《2020版高三化学一轮复习试题调研： 化学基本理论——化学平衡常数及其计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高三化学一轮复习试题调研： 化学基本理论——化学平衡常数及其计算（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学基本理论化学平衡常数及其计算考点一化学平衡常数的概念及应用1化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号_K_表示。2表达式(1)对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(计算K利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。举例如下：化学方程式平衡常数关系式N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1K2 K3N2(g)H2(g) N
2、H3(g)K22NH3(g)N2(g)3H2(g)K33注意事项(1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡常数无影响。4应用(1)判断可逆反应进行的程度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。K105105105105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全(2)判断化学反应进行的方向对于可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q，称为浓度商。QK反应向正反应方向进
3、行，v正v逆QK反应处于化学平衡状态，v正v逆QK反应向逆反应方向进行，v正v逆(3)判断可逆反应的热效应考法精析考法一化学平衡常数的含义1已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：选B在书写平衡常数表达式时，纯固体物质不能出现在平衡常数
4、表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；对于反应，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此H0，C错误；对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。2某温度下2 L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是()XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是KB其他条件不变，升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C其他条件不变，使用催化剂，正、逆反应速率和平衡常数均增大，平衡不移动D其他条件不
5、变，当密闭容器中混合气体密度不变时，表明反应已达到平衡解析：选B由表知，X、Y是反应物，W是生成物，且n(X)n(Y)n(W)213，化学方程式为2X(g)Y(g)3W(g)，反应的平衡常数表达式是K，A错误；升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则此反应的H”或“0。(3)Q0.2K0.1，反应向逆反应方向进行；Q0.05(3)向逆反应方向向正反应方向考点二平衡常数和转化率的相关计算1明确三个量起始量、变化量、平衡量 N23H22NH3起始量 1 3 0变化量 a b c平衡量 1a 3b c反应物的平衡量起始量转化量。生成物的平衡量起始量转化量。各物质变化浓度之比等于它们
6、在化学方程式中化学计量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此抓住变化浓度是解题的关键。2掌握四个公式(1)反应物的转化率100%100%。(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。产率100%。(3)平衡时混合物组分的百分含量100%。(4)某组分的体积分数100%。3谨记一个答题模板反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，A的转化量为mx mol，容器容积为V L，则有以下关系： mA(g)nB(g)pC(g)
7、qD(g)起始/mol a b 0 0转化/mol mx nx px qx平衡/mol amx bnx px qx对于反应物：n(平)n(始)n(转)对于生成物：n(平)n(始)n(转)则有：Kc平(A) molL1(A)平100%，(A)(B)(A)100%混 gL1其中M(A)、M(B)分别为A、B的摩尔质量平衡时体系的平均摩尔质量： gmol1考法精析考法一外界条件对转化率大小的影响1反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，在密闭容器中充入0.1 mol X和0.1 mol Y，达到平衡时，下列说法不正确的是()A减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变B增大c(X)，X的转化率减小C保持容
8、器体积不变，同时充入0.1 mol X和0.2 mol Y，X的转化率增大D加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大解析：选DA项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变，正确；B项，增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，正确；C项，相当于只增加Y的浓度，X的转化率会增大，正确；D项，催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率，错误。2已知：3CH4(g)2N2(g)3C(s)4NH3(g)H0，在700 ，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是()A.越大，CH4的平衡转化率越
9、高B.不变时，若升温，NH3的体积分数会增大Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为26%解析：选BCH4和N2的物质的量之比越大，CH4的转化率越低，A错误；CH4和N2的物质的量之比不变时，升温，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，B正确；平衡常数只与温度有关，与反应物的物质的量无关，所以各点的平衡常数相同，C错误；a点CH4的平衡转化率为22%，0.75，则设甲烷为3 mol，氮气为4 mol，3CH4(g)2N2(g)3C(s)4NH3(g)起始量/mol 340转化量/mol 0.66 0.44 0.88平衡量/mol 2.34 3.56 0.88则NH3的体积
10、分数为100%13%，D错误。3一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/(molL1)物质的平衡浓度/(molL1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大解析：选D将容器中c(CH3OH)0.10 molL1等效转移至左边的
11、反应物，相当于c(H2)0.20 molL1，c(CO)0.10 molL1。A项，容器中相对于容器中，温度升高，平衡左移，则逆反应为吸热反应，正反应放热，错误；B项，容器中相对于容器中，压强增大，平衡右移，则容器中反应物转化率大，错误；C项，容器相对于容器，温度升高，压强减小，平衡左移，达平衡时，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍，错误；D项，容器中比容器中温度高，反应速率快，正确。归纳总结转化率大小变化分析判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。常见有以下几种情形：反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下mnpq反应物A和B的转化率均增大mnpq反应物A和B的转化率均减小mnpq反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)增
