《2013-2014学年高中化学 专题2 第1单元化学反应速率 第2课时课时作业 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学 专题2 第1单元化学反应速率 第2课时课时作业 苏教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12013-2014 学年高中化学 专题 2 第 1 单元化学反应速率 第 2 课时课时作业 苏教版选修 41下列哪一项是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反应速率的()A增大物质的量浓度 B增大压强C升高温度 D使用催化剂【答案】D2反应：Fe(s)CO 2(g)FeO(s) CO(g) H0；反应：Fe(s)H 2O(g)FeO(s) H 2(g) HT2，且 c(CO2)c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是()A反应快 B反应快C一样快 D无法判断【解析】反应速率主要与反应物的性质有关，这是两个不同的反应，内因为主，外界条件为次，故两者反应速
2、率大小无法比较。【答案】D3反应 C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是()A减少 C 的量B容积不变，增加水蒸气的量C升温D压强不变，充入 Ne【解析】C 为固体，其浓度为常数，改变其用量，浓度不发生改变，反应速率不变，A 错误；B、C 两项均使反应速率增大，错误；压强不变，充入 Ne，说明容器体积增大，则反应速率减小，正确。【答案】D4下列说法中正确的是()A增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率B增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C在反应 2H S 2O =SSO 2H 2O 中，增大压强，可以加快
3、硫析出的速率232D煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯 O2可加快反应的速率【解析】增加水的量不能加快镁和水反应的速率；浓 H2SO4与锌反应不会产生氢气；C 中反应物中没有气体，压强增大，不会加快硫析出的速率。本题的易错之处在于忽略了H2O 的浓度是常数，增加其量时不会改变其浓度大小；忽略了浓 H2SO4的强氧化性及只有对气体反应而言，压强才对反应速率有影响这一知识点。【答案】D5把下列四种 X 溶液分别加进 4 个均盛有 10 mL 2 molL1 盐酸的烧杯中，并立即加水稀释到 50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A20 mL 2.5 molL 1 B20
4、 mL 2 molL 1C10 mL 5 molL 1 D30 mL 2 molL 1【解析】从整体来看，稀释至 50 mL 时浓度：A、C 为 1 mol L1 ，B 为 0.8 molL1 ，D 为 1.2 molL1 ，D 项中浓度最大，反应速率最快。【答案】D6(2012连云港高二质检)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO43H 2SO45H 2C2O4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O不能使反应速率增大的措施是()A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B增大草酸溶液的浓度C增大压强D升高温度【解析】该反应是在溶液状态下进行的，反应物中无气体，加压不能增大反应速
5、率，C 项错误。【答案】C7在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量 O2。发生反应2SO2O 22SO 3，当反应进行到 4 min 时，测得 n(SO2)0.4 mol。若反应进行到 2 min时，容器中 SO2的物质的量是()A等于 1.6 mol B等于 1.2 molC大于 1.6 mol D小于 1.2 mol【解析】由题意可求得 4 min 内 SO2的平均反应速率 v(SO2) 0.2 2 mol 0.4 mol2 L4 minmol(Lmin)1 。若按照这个反应速率计算，2 min 时转化的 SO2的物质的量为 0.2 mol(Lmin)1 2 min
6、2 L0.8 mol，但由于前 2 min 比后 2 min 的反应速率大，所以 2 min 时， n(SO2)2 mol0.8 mol1.2 mol。【答案】D38(2012镇江高二期末)在 KIO3、KHSO 3的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：IO 5I 6H =3I23H 2O；I 2HSO H 2O=2I SO 3H 。当反应进行到 3 3 2415 min 时，溶液颜色迅速变蓝。随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是()A在整个反应过程中，起催化作用的物质是 KIB上述两个反应中，反应速率较快的是C时钟反
7、应的快慢由反应决定D “溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关【解析】从信息不难发现反应速率较慢，反应速率较快，B 正确；开始加的少许 KI 先参与反应又在中生成，符合催化剂的定义，A 正确；时钟反应的快慢由反应速率较慢的那个反应决定，故 C 错误，D 正确。可见解此类问题，首先从仔细阅读信息入手，联系外界条件对反应速率的影响不难作出判断。【答案】C92SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 V2O5 ()A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的
