《2013-2014学年高中化学 专题2 第1单元化学反应速率 第1课时课时作业 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学 专题2 第1单元化学反应速率 第1课时课时作业 苏教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12013-2014 学年高中化学 专题 2 第 1 单元化学反应速率 第 1 课时课时作业 苏教版选修 41(2012徐州高二质检)已知：4NH 35O 2=4NO6H 2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、 v(NO)、 v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A4 v(NH3)5 v(O2) B5 v(O2)6 v(H2O)C3 v(NH3)2 v(H2O) D5 v(O2)4 v(NO)【解析】利用各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比的关系，采用转化的方法将选项变形。A 项，4 v(NH3)5 v(O2)可转化为 v(NH3) v(O2)54，错误
2、；同理可得，B、D 项错误，C 项正确。【答案】C2有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A 23B 22C 2的化学反应速率。甲测得： v(A2)0.5 mol/(Lmin)，乙测得： v(B2)1.5 mol/(Lmin)，则这两位同学的测定结果()A都正确 B都不正确C甲正确，乙不正确 D都对或都错【解析】因为 v(A2) v(B2)13，速率比等于方程式中化学计量数比，所以表示的反应速率大小是相同的，可能都对，也可能都错。【答案】D3在铝与稀硫酸的反应中，已知 10 s 末硫酸的浓度减少了 0.6 molL1 ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10 s 内生成硫酸铝的平均反
3、应速率是()A0.02 mol(Ls) 1 B1.8 mol(Ls) 1C1.2 mol(Ls) 1 D0.18 mol(Ls) 1【解析】由 v 可知 v(H2SO4) 0.06 mol(Ls)1 ，由反应 c t 0.6 molL 110 s2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H 2可知： v(H2SO4) vAl2(SO4)331，则 vAl2(SO4)30.02 mol(Ls) 1 。0.06 mol Ls 13【答案】A4已知某条件下，合成氨反应的数据如下：2N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)起始浓度/(molL 1 ) 1.0 3.0 0.22 s 末浓度/(molL
4、1 ) 0.6 1.8 1.04 s 末浓度/(molL 1 ) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A2 s 末氨气的反应速率为 0.4 mol(Ls)1B前 2 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.4 mol(Ls)1C前 4 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.3 mol(Ls)1D24 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.2 mol(Ls)1【解析】前 2 s 时间内，用氨气的浓度变化表示的反应速率为：0.4 mol(Ls) 1 ； 1.0 0.2 molL 12 s前 4 s 时间内，用氨气的浓度变化表示的反应速率为：0.3 mol(L
5、s) 1 ； 1.4 0.2 molL 14 s24 s 时间内，用氨气的浓度变化表示的反应速率为：0.2 mol(Ls) 1 ； 1.4 1.0 molL 12 s化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，故 A 项说法错误。【答案】A5反应 2SO2O 22SO 3经一段时间后，O 2的浓度减小了 0.4 molL1 ，在这段时间内用 SO3表示的反应速率为 0.04 molL1 s1 ，则这段时间为()A20 sB2.5 sC5 s D10 s【解析】已知 v(SO3)0.04 molL1 s1 ，根据“反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比”得： v(SO3)2 v(O2)0.04 m
6、olL1 s1 ， t c(O2)/v(O2)0.4 molL 1 0.02 molL1 s1 20 s。【答案】A6(2012扬州高二期末调研)固体 NH4Br 置于 2 L 的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：NH 4BrNH 3HBr,2HBrH 2Br 2,2 min 后，测得 H2的浓度为 1 molL1 ，HBr 的浓度为 8 molL1 ，则上述反应中生成 NH3的速率为()A0.5 molL 1 min1 B2 molL 1 min1C2.5 molL 1 min1 D5 molL 1 min1【解析】根据两个反应之间的关系可知，当 H2的浓度为 1 molL1 时，意味
