《2013-2014学年高中化学 4.1分子构型与物质的性质 第1课时课时作业 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学 4.1分子构型与物质的性质 第1课时课时作业 苏教版选修3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12013-2014 学年高中化学 4.1 分子构型与物质的性质 第 1 课时课时作业 苏教版选修 31中心原子不存在孤电子对的微粒是()AH 2OBNH 3COH DCH 4【答案】D2下列分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解释的是()BF 3CH 2=CH2 CHCHNH 3CH 4A BC D【解析】sp 2杂化轨道形成夹角为 120的平面三角形，BF 3为平面三角形且 BF键夹角为 120；C 2H4中碳原子以 sp2杂化，且未杂化的 2p 轨道形成 键；同相似；乙炔中的碳原子为 sp 杂化；NH 3中的氮原子为 sp3杂化；CH 4中的碳原子为 sp3杂化。【答案】A3在 中，中间
2、的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()Asp 2sp 2 Bsp 3sp 3Csp 2sp 3 Dspsp 3【解析】CH 3中 C 原子杂化轨道数为 4，采用 sp3杂化；CO 中 C 原子杂化轨道数为 3，采用 sp2杂化。【答案】C4在硼酸B(OH) 3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp 2，范德华力Csp 2，氢键 Dsp 3，氢键【解析】由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以 sp2杂化轨道的类型形成的3 个共价键是平面三角形构型，而硼酸B(OH) 3
3、分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，因此 B 原子杂化轨道的类型为 sp2，且羟基之间作用力为氢键。【答案】C5(2013苏州高二质检)下列说法中，正确的是()A凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体BCH 4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 的 1s 轨道和 C 的 2p 轨道混合起来而形成的2Csp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D在 NH3和 BF3分子中，中心原子均为 sp2杂化【解析】A 项，NH 3和 H2O 都不是正四面体构型；B 项，sp 3杂化是一
4、个 C 原子中的 1个 2s 和 3 个 2p 轨道杂化；D 项，BF 3中 B 是 sp2杂化，NH 3中 N 是 sp3杂化。【答案】C6下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是()ANO BNH 3 3CH 3O DCO 2【解析】NO 中 N 的孤电子对数(5132)/20，所以 NO 中无孤电子对， 3 3N 原子通过三对电子与 O 成键，空间构型为平面三角形；NH 3中 N 的孤电子对数为(53)/21，H 3O 中 O 的孤电子对数为(631)/21，在 NH3和 H3O 中都有 1 对孤电子对，还有 3 对电子成键，所以 NH3、H 3O 的空间构型都为三角锥型；在 CO2中
5、C 的孤电子对数为(422)/20，没有孤电子对，只有 2 对 键电子对，故 CO2分子为直线形。【答案】A7根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断 NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为 ()A直线形、sp 杂化B三角形、sp 2杂化C三角锥型、sp 2杂化D三角锥型、sp 3杂化【解析】N 原子的杂化轨道数为 314，采用 sp3杂化。N 原子的价电子对数为4，N 原子结合了 3 个原子故该分子呈三角锥型。5 32【答案】D8. 下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为 V 形的是()ANH BPH 3 4CH 3O DOF 2【解析】如果
6、中心原子价层电子对的几何构型为四面体，则应该是 sp3杂化，V 形结构由 3 个原子组成，所以 D 选项正确；A 选项中，三角锥型的 NH3结合一个 H 变为四面体结构；B 选项中，PH 3为三角锥型；C 选项中，H 2O 为 V 形，H 2O 结合一个 H 变为三角锥型结构。【答案】D9下列关于等电子体的说法中，正确的是()AN 2与 CO 不属于等电子体，故它们的熔、沸点、溶解度相差较大BPO 与 SO 不属于等电子体，故结构不相似34 24CNO 与 O3属于等电子体，故 NO 为 O2的同素异形体 2 2D苯与硼氮苯(如图)属于等电子体，故硼氮苯中含有大 键，且形成大 键的电子都由 N
7、 原子提供【解析】选项 A、B 中的 CO 和 N2、PO 与 SO 均属于等电子体。选项 C 中 NO34 24与 O3属于等电子体，但 NO 与 O2不是同素异形体。 2 2【答案】D310氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是()AD 2O 分子的空间构型为直线形BNH 3的结构式为CHCl 分子中含有 3 个孤电子对DH 2S 和 H2O 分子的中心原子都采用 sp3杂化【解析】D 2O 为重水分子，它的空间构型为 V 形。HCl 的电子式为，在 Cl 原子上有 3 个孤电子对。H 2O 和 H2S 具有相同类型的化学键和分子空间构型，中心原子采用 sp
8、3杂化。【答案】A11(2013四川高考)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是()AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYW。BW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZCY、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY 2分子中， 键与 键的数目之比是 21【解析】根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。因为原子的最外层电子数不超过 8 个，且 W、X 为主族元素，故 W、X 的最外层电子数分别为 4 和 3，结合 Z 的电子数
9、比 X 多 4 且 W、X、Y、Z 原子序数依次增大可知，W 为 C 元素，则 X 为 Al 元素，Z 为 Cl 元素，Y 为 Si、P、S 三种元素中的一种。A.若 Y 为 Si 元素，则电负性 ClCSi。B.因为 C 元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径XYZW。C.若 Y 为 Si 元素，SiCl 4的空间构型为正四面体。D.CS 2分子的结构式为S=C=S，一个分子中含有两个 键和两个 键。【答案】C12乙烯分子中，碳原子的原子轨道采用 sp2杂化，形成乙烯分子时，两个碳原子各用_上的电子相互配对，形成一个 键；每个碳原子另外的_分别与两个氢原子 s 轨道上的电子配对形
10、成两个 键(CH 共价键)；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的_的未成对电子相互配对形成一个_键。【解析】乙烯分子是平面形分子，成键的中心原子碳原子一定采用的是 sp2杂化。三个杂化轨道分别与另一个碳原子的 sp2杂化轨道、两个氢原子的 s 轨道形成三个 键；但两个碳原子都各有一个 p 轨道(有一个电子)未杂化，所以采用“肩并肩”的方式，形成一个 键。【答案】一个 sp2杂化轨道两个 sp2杂化轨道p 轨道13指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。(1)CO2分子中的 C_杂化，分子的结构式_，空间构型_；(2)CH2O 中的 C_杂化，分子的结构式为_，空间构型_；(3)CH4分
11、子中的 C_杂化，分子的结构式_，空间构型_；(4)H2S 分子中的 S_杂化，分子的结构式_，空间构型_。【解析】杂化轨道所用原子轨道的能量相近，且杂化轨道只能用于形成 键，剩余的 p 轨道还可以形成 键。杂化轨道类型决定了分子(或离子)的空间构型，如 sp2杂化轨道的键角为 120，空间构型为平面三角形。因此，也可根据分子的空间构型确定分子(或4离子)中杂化轨道的类型，如 CO2为直线形分子，因此分子中杂化轨道类型为 sp 杂化。【答案】(1)spO= =C=O直线形14(2013江苏高考改编)S 与 O 可形成 SO 。24(1)SO 的空间构型为_(用文字描述)。24(2)写出一种与
12、SO 互为等电子体的分子的化学式：24_。【解析】(1)SO 中 S 原子采用 sp3杂化，SO 为正四面体型结构。与 SO 互24 24 24为等电子体的分子可以是 CCl4或 SiCl4等。【答案】(1)正四面体(2)CCl 4或 SiCl4等15常见分子的空间构型通常有两种表示方法，一是比例模型，二是球棍模型。请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。【解析】本题主要考查常见分子的空间构型。H 2O 分子为三原子分子呈 V 形，应选Ec；NH 3分子为四原子分子呈三角锥型，应选 Bd；CH 2O 分子为四原子分子呈平面三角5形，应选 De；CCl 4分子为五原子分子呈正四面体
13、型，应选 Ca；CO 2分子为三原子分子呈直线形，应选 Ab。【答案】EcBdDeCaAb16(1)BF 3是平面三角形，但 NF3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。(2)甲烷中的碳原子是 sp3杂化，下列用*表示的碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化方式相同的是()ACH 2=CH H2CH3C* B. H2=CHCH3C* CCH 2= HCH3C* DCH 2= H2C* 【解析】(1)BF 3中 B 原子以 sp2杂化轨道与三个 F 原子的各一个 2p 轨道重叠形成三个 sp2p 的 键。由于三个 sp2杂化轨道在同一平面上，而且夹角为 120，所以 BF3为平面三角形的结构。而 N
14、F3分子中 N 原子采用不等性 sp3杂化，有一对孤电子对占据一个杂化轨道，三个 sp3杂化轨道与 F 原子的 2p 轨道形成三个共价键，由于孤电子对占据四面体的一角，使 NF3分子形状成为三角锥型。(2)当碳原子以 sp3杂化轨道成键时，应形成 4 个 键，A 项符合题意。其他选项中带星号的碳原子均形成了 1 个 键(杂化方式是 sp2杂化)，不符合题意。【答案】(1)BF 3中 B 原子采用 sp2杂化轨道成键，没有未参加杂化的 p 电子，所以其分子构型是平面三角形；NF 3中 N 原子采用 sp3杂化轨道成键且杂化轨道中有 1 个由孤电子对占据，所以其分子构型是三角锥型。(2)A17CrO 3、NaBH 4常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸H 3BO3或 B(OH)3可以合成NaBH4。(1)写出 Cr 元素原子在基态时的核外电子排布式：_；(2)硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出 H ，而是它加合了一个 OH ，这种电离方式可表示为：B(OH) 3H 2O H _(用结构式表示，如有配位键，请用“”表示)；在其电离产生的阴离子中 B 原子的杂化方式为_。(3)与 BH 互为等电子体的一种阳离子是_
