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1、2020届高三总复习阶段测试化学试卷命题人：宋 华 刘晓东 王桂芹 校对、审核：王桂芹本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试用时90分钟。可能用到的数据 H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 I-127 第卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分。）1垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（ ）ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废旧电池剩饭剩菜垃圾分类可回收物干垃圾有害垃圾2. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的
2、相互转化含有氧元素的化合物叫氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A B C D3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目小于0.1NAB2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间C1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有的电子数目为3N
3、A4. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列说法中正确的是（ ）A氧化剂与还原剂的物质的量之比是41B当有2 mol CuI参与反应时，转移电子为1 molC该反应的氧化产物为CuD由Cu2与I直接反应制得CuI的离子方程式为Cu2I=CuI5. 下列离子方程式书写正确的是()A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42-Ba2OH=BaSO4H2OB在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I2HH2O2=I22H2OC向NaAlO2溶液中通入
4、过量CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COD向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O6. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）实验目的 实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液常温，称取14.8g氢氧化钙固体溶于100mL水中配成溶液C检验溶液中是否含NH4取少量试液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D除去KNO3中混有的NaCl将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶
5、液中大量共存的是（ ）A使甲基橙变黄色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB. 0.1mol/L的烧碱溶液中：K、Ba2、Cl-、HCO3-C11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO8. 如图是制备和收集气体的实验装置，该装置不能用于（ ） AZn与稀硫酸制H2 B稀硝酸与铜反应制取一氧化氮C双氧水制取氧气 D用Cu和浓硫酸制取SO2制取9. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CN2NO2HNO3DCaCl2(aq) CaCO3Ca
6、SiO310. 下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（ ）A钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 BSO2和NH3分别通入水中,溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质C滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 DSiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物11化学与生产、生活息息相关，下列因果关系不正确的是（ ）选项原因结果 A 汽车尾气的排放 光化学烟雾 B 某酸雨样品吸收了空气中的CO2 pH由5.6变为4.3 C 聚乳酸塑料可降解 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色
7、污染 D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮12. 下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A可用浓硫酸干燥H2、SO2、CO2三种气体 B盐类都可用作调味品C生石灰用作食品抗氧化剂 D小苏打不可以做面包发酵粉13. 同温同压下,同体积的CO和CO2,下列说法不正确的是()A分子数之比等于11B质量之比等于711C密度之比等于11 D中子数之比等于71114. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）物质杂质试剂主要操作ACl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓硫酸洗气BSiO2Fe2O3氢氧化钠溶液过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤D氢氧化铁胶体氯化铁过滤15. 多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2
8、O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是（ ）A5 B4 C3 D216. 盛有10mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4mL无色气体，则剩余气体可能为（ ）ANO和O2 BNO或O2 CNO DO217已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说
9、法中不正确的是（ ）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B与Fe2反应的K2Cr2O7为0.25 molC图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2DK2Cr2O7与KI反应的物质的量之比为1618.含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag，下列结论正确的是（ ）A因为溶液中增加了铁元素，所以溶液质量增加BFe3的氧化性大于AgC反应后的溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为11DFe位于元素周期表第四周期族，是一种过渡金属19. 以色列理工学
10、院的丹尼尔谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是（ ）AW的熔点比铝、铁、铜的都高B将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2C等质量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为6573DW在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物20. 下列关于卤素的叙述正确的有（ ）卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化
11、氢和氧气生成向新制氯水加入CaCO3，溶液中c(HClO)将增大氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力一定会增强新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2HI的还原性和热稳定性都比HBr强A2个 B3个 C4个 D5个第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共4小题，共50分）21（12分）（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，生成有毒气体，反应的化学方程式为8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。所得混合气体的平均相对分子质量为_。（2）实验室可用KClO3 (s)制取KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)
12、和KClO3 (s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。该反应的离子方程式为_。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH2，则在反应中转移电子的物质的量为_ mol。（结果写成小数，保留三位有效数字）在测定锰离子浓度的实验中，需要配制250 mL 0.10
13、mol/L KIO4的标准溶液，应用托盘天平称取 g KIO4固体。下列有关配制溶液的操作或判断正确的是( )A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就用来配制溶液C定容摇匀后液面下降再加水到刻度线，不影响所配溶液浓度D定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高E当容量瓶中的液面距离刻度线2-3cm时改用胶头滴管加水定容22（12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、SO32、HCO，取该溶液进行以下实验：取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量待测液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是
