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1、7下列有相关说法不正确的是：（ ）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B在任何条件下，纯水都呈中性C水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D铅蓄电池充电时，标有“”的电极应与电源的负极相连8下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是( )A用醋酸除去暖瓶中的水垢：2HCaCO3= Ca2 CO2 H2O B利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO9. Q、W、X、Y、
2、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A原子半径：XYQW BQ和Z所形成的分子空间构型为直线形CQ和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴
3、加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是11. 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为( ) A5 B4 C3 D212右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生
4、还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO24H+2eMn22H2O13常温下，下列叙述错误的是( )A向0.1 molL1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)C常温下pH4的醋酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7D常温下0.1 molL1某一元酸HA溶液中1108，则该溶液中由水电离出的c(H)11011molL126(15分)、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。在仪
5、器：a分液漏斗； b试剂瓶； c集气瓶； d滴定管； e容量瓶； f量筒； g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号） 。、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3)【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）左装置图中，球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一
6、段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。【方案2】用右上图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是 。27. （14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2F
7、e(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1则a = kJ mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b
8、甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在a-c装置中，能保护铁的是 （填字母）。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填字母）。 A. 锌 B. 铜 C. 银 D. 石墨28.（14分） 在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：:（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为：
9、2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (l)+H2O(l). 已知该反应的平衡常数K195 K165，则该反应的H_0（填“”“”或“”）。一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系。随着x增大的原因是_；B点处，NH3的体积分数为_%(保留小数点后一位)。 取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。：(1)某温度下，纯水中c(H+) = 2.0107mol
10、/L,该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH_。(2)向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固体，溶液pH增大。已知该混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)，则c(CH3COOH)_c(CH3COO)(填“”、“”或“”)：(1）右图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。(2) 向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓
11、度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为 （填化学式）沉淀。36.（化学）37化学物质结构与性质（15分） MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式_。(2)CoTiO3晶体结构模型如图(黑色球为Ti）。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为_个、_个。 (3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等
12、电子体的分子、离子化学式分别为_、_(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol三聚氰胺分子中键的数目为_。三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是_。38. （15分）E是一种重要的高分子酯，其合成线路如图1所示，其中A是苯的同系物，1 mol A与1 mol苯分别完全燃烧时，A比苯多消耗3 mol O2，A的核磁共振氢谱有3组峰；B与X互为同分异构体；1 mol C发生银镜反应时最多可得到4 mol Ag已知：一个碳上连多个羟基不稳定，如图2所示。（1）A的名称是 ，1 mol B最多消耗 mol NaOH；（2）X的结构简式 ，C中官能团的名称是 ；（3）DE的化学方程式为 ；（4）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）的有 种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式 ；能与浓溴水发生取代反应；能发生水解反应（5）以C和乙烯为基本原料，经如图3所示变化可得到一种用途广泛的酯类增塑剂G：试剂I是 ；工业上发生I的试剂与条件是 ；若生成G的反应中，消耗掉的H与F物质的量之比为1：2，则G的分子式为
