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少 的方向移动； 2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 的方向移动。 3、
10、对于反应前后气体分子数目不变的反应，改 变压强平衡不移动 注意 压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变混 合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。 在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和 3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平 衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填 正向移动或逆向移动或不移动） 例： 正向移动 逆向移动 不移动 （1）压缩容器的容积 （2）定压向容器中充入氦气 （3）定容容器中充入氦气 增大压强 正向移动 减小压强减小压强 逆向移动 注意：充入”惰性气体” a 定压 当成”减压” b 定容 速率不变，平衡不移动 练习 1.下列
11、反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什 么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s) 2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡 后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新 平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大 到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A 2NO2 N2O4 H0 红棕色 无色
12、 三、温度变化对化学平衡的影响 三、温度变化对化学平衡的影响 2NO2 N2O4H 0 0 V V 吸热吸热 V V 放热放热 V V t t 0 0 V V ( (正正) ) V V ( (逆逆) ) 升高温度升高温度 V吸 V放 平衡向吸热方向移动结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移 动 温度引起平衡移动的相关v-t图分析 V V ( (正正 ) ) V V ( (逆逆) ) 三、温度变化对化学平衡的影响 温度引起平衡移动的相关v-t图分析 降低温度降低温度 V V t t 0 0 V V ( (正正) ) V V ( (逆逆) ) V V 放热放热 V V 吸热吸热 V放V吸
13、 平衡向放热反应方向移动 2NO2 N2O4H 0 0 结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移 动 V V ( (正正 ) ) V V ( (逆逆) ) 三、温度变化对化学平衡的影响 注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动 结论结论：在其他条件不变时，温度升高，会使：在其他条件不变时，温度升高，会使 化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低 会使化学平衡向放热的方向移动。会使化学平衡向放热的方向移动。 总结改变反应条件时平衡移动的方向 改变反应条件平 衡 移 动 增大反应物浓度 减少生成物浓度 向正方向移动，即减少反应物的 浓度，增
14、大生成物浓度方向移动 减小反应物浓度 增加生成物浓度 向逆方向移动，即增大反应物的 浓度，减少生成物浓度方向移动 增 大 压 强 向气体分子数目减少的方向移动 减 小 压 强 向气体分子数目增多的方向移动 升 高 温 度 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 降 低 温 度 即（1）如果增大压强，则化学平衡移动的结果是 ， 化学平衡向 方向移动 （2）如果升高温度，则化学平衡移动的结果是 ， 化学平衡向 方向移动 （3）如果增大反应物的浓度，则化学平衡移动的结果 是 ，化学平衡向 方向移动 v化学平衡移动原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。 v化学平衡移动原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。 注意： 是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要 具体问题具体分析） 勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析 v 勒夏特列原理应用 判断下列现象能否用勒夏特列原理解释 1、新制氯水时间长后，颜色变浅 2、用饱和食盐水除Cl2中的HCl比用水好 3、可用浓氨水和碱石灰（NaOH固体）快速制 取N