7、着相3应消耗 HBr 的浓度为 2 molL1 ，而此时 HBr 的浓度为 8 molL1 ，则在整个过程中生成HBr 的浓度为 10 molL1 ，时间为 2 min，所以 v(HBr) 5 10 molL 12 minmolL1 min1 。【答案】D7将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g) 。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s12 s 时物质
8、 B 的浓度为 0.7 molL12 s 末，物质 A 的转化率为 70%其中正确的是()A BC D【解析】2 s 末 C 的浓度为 0.6 molL1 ，则 2 s 末 n(C)0.6 molL1 2 L1.2 mol，由三段式表示2A(g)B(g)2C(g)开始的物质的量/mol 4 2 0转化的物质的量/mol 1.2 0.6 1.22 s 末物质的量/mol 2.8 1.4 1.2v(A) 0.3 molL 1 s1 ，1.2 mol2 L2 sv(B) 0.15 molL 1 s1 ，0.6 mol2 L2 sA 的转化率为 100%30%，1.2 mol4 mol2 s 末时 B
9、 的浓度 c(B)1.4 mol2 L0.7 molL 1 。【答案】B8 aX(g) bY(g) cZ(g) dW(g)在一定体积的密闭容器中反应 5 min 达到平衡时，X 减少 n molL1 ，Y 减少 molL1 ，Z 增加 molL1 。若将体系压强增大，W 的百n3 2n3分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比 a b c d 应为()A3121B1322C1312 D31224【解析】增大体系压强时，W 的百分含量不发生变化，说明 a b c d。由 c(X) c(Y) c(Z) n 312 可知 a b c d3122。n3 2n3【答案】D9将 1 mol
10、A 和 1 mol B 充入体积为 V 某密闭容器内发生反应：A(g)B(g)C(g) ，2 min 时， c(A)0.4 molL1 ，平均反应速率 v(C)0.8 molL1 min1 ，则该容器的体积 V 的值为()A0.2 B0.5C1 D2【解析】由化学方程式可得 v(A) v(C)0.8 molL1 min1 ，则 c(A) v(A) t0.8 molL1 min1 2 min1.6 molL1 ，则 c(A)始 1.6 molL1 0.4 molL 1 2 molL 1 ，故 V 0.5 L。nc 1 mol2 molL 1【答案】B10根据下图填空：反应物是_；生成物是_。在
11、2 min 内 A、B、C 三者的反应速率值分别是_、_、_，该反应的化学方程式是_。【解析】根据图象可知物质 A、B 的量减少，为反应物；物质 C 的量增加，为生成物。v(A)6 molL1 2 min3 molL1 min1 ， v(B)4 molL1 2 min2 molL1 min1 ， v(C)6 molL1 2 min3 molL1 min1 ，根据反应速率之比等于化学方程式化学计量数比可写出化学方程式。【答案】ABC3 molL1 min1 2 molL 1 min13 molL1 min1 3A2B3C11在 25 时，向 100 mL 含 HCl 14.6 g 的盐酸里放入
12、5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至 2 min 末，收集到 1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过 4 min 铁粉完全溶解。则：(1)在前 2 min 内用 FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)在后 4 min 内用 HCl 表示的平均反应速率是_。(3)前 2 min 与后 4 min 相比，反应速率较大的是_。5【解析】由题目信息“又经 4 min 铁粉完全溶解”知，盐酸是过量的， n(Fe)0.1 mol， n(H2) 0.05 mol。由反应方程式5.6 g56 gmol 1 1.12 L22.4 Lmol 1Fe2HCl= =FeCl2H 2
13、知，前 2 min 内消耗的铁、HCl 及生成的 FeCl2的物质的量分别为0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol，故(1) v(FeCl2) 0.25 mol/(Lmin)。0.05 mol0.1 L2 min(2)后 4 min 消耗的盐酸由铁的量来求，消耗的 n(Fe) 0.1 mol0.05 mol0.05 mol，故消耗的 n(HCl)2 n(Fe)0.1 mol， v(HCl) 0.25 mol/(Lmin)。(3)因0.1 mol0.1 L4 min在同一个反应里， v(HCl)2 v(FeCl2)，可见前 2 min 反应较快。【答案】(1)0.25 mol/(Lm
14、in)(2)0.25 mol/(Lmin)(3)前 2 min12根据反应 4FeS211O 2 2Fe2O38SO 2，试回答下列问题：= = = = =点 燃 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_；(2)当生成 SO2的速率为 0.64 molL1 s1 时，则氧气减少的速率为_；(3)如测得 4 s 后 O2的浓度为 2.8 molL1 ，此时间内 SO2的速率为 0.4 molL1 s1 ，则开始时氧气的浓度为_。【解析】(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用 O2和 SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为 0.64 molL1 s1 11/80.88 molL 1 s1 。(3)此时间内 SO2的速率为 0.4 m