8、时间D在 t1、 t2时刻，SO 3(g)的浓度分别是 c1、 c2，则时间间隔 t1 t2内，SO 3(g)生成的平均速率为 vc2 c1t2 t1【解析】催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增大；D 是反应速率的定义，正确。【答案】D10(双选)某反应的 H100 kJmol 1 ，下列有关该反应的叙述正确的是()A正反应活化能小于 100 kJmol1B逆反应活化能一定小于 100 kJmol1C正反应活化能不小于 100 kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJmo
9、l1【解析】某反应的 H100 kJmol1 ，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大 100 kJmol1 ，正反应的活化能应大于 H100 4kJmol1 ，无法确定逆反应的活化能大小。【答案】CD11100 mL 6 mol/L 的 H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对 v(H2)和 n(H2)的影响填入下表：加入物质 对 v(H2)影响 对 n(H2)影响Na2CO3固体K2SO4溶液NaNO3固体通入一定量 HCl 气体【解析】H 2SO4和 Zn 反应的离子方程式为 2H Zn= =Zn2 H 2，H 的浓度的变化影响着反应速率
10、，产生 H2的物质的量受参与反应的 H 的物质的量的影响。加入 Na2CO3固体时，消耗部分 H2SO4，减小 H 的物质的量和浓度；加入 K2SO4溶液时，相当于加水稀释，H 的物质的量不变，但浓度减少；加入 NaNO3固体，引入 NO ，NO 在 H 的存在下与 Zn 3 3反应，不生成 H2；通入 HCl 时，HCl= =H Cl ，增大 H 的物质的量和浓度。【答案】加入物质 对 v(H2)影响 对 n(H2)影响Na2CO3固体 减小 减小K2SO4溶液 减小 不变NaNO3固体 减小 减小通入一定量 HCl 气体 增大 增大12.反应 3Fe(s)4H 2O(g) Fe3O4(s)
11、4H 2(g)在一容积可变的密闭容器中进行， 高 温 试回答：(1)增加铁的量，其反应速率的变化是_。(填“增大” “不变”或“减小” ，下同)(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_。(3)保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其正反应速率_。(4)保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其正反应速率_。【解析】(1)铁为固态，增加其量对反应速率没有影响；(2)缩小容器体积，物质的浓度增加，反应速率增加；(3)定容，充入 N2(相当于惰性气体)，不影响各物质的浓度，不影响反应速率；(4)等压下充入 N2，容器体积必然增大，物质的浓度减小，反应速率降低(正、逆反应速率都降低)。【答案】(1
12、)不变(2)增大(3)不变(4)减小13(2012漳州高二质检)某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物 A 也能催化氯酸5钾的分解，且将 A 和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满 500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表 1用 MnO2作催化剂实验序号 KClO3质量(g) MnO2质量(g) 反应温度() 待测数据1 8.00 2.00 5002 8.00 2.00 500表 2用 A 作催化剂实验序号 KClO3质量(g) A 质量(g) 反应温度() 待测数据1 8.00 2.00 5002 8.00 2.00 500请回答：上述实验中的待测数据应是_
13、。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_。【解析】该题给出的数据有 KClO3的质量、催化剂的质量和反应温度，而且对照表格 1 和表格 2 可知，这些数据都是不变的，变的是催化剂的种类。表格 1 中用的催化剂是MnO2，而表格 2 中用的是金属氧化物 A，所以该题考查的就是对于金属氧化物 A 作为催化剂对 KClO3分解的催化效果，因此待测的数据是时间。实验报告的题目一般会体现出实验的目的，可以给这个实验报告拟定题目“催化效果的对照研究” ，或者“金属氧化物 A 催化效果的对照研究” 。【答案】时间催化效果的对照研究14控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法
14、。请仔细观察表中 50 mL 稀盐酸和 1 g 碳酸钙反应的实验数据：溶液温度/实验序号 碳酸钙状态 c(HCl) /molL1 反应前 反应后碳酸钙消失时间/s1 粒状 0.5 20 39 4002 粉末 0.5 20 40 603 粒状 0.6 20 41 2804 粒状 0.8 20 40 2005 粉末 0.8 20 40 306 粒状 1.0 20 40 1207 粒状 1.0 30 50 408 粒状 1.2 20 40 909 粒状 1.2 25 45 406分析并回答下列问题：(1)本反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式为_。(2)实验 6 和 7 表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(3)根据实验 1、3、4、6、8 可以得出条件对反应速率的影响规律是_。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2 与_。【解析】(1)根据表中溶液在反应前、后的温度可知，该反应为放热反应，离子反应为 CaCO32H =Ca2 CO 2 H 2O。(2)实验 6、7 的差别为反应液的温度，据表可知，温度越高，C
