《2013-2014学年高中化学 2.1.1 第1单元 原子核外电子运动课时作业 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学 2.1.1 第1单元 原子核外电子运动课时作业 苏教版选修3（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12013-2014 学年高中化学 2.1.1 第 1 单元 原子核外电子运动课时作业 苏教版选修 31下列叙述中，不属于核外电子特点的是()A质量很小 B运动范围很小C运动速率很快 D有确定的运动轨道【解析】核外电子的质量很小，仅为质子质量的 1/1836，在直径为 1010 m 的空间内做高速运动，所以不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘出它的运动轨道，即没有确定的运动轨道。【答案】D2(2013邯郸高二质检)下列电子层中，有 f 原子轨道的是()AKBLCMDN【解析】电子层中的原子轨道个数等于该电子层的序数，要出现 f 原子轨道，电子层数最少为 4 层。【答案】
2、D3下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A电子云图中，小点密集表示该处的电子多B原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹C3p 轨道和 2p 轨道都呈纺锤形，3p 轨道比 2p 轨道数目多D多电子原子中电子离核的平均距离 4s3s2s【解析】不管 2p 或 3p 或任何其他电子层的 p 轨道，总是 3 个互相垂直的轨道，所以 C 项错误；电子层序数大，则它的各种轨道伸展程度都变大，即电子运动离核平均距离就远，D 项正确。【答案】D4观察 2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是()A2p z轨道上的电子在空间出现的概率分布呈 z 轴对称B点密集的地方表明电子出现的机会多C电子
3、先沿 z 轴正半轴运动，然后沿其负半轴运动D2p z轨道的形状为两个椭圆面【解析】观察 2pz轨道电子云示意图发现，处于 2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于 z 轴对称，电子主要在 xy 平面的上、下方出现，A 项正确。电子云中的小点疏密程度代表电子出现的概率大小，所以点密集的地方表明电子出现的机会多，B 正确。在图中，电子出现的概率分布关于 z 轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C 错误。2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，D 错误。【答案】CD5下列轨道上的电子，在 xy 平面上的电子云密度几乎为零的是 ()A3s B3p x C3p z D3p y【解析】A 项
4、3s 电子云示意图为 ，球形。B 项 3px电子云示意图为2，纺锤形。C 项 3pz电子云示意图为 ，纺锤形， xy 平面上的电子云密度几乎为零。D 项同 B 项。【答案】C6(2013邢台高二质检)下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()A各原子轨道的伸展方向种数按 p、d、f 的顺序分别为 3、5、7B只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D原子轨道伸展方向与能量大小是无关的【解析】p、d、f 轨道的伸展方向种数分别为 3、5、7 种；原子核外电子的运动状态由电子层、能级、
5、原子轨道及电子的自旋 4 个方面确定；同一个原子的原子核外不可能有任何两个电子的运动状态是完全相同的；相同原子轨道的不同伸展方向能量相同。【答案】C7下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs 能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp 能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多Dp 能级原子轨道与 s 能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大【解析】电子云表示电子在核外某一区域出现的机会，故 A 选项错误；原子轨道是电子出现概率约为 90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会
6、大，在此空间区域外出现的机会少，故 B 选项错误；无论能层序数 n 如何变化，每个 p 能级都有3 个原子轨道且相互垂直，故 C 选项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大。【答案】D8下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是()A有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应Bs 电子原子轨道相似，均为球形；p 电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大C电子是在原子核外由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D氢原子的电子云图中，小点表示电子的运动轨迹【解析】s 电子原子轨道为球形对称结构
7、，无论是在哪一电子层上都相似。电子云是用小点的疏密程度表示电子出现的机会大小，而不是表示电子的运动轨迹。【答案】D9下列说法正确的是() n4 的电子层可以有轨道 4s、4p、4d、4f、4g3p z表示有 3 个 pz轨道原子中在同一原子轨道上运动的电子能量相同2s 电子云有两种空间取向ABC D【解析】没有 4 g 轨道；“3p z”表示第三电子层 p 电子云中的 z 轨道；所谓电子云的空间取向，即原子轨道， ns、 np、 nd、 nf 中的原子轨道数分别为 1 个、3 个、5个、7 个，与 n 值无关。【答案】A10下列说法中不正确的是()A同一原子中，2s、3s、4s 轨道离原子核的
8、平均距离依次增大B同一原子中，2p、3d、4f 轨道的轨道数依次增多Cp 轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p 轨道的数量也在增多D对于 npx、 npy、 npz轨道上的电子，具有相同的能量，其电子云的形状也相同【解析】同一原子中，电子层数越多，表示原子轨道离原子核的平均距离越大，A3正确；2p、3d、4f 轨道的轨道数依次为 3、5、7，依次增多，B 正确；无论在哪个电子层，p 轨道都是 3 个，C 错误；同一电子层形状相同的原子轨道的能量相等，其电子云的形状也相同，D 正确。【答案】C11下图是 s 能级、p 能级的原子轨道图，试回答问题：(1)s 能级的原子轨道呈_形，每个 s 能级有_
9、个原子轨道；p 能级的原子轨道呈_形，每个 p 能级有_个原子轨道。(2)s 能级原子轨道、p 能级原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？【答案】(1)球1纺锤3(2)与电子层序数 n 有关电子层序数 n 越大，原子轨道的半径越大12(2013扬州高二质检)A、B、C、D、E 五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于 18。A 元素原子核外只有 1 个电子，B 元素原子 L 层上的电子数为 K 层电子数的 2 倍，B 元素原子和 C 元素原子最外层电子数之差为 2。B、C、D 三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5 mol E 元素的单质与足量的酸反应有 9.
10、031023个电子发生转移。在 E 和 C 的化合物中，E 的质量占 52.94%，又已知 E 的原子核中有 14 个中子。(1)E 元素在周期表中的位置：_。BA 4的结构式_，BA 4中含有_(填“共价”或“离子”)键，其电子式_。(2)五种元素中原子半径最小的是_，金属性最强的是_。(填元素符号)(3)E 的单质与稀 H2SO4反应的离子方程式为_。(4)D2BC3晶体中含有的化学键有_。(5)C 原子有_种原子轨道，原子轨道总数为_。【解析】由题意可推知五种元素A B C D EH C O Na Al【答案】(1)第 3 周期A 族 共价(极性) (2)HNa(3)2Al6H =2Al3 3H 2(4)离子键、共价键(5)35
