《2013-2014学年高中化学 第3章 物质的检测综合检测 新人教版选修6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学 第3章 物质的检测综合检测 新人教版选修6（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三单元物质的检测(时间：60 分钟分值：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1(2013沭阳高二检测)利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是()A仅根据在火焰上燃烧产生的气味，不能确定毛线是“真羊毛”还是“人造羊毛”B用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C用元素分析仪确定物质中是否含有 C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素D用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素【解析】A 中真羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，而人造羊毛没有，故可鉴别。【答案】A2下列关于仪器“0”刻度位
2、置叙述正确的是()A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边【解析】量筒无“0”刻度线，托盘天平刻的“0”刻度在刻度尺的左端。2【答案】B3(2013杭州高二检测)下列物质乙烷乙炔甲苯苯聚乙烯对苯二酚溴乙烷葡萄糖，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是()ABC D【解析】乙炔中含有不饱和键，可与溴水或 KMnO4(H )反应；对苯二酚可与溴水发生取代，与 KMnO4(H )发生氧化反应；葡萄糖能被溴水和 KMnO4(H )氧化。【答案】C4下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是()A比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大B无色金属离子都不能用比色法
3、测定C酸性溶液中的 H 的显色剂可用酚酞代替石蕊D配制抗贫血(含 Fe2 )药片样品溶液，加入硝酸的目的是防止 Fe2 水解【解析】无色金属离子只要有适当的显色剂就可以用比色法测定；H 与酚酞不显色，配制含 Fe2 样品溶液，加入硝酸是为了将 Fe2 氧化成 Fe3 ，以便于和 SCN 反应后显色。【答案】A5(2013临安高二检测)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能3将它们区别开来的是()AAgNO 3NaClBaCl 2NaOHBK 2CO3 KHCO3 HCl H2SO4CNa 2CO3 HCl Ba(NO3)2 KClDKNO 3 NaCl BaCl2 (NH4)2S
4、O4【解析】C 组鉴别：将一种物质分别加到另外三种物质中去，若一种物质能使另外两种物质分别产生气泡和白色沉淀，则这种物质为 Na2CO3，能产生气泡的为 HCl，能产生白色沉淀的为 Ba(NO3)2，余下无明显现象的为 KCl。【答案】C6(2013兴化高二检测)对某酸性溶液(可能含有 Br 、SO 、H 2SO3、NH )分别进24 4行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSO CH 2
5、SO3DNH24 4【解析】加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则原溶液中一定含有 H2SO3，4因 H2SO3不稳定，分解产生的 SO2可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有 NH3产生，说明原溶液中一定含有 NH 。加入氯水时，溶液略 4显黄色，说明原溶液中含有 Br 。再加 BaCl2溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成，说明此时溶液中含 SO ，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化 H2SO3产生的，故不能确24定在原溶液中是否存在 SO 。24【答案】B7下列关于滴定操作的叙述，正确的是()A若滴定管中液面在 20.00 mL 处，则液体全部流出时
6、所得液体体积为 20.00 mLB用标准 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液时，可选用甲基橙为指示剂C用标准盐酸溶液滴定未知浓度 NaOH 溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D滴定时可将 KMnO4溶液装在碱式滴定管中【解析】选项 A，由于滴定管的下端无刻度，则液体全部流出时，所得溶液体积应大于 20.00 mL。选项 B，酸碱恰好反应时溶质为 CH3COONa，因水解溶液显碱性，为减小误差，应选用酚酞试液为指示剂。选项 C，若滴定前尖嘴处气泡未排出而滴定后消失，则相当于滴定时所用盐酸体积增大，使所测 NaOH 溶液浓度偏高。选项 D，因 KMnO4
7、能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故 KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。【答案】C58(2013温州高二检测)用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是()A苯中的甲苯(酸化高锰酸钾溶液分液)B乙醇中的水(无水硫酸铜干燥)C乙醇中的乙酸(NaOH 溶液分液)D溴乙烷中的乙醇(水分液)【解析】A 中苯还能溶于甲苯的氧化产物苯甲酸中，不能用分液的方法；B 中乙醇与水互溶，不正确；C 中乙酸与 NaOH 溶液反应的产物与乙醇互溶不正确。【答案】D9用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列操作中不正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐
8、酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的 NaOH 溶液C滴定前，要排除滴定管尖嘴处的气泡D读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持一致【解析】滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时若不逐出尖嘴处的气泡，6会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，结果待测液物质的量浓度偏高；读数时应平视。【答案】A10(2013宿迁高二检测)下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是()A配制标准色阶使用的滴定
9、管是碱式滴定管B在不同级别的标准色阶中 Fe3 浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小C配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制 Fe3 的水解D用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度【解析】强氧化性或酸性溶液应该用酸式滴定管，A 错；色阶浓度差别越大，测定产品纯度误差越大，B 错；比色法测定的是纯度范围，而不是纯度的准确值，D 错。【答案】C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(10 分)(2013泰州高二检测)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 molL1 KMnO4酸性溶液和未知浓
10、度的无色 NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO 5HSO H 2Mn2 5SO 3H 2O。填空回答问题： 4 3 24(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_(填序号)。7A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视 KMnO4液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面刻度为 b mL，则( b a) mL比实际消耗 KMnO4溶液体积偏_(填“多”或“少”)。根据( b a) mL 计算得到
11、的待测浓度，比实际浓度偏_(填“大”或“小”)。【解析】(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于 KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放 KMnO4溶液。(3)MnO 为紫色，Mn 2 为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。 4(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。【答案】(1)A、B、D、E、F、G、H(2)碱高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为 MnO 全部转化为 Mn2 时紫色褪去，现象明显 4(4)少小812(12 分)(2013绍兴高二检测)现有五种离子
12、化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：阳离子 Ag Ba2 Al3阴离子 OH Cl SO24为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB 和 D 都不溶于水，也不溶于酸；bA 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；dE 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B；eA 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加过量 E 溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A_，C_，D_，E_。(2)A 溶液与过量 E 溶液反应
13、后，最终得到的沉淀的化学式是_。【解析】解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：AgCl、Al(OH) 3、BaSO 4，其中 AgCl、BaSO 4不溶于酸。实验 e 是本题的突破口：“再加过量 E 溶液，沉淀量减少” ，说明 E 溶液能溶解某一种沉淀，则在这里9E 只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是 Al(OH)3，组成 E 的阴离子是 OH ，则阳离子只能是 Ba2 (因为 OH 与 Ag 、Al 3 能反应)，即 E 为 Ba(OH)2；组成 A 的阳离子是 Al3 ，组成 A 的阴离子只有是 SO 时，才符合“沉淀量减少，但不消失” ，
14、即 A 为 Al2(SO4)3。接24下来，由实验 b、d 知 B 为 BaSO4，则 D 为另一种不溶于酸的沉淀 AgCl。再由实验 c 和余下的离子可判断 C 为 AlCl3。【答案】(1)Al 2(SO4)3AlCl 3AgClBa(OH) 2(2)BaSO 413(12 分)酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。(1)实验中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1 molL1 醋酸(CH 3COOH)溶液，有关数
15、据记录如下表：V（ NaOH）mL0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00溶液 pH 2.87 4.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 12.50根据上表数据在下图中绘制 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1 molL1 醋酸(CH 3COOH)溶液的滴定曲线。10根据你所绘制的曲线，确定 pH 的突变范围是_。下列指示剂中适合于本实验的是_。A甲基橙B石蕊C酚酞(2)用酸式滴定管准确量取 0.1 molL1 的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋
