《2013-2014学年高中化学 3.3共价键 原子晶体 第2课时课时作业 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学 3.3共价键 原子晶体 第2课时课时作业 苏教版选修3（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12013-2014 学年高中化学 3.3 共价键 原子晶体 第 2 课时课时作业 苏教版选修 31下列说法中，错误的是()A只有非金属元素也可能形成离子化合物B成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D键长愈长，化学键愈牢固【解析】A 项，如 NH4Cl 等铵盐，全部由非金属元素形成，却是离子化合物。B 项，如 键的键能之所以比 键大就是因为其轨道重叠程度比 键多。C 项，键能本身就是用来衡量分子稳定性的一个物理量。D 项键长越长，键能就越小，破坏化学键所需能量就越低，化学键越不稳定。【答案】D2从实验测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据
2、：氧氧键数据O22 O 2 O2O 2键长/10 12 m 149 128 121 112键能/kJmol1 x y z494 w628其中 x、 y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w z y x，该规律性是()A成键电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键电子对越偏移，键能越大【解析】观察表中数据发现，O 2与 O 的键能大者键长短，按此 O 中键长比 O 2 22中的长，所以键能要小。按键长(氧氧键)由短到长的顺序为 O O 2O O ，键能 2 2 2 22则应 w z y x。【答案】B3金刚石是典型的原子晶体。下列关于金刚
3、石的说法中，错误的是()A晶体中不存在独立的“分子”B碳原子间以共价键相结合C是硬度最大的物质之一D化学性质稳定，高温下难与 O2发生反应【解析】金刚石高温下与 O2的反应属碳元素的性质，与晶体结构无关。【答案】D4下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角B最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 12D最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于 4 个顶角，所以 A 项错误；在 S
4、iO2晶体中，每 6 个 Si 和 6 个 O 形成一个 12 元环(最小环)，所以 D 对，B、C 都错误。【答案】D5下列事实能说明刚玉(Al 2O3)是一种原子晶体的是()Al 2O3是两性氧化物硬度很大它的熔点为 2045 几乎不溶于水自2然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石ABC D【解析】指的是 Al2O3的分类，指的是 Al2O3的种类，这两项都无法说明 Al2O3是一种原子晶体。【答案】B6已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法错误的是()A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子
5、、每个氮原子连接 3 个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构【解析】由于 C3N4晶体和金刚石结构类似，CN 键键长小于 CC 键键长，因此 A正确；结合碳和氮原子的成单电子数和成键规律，B、C 正确；由于 C3N4晶体中是通过 CN 共价键形成的立体网状结构，晶体中全是极性共价键，D 错误。【答案】D7下列说法中正确的是()A金刚石晶体中的最小碳环由 6 个碳原子构成BNa 2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为 11C1 mol SiO 2晶体中含 2 mol SiO 键D根据 HH H 2同时放出 436 kJ
6、mol1 的热量，可以说明氢原子比氢分子稳定【解析】由金刚石晶体结构知，最小碳环是 6 个碳原子构成的六元环，故 A 对；B中 Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为 12，故 B 错；C 中 1 mol SiO2晶体中含 4 mol SiO 键，故 C 错。【答案】A8已知：1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g
7、)B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJmol 1C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJmol 1D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJmol 1【解析】化学反应的过程是反应物分子断键后原子重新形成新化学键的过程，断键需吸收能量，成键则放出能量，根据能量守恒知：H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)的 H436 kJmol1 243 kJmol 1 2431 kJmol 1 183 kJmol 1 。【答案】C9下列性质适合于某种原子晶体的是()A熔点 1 070 ，易溶于水，水溶液导电B熔点 10.
8、32 ，液态不导电，水溶液导电C能溶于 CS2，熔点 112 ，沸点 444.6 D熔点 3 550 ，很硬，不溶于水，不导电【解析】本题主要考查晶体类型与性质的关系，由原子晶体所具有的一般特点，熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断 D 应该是原子晶体。【答案】D10(2013延安高二质检)Q、R、X、Y 为四种短周期元素，且原子序数依次递增。已知Y 原子价电子(外围电子)排布 msnmpn；R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：(1)R 形成的单质分子式为_，含_个 键，_个 键。3(2)H2X2分子中含的键有_(填“极性
9、键”或“非极性键”或“极性键和非极性键”)。(3)YX2形成的晶体属于_晶体。(4)YX2晶体中存在的作用力有_。A极性键B非极性键C配位键D 键 E 键【解析】Y 价电子： msnmpn中 n 只能取 2，又为短周期，则 Y 可能为 C 或 Si。R的核外 L 层为奇数，说明是第 2 周期的 Li、B、N 或 F。Q、X 的 p 轨道电子数为 2 和 4，则 Q 为 C 或 Si、X 为 O 或 S。再从五种元素原子序数依次递增，可推出：Q 为 C，R 为 N，X为 O，Y 为 Si。(1)N2的结构式为 NN,1 个 键，2 个 键。(2)H2X2的结构式为 HOOH。(3)YX2为 Si
10、O2，原子晶体，且 SiO 键为极性键。【答案】(1)N 212(2)极性键和非极性键(3)原子(4)AD11金刚砂(SiC)与金刚石具有相似的晶体结构(如图所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答：(1)金刚砂属于_晶体。(2)在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_个碳原子，其中键角是_。(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有_个硅原子。【解析】由于金刚砂的晶体构型是空间网状结构，碳原子、硅原子交替以共价键相结合，故金刚砂是原子晶体；硅和碳电子层结构相似，成键方式相同，硅原子周围有 4 个碳原子，键角 109.5；组成六元环中，有 3
11、 个碳原子、3 个硅原子。【答案】(1)原子(2)4109.5(3)312(2013延安高二质检)A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的转换关系如图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题：(1)单质 A 的原子结构示意图为_，它的最高化合价为_价。(2)B 的化学式为_，B 的晶体类型为_，B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是_。(3)若将 A 与碳混合在高温下反应也可得到一化合物，该化合物具有较大的硬度和较高的熔点，则该晶体中所存在的化学键为_(填“极性键”或“非极性键”)，其结构为_，属于_晶体。【解析】“地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”是硅元素的特征之一。由以上分析可知 A 为 Si，B 为 SiO2，E 为 CO，C 为 CaSiO3，D 为Na2SiO3。金刚石、晶体硅和碳化硅均为原子晶体。4【答案】(1) 4(2)SiO2原子晶体SiO 22C Si2CO(3)极性键空间网状结构= = = = =高 温 原子
