《2013-2014学年高中化学 第1章《原子结构与性质》综合检测 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学 第1章《原子结构与性质》综合检测 新人教版选修3（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第一章原子结构与性质(时间：60 分钟分值：100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项是正确的。)1下列说法中正确的是()A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态 C 原子的电子排布式是 1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量【解析】根据基态原子的定义，基态原子处于最低能量状态，A 对；基态 C 原子的电子排布式应是 1s22s22p2，B 错；焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，C 错；根据定义，基态原子吸收能量转变为激发态的原子，D
2、错。【答案】A2(2013辽阳高二质检)下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A各能级电子不是全满就是全空B其原子与同周期A、A 族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D同周期中第一电离能最大【解析】A 中，稀有气体位于周期表第 18 纵列，价电子排布为 ns2(He)和 ns2np6，所有原子轨道电子均填满；B 中，稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的A、A族阳离子核外电子排布相同；D 中，依据同周期第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能大体增大，故 D 正确。【答案】B3下列各项中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定相似的是()AX 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子
3、BX 原子的核外电子排布为 1s2，Y 原子的核外电子排布为 1s22s2CX 原子的 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子DX 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上仅有两个电子【解析】A 项，最外层只有一个电子的原子有第A 族、第B 族、金属铬等，它们的化学性质不一定相似，A 不正确；B 项，X 是 0 族的氦原子，Y 是第A 族的铍原子，二者化学性质不相似，B 不正确；C 项，X 是第A 族的氮原子，Y 是第A 族的磷原子，二者同主族，化学性质相似，C 正确；D 项，X 是第A 族的镁原子，Y 可以是第四周期的钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，显
4、然 D 不正确。【答案】C24下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()AOBCC离子半径：A 2 C B2D还原性：A 2 SF，还原性 S2 F ，B、D 两项错误；离子半径 S2 F Mg2 ，C项正确。【答案】C9(2010上海高考改编)下列有关物质结构的表述正确的是()【解析】HClO 分子中 Cl 为1 价，O 为2 价，但从选项 A 中看，Cl 为2 价，氧为1 价，显然错误。正确写法为 HO Cl 【答案】B10(2013朝阳高二质检)下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是()AK、Na、Li BAl、Mg、NaCN、O、C DCl、S、P【解
5、析】利用在同周期从左右元素第一电离能增大，原子半径减小；同主族从上下元素第一电离能减小，原子半径增大来判断。【答案】A11(2013营口高二质检)如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是()4A.电负性：YZMB离子半径：M Z2 YCZM 2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构DZ 元素基态原子最外层电子排布图为【解析】由图示关系可推知：X 为氦，Y 为氟，M 为氯，Z 为硫。元素的电负性关系为：YMZ，故 A 项不正确；离子半径关系为：S 2 Cl F ，故 B 项不正确；SCl 2的电子式为 ，故 C 项正确；S 元素基态原子最外层电子排布图为，故 D
6、项不正确。【答案】C12下列化学用语表示正确的是()【解析】CH 3是 CH4失去一个 H 原子剩余的部分，其电子式为 ；N 原子的电子排布图为 ，故 B 不正确；Cl 最外层达到 8e 稳定结构，C 正确；S2 核内有 16 个质子，且带正电荷，结构示意图为【答案】C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分。)513(8 分)(2013佛山高二质检)(1)以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为 1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排
