《2013-2014学年高中化学 2.1.2 第1单元 原子核外电子运动课时作业 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学 2.1.2 第1单元 原子核外电子运动课时作业 苏教版选修3（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12013-2014 学年高中化学 2.1.2 第 1 单元 原子核外电子运动课时作业 苏教版选修 31下列轨道能量由小到大排列正确的是()A3s3p3d4sB4s4p3d4dC4s3d4p5s D1s2s3s2p【解析】原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p可选出答案。【答案】C2下列各基态原子的电子排布式正确的是()AFeAr3d 54s3 BCaAr3d 2CSi1s 22s22p63s23p2 DZnAr3d 104s1【解析】Fe 的电子排布式为Ar3d 64s2。Ca 为 20 号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63
2、s23p64s2，应为Ar4s 2。Zn 为 30 号元素，核外电子排布式为Ar3d 104s2。【答案】C3下列表示错误的是()CNa 的电子排布式：1s 22s22p63s1DNa 的简化电子排布式：Ne3s 1【解析】A 违背了泡利不相容原理。【答案】A4下列叙述中，正确的是()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高D如果某一基态原子 3p 能级上仅有 2 个电子，它们的自旋方向必然相反【解析】同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋方向相
3、反，即运动状态不一样，所以 A、B 错误。C 中 M 层前没有能级交错，所以 M 层电子的能量一定大于 L 层。D 中 3p有 3 条轨道，按洪特规则，2 个电子应占据其中 2 个轨道，且自旋方向相同。【答案】C25某元素的原子 3d 轨道上有 1 个电子，它的 N 电子层上的电子数是()A0B2 C5D8【解析】根据该元素的原子 3d 轨道上有 1 个电子，可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素 N 电子层上的电子数为 2。【答案】B6若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素原子处于能量最低状
4、态时，原子中共有 3 个未成对电子B该元素原子核外共有 5 个电子层C该元素原子的 M 层共有 8 个电子D该元素原子最外层有 3 个电子【解析】根据原子核外电子排布的轨道能量顺序和原子核外电子排布规则知，该元素原子的外围电子排布为 4d15s2，则其核外电子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有 4d1中的一个未成对电子，A 项错误；由核外电子排布可知，该元素原子有 5 个电子层，M 层共有 18个电子，最外层有 2 个电子，故 C、D 错误，B 正确。【答案】B7(2013徐州高二质检)下列各组表述中，两个微粒
5、不属于同种元素原子的是()A3p 原子轨道有一个空轨道的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2的原子B2p 原子轨道无空轨道且有一个未成对电子的原子和原子的外围电子排布为 2s22p5的原子CM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和最外层电子排布为 4s24p5的原子【解析】A 中 3p 能级有一个空轨道，根据洪特规则只能为，故两种表示方法都表述的是硅原子；B 中 2p 能级有一个未成对电子且无空轨道，即为 ，其电子排布式为1s22s22p5，也为同种元素；C 中 M
6、 层有 s、p、d 三种轨道，全充满应为 3s23p63d10，与3s23p63d64s2为非同种元素；D 中最外层电子排布为 4s24p5，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为 7，核外电子总数为 35，故也为同种元素。【答案】C8已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s 22s22p619Y：1s 22s22p63s23p620Z：1s 22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归入此类的是()3【解析】分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知， 11X、 19Y、 20Z 都是金属阳离子，分析 A
7、D 微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A、D 是原子，B 是阴离子，C 是金属阳离子。【答案】C9写出下列原子的电子排布式：(1)11Na_；(2) 16S_；(3)34Se_；(4) 20Ca_；(5)26Fe_；(6) 30Zn_。【解析】根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布式，同时应注意从 3d 能级开始出现“能级交错”现象。【答案】(1)1s 22s22p63s1(2)1s22s22p63s23p4(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4(4)1s22s22p63s23p64s2(5)1s22s22p63s23p63d64s2(6)1s22
8、s22p63s23p63d104s210下面列出了 AF 六种元素原子的电子排布式，用序号填空。A：1s 22s22p3B：1s 22s23s1C：1s 22s22p63s23p 3p 3p 4s11x 1y 1zD：1s 22s22p63s23p54s1E：1s 22s22p63s23p 3p 3p1x 2y 1zF：1s 22s22p62d53s2(1)_属于基态原子；(2)_属于激发态原子；(3)_是错误的排布。【答案】(1)AE(2)BCD(3)F11下表是表示铁原子和铁离子的 2 种不同化学用语。名称 电子排布式 结构示意图4铁原子 1s22s22p63s23p63d64s2铁离子 1s22s22p63s23p63d5(1)铁原子最外层电子数为_，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出 2 种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。_【答案】(1)24s 上的 2 个电子或 4s 上的 2 个电子和 3d 上的 1 个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各电子层上的电子数；电子排布式：能直观地反映核外电子的电子层、能级和各能级上的电子数。
