《2020届高三专题复习《分子结构与性质—价层电子对互斥理论》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三专题复习《分子结构与性质—价层电子对互斥理论》（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分子结构与性质价层电子对互斥理论一、单选题（本大题共21小题）1. 下列关于NH4+、NH3、NH2-三种微粒的说法不正确的是()A. 三种微粒所含有的电子数相等B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C. 三种微粒的空间构型相同D. 键角大小关系：NH4+NH3NH2-2. 下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是（）A. 氧原子采取的是sp2杂化B. 分子中有3个键C. 过氧化氢是极性分子D. 每个氧原子上有两个孤对电子对3. 用短线“-”表示共用电子对，用“”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式R分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是（）A. R为三角锥形B. R可以是BF3C. R是
2、极性分子D. 键角小于4. 下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是（）A. 两种分子的VSEPR模型相同B. NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子,而甲烷分子中没有孤对电子,两分子的立体构型不同D. 氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子5. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形6. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢以下关于PH3
3、的叙述不正确的是（）A. PH3分子中有未成键的孤电子对B. PH3是极性分子C. 它的分子构型是三角锥形D. 磷原子采用sp2杂化方式7. 实验测得BH3为平面三角形（键角均为120），NH3为三角锥形（键角为10718），已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：甲基，甲基碳正离子（CH3+），甲基碳负离子（CH3-）的键角相对大小顺序为（）A. B. C. D. =8. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A. H2O与BeCl2为角形(V形)B. CS2与SO2为直线形C. BF3与PCl3为三角锥形D. SO3与CO32-为平面三角形9. 下列分子或离子
4、中键角由大到小排列的是（）BCl3NH3H2OPCl4+HgCl2A. B. C. D. 10. 下列叙述正确的是（）A. BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,是由极性键构成的非极性分子B. H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致C. PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等,故为非极性分子D. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道11. 下列关于H3O+的说法中不正确的是（）A. 1个H3O+中有3个键B. 中心原子上有1对孤对电子C. H3O+的立体构型是三角锥形D. O-H键之间的夹角：H3O+CaOMgO 水溶性：CH3C
5、H2OHCH3CH2OCH2CH3 沸点：HClHF晶格能：NaClMgO分子或离子中键角：H2O3O，NH3熔点：NaFMgF2AlF3沸点：H2OHFNH3熔点：金刚石生铁纯铁钠熔点：二氧化硅NaClI2冰A. B. C. D. 15. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A. H2O与BeCl2为角形(V形)B. CS2与SO2为直线形C. BF3与PCl3为三角锥形D. SO3与CO32-为平面三角形16. 下列描述中正确的是（）A. CS2为V形的极性分子B. NCl3的空间构型为平面三角形C. SF6中有4对完全相同的成键电子对D. SiF4和H2S的VS
6、EPR模型相同17. 下列对应关系不正确的是( )A. AB. BC. CD. D18. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A. NH4+为正四面体形B. CS2为直线形C. HCN为V形D. PCl3为三角锥形19. 下列说法正确的有几个选项( ) CHCl3是三角锥形AB2是V形，其A可能为sp2杂化二硫化碳为sp杂化NH4+是平面四边形结构H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道
7、混合形成的四个sp3杂化轨道凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR几何构型都是四面体SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形气体单质中，一定有键，可能有键A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个20. 用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（）A. CS2是V形分子B. SnBr2键角大于C. BF3是三角锥形分子D. NH4+键角等于21. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（）A. SO32-B. ClO4-C. NO2-D. ClO3-二、填空题（本大题共2小题）22.我
8、国科学家近日在英国皇家化学学会环境领域核心期刊环境科学纳米发表文章，他们用胺基功能化的四氧化三铁和二氧化锰制备出一种纳米复合材料，这种材料可同时移除猪尿水溶液或土壤中的抗生素和砷，易回收且具有较高的生物安全性。请回答下列问题：（1）基态Mn原子的价层电子排布式为_。（2）硒和砷位于同周期，下列性质比较中不正确的是_（填选项字母）。A. 电负性：AsSeB. 第一电离能：AsSeC. 稳定性：AsH3H2SeD. 原子半径：AsSe（3）AsO43-中砷原子的杂化方式为_，AsO33-的空间构型为_。（4）N、P、As位于同主族，从原子结构角度分析，NH3、PH3、AsH3分子的键角依次减小的原
9、因为_。（5）Fe3+、Fe2+与CO、CN-、H2O、NH3等形成配离子，Fe（CN）63-中心离子的配位数为_。CO、CN-中C提供孤电子对形成配离子，其主要原因为_。（6）FeO晶胞类似氯化钠晶胞，其中阴离子采用面心立方最密堆积，其晶胞结构如图所示。 离O2-最近且等距离的Fe2+的个数为_，且这些Fe2+构成的空间结构为_。已知FeO晶体密度为d gcm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，r（O2-）=_pm（用含d、NA的式子表示）。23. 据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接
10、将CH4氧化成碳的含氧化合物CH3OH、HCHO、HCOOH等。请回答下列问题：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为_。在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_(填元素符号)。（2）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_。（3）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中CH键，导致CH键的键能_(填“增大”“减小”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_。（4）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。它们的沸点分别为64.7、19.5、100.8，
11、其主要原因是_。CH4、HCHO的键角较大的是_，主要原因是_。（5）配离子的颜色与dd电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用符号表示。分裂能：Co(H2O)62+_Co(H2O)63+(填“”“”或“=”)，理由是_。（6）钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如下图所示。钴晶胞堆积方式的名称为_。已知白铜晶胞的密度为d gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_pm(只列出计算式)。三、简答题（本大题共3小题）24. 已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期
12、表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：（1）F元素价层电子排布式为_。（2）关于B2A2的下列说法中正确的是_。AB2A2中的所有原子都满足8电子结构B每个B2A2分子中键和键数目比为1：1CB2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子DB2A2分子中的B-A键属于s-sp键（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是_。（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因：_。（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，其中Y含有_键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为_，N的结构式为_。（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为_，E原子的杂化方式为_杂化。（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_，F原子配位数之
