2020届第二次模拟考试化学（正题带答案）

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1、化学试题 第 1 页 共 4 页 西航一中西航一中 2020 届第届第二二次模拟考试次模拟考试试题试题 高三化学 命题人：孙老师 校对人：马老师 2019 年 11 月 可能用到的原子量： N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 I127 Ba137 一一、选择题选择题（本题共本题共 20 道小题道小题，每小题只有每小题只有 1 个选项符合题意个选项符合题意，每小题每小题 2.5 分分，共共计计 50 分分） 1我国古代文献中有许多化学知识的记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其 水

2、熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是： A复分解反应 B化合反应 C离子反应 D氧化还原反应 2下列物质与类别不对应的是： A B C D 小苏打 食用油 淀粉 84 消毒液 盐 高分子化合物 糖类 混合物 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是： ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是： A密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)

3、，增加 2 NA个 PCl 键 B5.8 g 由正丁烷和异丁烷组成的混合物含共价键的数目为 1.3NA C反应 O32KIH2O=2KOHO2I2中，每 1 mol O3参与反应转移的电子数为 6NA D100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为 0.4NA 5NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是： A在标准状况下，11.2L HF 含有的分子数目为 0.5NA B高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA个电子 C常温下，0.2L 0.5 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于 0.2NA D18g 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟

4、基数目为 0.6NA 6下列化学用语对事实的表述不正确的是： A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B常温时，0.1molL-1氨水的 pH=11：NH3H2ONH+4+OH C由 Na 和 C1 形成离子键的过程： D电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e=Cu 7化合物丙是制备液晶材料的中间体之一，它可由甲和乙在一定条件下制得 下列说法正确的是： A丙的分子式为 C11H11O3 B甲分子中含有 1 个手性碳原子 C乙、丙各 1 mol 分别和氢气反应，最多消耗氢气均为 5 mol D丙可发生加成反应、取代反应、氧化反应等

5、8现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是： A制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl2 B将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3已经集满 C关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶 内压强变化曲线如图 2，则 E 点时喷泉最剧烈 D工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3溶液处理效果好 9现有 CuO 和 Fe3O4的混合物 8.6 g，向其中加入 1 molL 1 的 H2SO4溶液 100 mL 恰好完全反应， 若将 17.2 g 该混合物用足量 CO 还原，充

6、分反应后剩余固体质量为： 化学试题 第 2 页 共 4 页 A13.6 g B14 g C12 g D3.2 g 10X 、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子数与电子层数相同， Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是Y的2 倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸 雨的气体甲，X 、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是： A乙可能是离子化合物 BW、Z 形成的化合物熔沸点高，硬度大 CX、Z 形成的某种化合物与甲反应可生成强酸 DX、M 形成的常见化合物，具有较强还原性 11现有下列三个氧化还原反应： 2B Z 2=B22Z 2A2B 2=

7、2A 32B 2XO 410Z 16H=2X25Z 28H2O 根据上述反应，判断下列结论中错误的是： A要除去含有 A2 、Z和 B混合溶液中的 A2，而不氧化 Z和 B，应加入 Z 2 B还原性强弱顺序为 A2 BZX2 CX2 是 XO 4的还原产物，B2是 B 的氧化产物 D在溶液中可能发生反应：XO 45A 28H=X25A34H 2O 12下列离子方程式书写正确的是： A硫酸铜溶液吸收 H2S：Cu2 S2=CuS B磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H =Fe22Fe34H 2O C硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S D向 KAl(SO4)2溶液中加入过量的 B

8、a(OH)2溶液： Al3 2SO2 42Ba 24OH=2BaSO 4AlO 22H2O 13某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K 、Na、Fe2、Fe3、SO2 4、CO 2 3、HCO 3。 现取三份 20 mL 该溶液进行如下实验： 第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生； 第二份加入足量 NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 x g 固体； 第三份滴加 0.1 molL 1 酸性 KMnO4溶液，反应至终点，共消耗酸性 KMnO4溶液 V mL； 另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈黄色。 根据上述实验判断，下列说法正确的是： A由实验无法推断

9、原混合溶液中是否含有 SO2 4 B原混合溶液中只存在 Na 、Fe3、SO2 4，不可能存在 K 、CO2 3 C由实验、可判断原混合溶液中存在 Fe3 D由实验可判断原混合溶液中存在 Fe2 14利用图示装置进行实验(必要时可加热)，不能得出相应结论的是： 溶液 固体 溶液 实验结论 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：CSi B 浓盐酸 KMnO4 Na2S 氧化性：Cl2S C 盐酸 CaCO3 NaAlO2 CO2能与 AlO 2反应 D 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2 CO2不与氯化钙反应 15根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是： A气态氢化物的稳

10、定性：H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 16忍冬花又名金银花，其有效活性成分具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关该有 机物的说法正确的是： A该有机物能发生取代、加成、聚合、氧化、还原等反应 B分子式为 C16H8O9 C1 mol 该有机物最多与 7 mol NaOH 反应 D该分子中有 4 种化学环境不同的氢原子 17 中华人民共和国安全生产法 指出，安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、 综合治理的方针。下列做

11、法不正确的是： A面粉生产车间应严禁烟火 BNH3泄露时向空中喷洒水雾 化学试题 第 3 页 共 4 页 C含 Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 D金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 18已知化合物 A(C4Si4H8)的分子结构如图所示，则 C4Si4H8的六硝基取代物的同分异构体数目为： A1 种 B3 种 C4 种 D6 种 19实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸 溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是： A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液 B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气

12、体纯度 C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热 D装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 20已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是： A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D若 A 的化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3OCH3 二二、填空题填空题（本题共本题共 4 小题小题，共共计计 50 分分） 21(13 分)实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图所示： HONO2 H2O H0 存在的主要副反应

13、有在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 有关数据如表所示： 物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm 3 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水 浓硝酸 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 338 1.84 易溶于水 实验步骤如下： 取 100 mL 烧杯，用 20 mL 浓硫酸与 18 mL 浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入 B 中。把 18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。在5060 下发生反 应，直至反应结束。 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗

14、中，依次用少量水、5% NaOH 溶液和水洗涤。分出的产物加入 无水 CaCl2颗粒，静置片刻，弃去 CaCl2，进行蒸馏纯化，收集 205210 馏分，得到纯硝基苯 18 g。 回答下列问题： (1)装置 B 的名称是_分液漏斗(1 分)，装置 C 的作用是_冷凝回流(1 分)。 (2)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入浓硫酸中，并说明理由：_不能，易发生酸液迸溅(各 1 分)。 (3)为了使反应在5060 下进行，常用的方法是_水浴加热(1分)。反应结束并冷却至室温后A中液 体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_溶有浓硝酸分解产生的 NO2(或硝酸)等杂质(2 分)。 (4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_洗去残留的 NaOH 及生成的钠盐等可溶性杂质_(2 分)_。 (5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于 140 ，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原 浓 H2SO4 5060 化学试题 第 4 页 共 4 页 因是_以免直形冷凝管通水冷却时因玻璃管内外温差大而炸裂_(2 分)。 (6)本实验所得到的硝基苯产率是_72%_(2 分)。 22(10分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三