7、布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。【解析】(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；中成单电子自旋状态应相同，中 5 个电子应分占 5 个轨道，中成单电子自旋状态应相同，所以违反了洪特规则。(2)3p 能量小于 3d，激发态为 1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为 16，其质子数也为 16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2SO4。【答案】(1)(2)1s 22s22p6
8、3s23p4H 2SO4(3)14(12 分)(2013福州高二检测)下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1(1)通过分析电负性值变化规律，确定 N 最接近的电负性值范围：_N_。(2)推测电负性值与原子半径关系是_。(3)某有机化合物结构式 ，其中 CN 键中，你认为共用电子对偏向于_一方。(4)试推断：AlBr 3中化学键类型是_。【解析】(1)由已知可以看出，同一周期从左到右元素的电负性值递增，故 N 的电负性值范围为：2.5
9、N3.5。(2)同一周期从左到右元素的电负性值递增，原子半径递减，同6一主族从上到下，元素的电负性值递减、原子半径递增，故原子半径越大，电负性值越小。(3)N 的电负性值大，对键合电子的吸引力大，故键合电子(共用电子对)，偏向于氮一方。(4)Cl 和 Al 的电负性值差：3.11.51.61.7，而 Br 的电负性值小于 Cl 的，故 Br 和 Al的电负性值差更小，AlBr 3中化学键是共价键。【答案】(1)2.53.5(2)原子半径越大，电负性值越小(3)氮(4)共价键15(18 分)(1)某质量数为 32，核内有 16 个中子的原子，其电子排布式是_，该原子中有_个未成对电子，这些未成对
10、电子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(2)某元素的原子最外层电子排布式为 3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，该原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个电子。(3)M 电子层上有_个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时最多可含有_个未成对电子。(4)在元素周期表中，最外层只有 1 个未成对电子的主族元素原子处于_族；最外层有 2 个未成对电子的主族元素原子处于_族。(5)A 元素的最高正化合价是4 价，A 原子次外层上有 2 个电子，A 原子的电子排布式是_。(6)B 元素在气态氢化物中显3 价，气态氢化物极易溶于水，B 原子的电子排布式是_。(7)E
11、原子核外占有 9 个轨道，且只有 1 个未成对电子，E 离子结构示意图是_。(8)F、G 都是短周期元素，F 2 与 G3 的电子层结构相同，则 F2 的电子排布式是_，G 元素的原子序数是_。【解析】(1)判断该元素为 S 元素。(2)由最外层电子排布知其为 Si 元素，其次外层为 L 层，包括 2s、2p 两个能级。(3)M 层有 3s、3p、3d 三个能级，轨道数为 1359，作内层时最多容纳 18 个电子，作为最外层时，3p 轨道上各有 1 个未成对电子时最多。(4)最外层只有 1 个未成对电子的有A、A、A 族元素，最外层有 2 个未成对电子的有A 和A 族元素。(5)A 元素为 C
12、 元素，电子排布式为：1s 22s22p2。(6)B 元素为 N 元素，电子排布式为：1s 22s22p3。(7)E 元素为 Cl 元素，其离子结构示意图为 。7(8)F 元素为 8 号元素 O，G 为 13 号元素 Al。【答案】(1)1s 22s22p63s23p42相同(2)两814(3)39183(4)A、A、AA、A(5)1s22s22p2(6)1s 22s22p3(7) (8)1s22s22p61316(14 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性X L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个Y 第三周期元
13、素的简单离子中半径最小Z L 层有三个未成对电子(1)写出元素 X 的离子结构示意图_。(2)写出 Y 元素最高价氧化物的水化物分别与 HCl、NaOH 溶液反应的离子方程式_、_。(3)写出 Z 与 Y 的电子排布式_、_。(4)元素 T 与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中 XH 键的键长(X 代表 T 和 Cl 两种元素)F两单质在自然界中的存在形式(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_(填元素符号)，理由是_。【解析】T：短周期元素，单质能与水剧烈反应的有 Na 和 F2，因所得溶液呈弱酸性，只能为 F；X：电子排布式为 1s22s22p4，为 O；Y：同周期元素，阳离子半径小于阴离子半径，当电子层排布相同时，质子数越多，微粒半径越小，根据以上规律，很容易得出 Y 为Al；Z：电子排布式为 1s22s22p3，为 N。8【答案】(1) (2)Al(OH)33H =Al3 3H 2OAl(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2(3)1s22s22p31s 22s22p63s23p1(4)FCE(5)Al具有金属性
