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1、2013届高考有机化学复习题五班级 姓名 学号 1下列实验能达到预期目的是A向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热检验混合物中是否含有甲醛B向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化检验含碘食盐中是否含碘酸钾C向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再NaOH中和并做银镜反应实验检验淀粉是否水解D向乙酸乙酯加入碱石灰再蒸馏提纯纯乙酸乙酯2水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如下图，水杨酸的芳香族同分异构体A可能含有两个醛基 B可能含有三个羟基C都能溶于氢氧化钠溶液 D分子式都是C7H7O33北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料
2、丙烷。下列有关说法中正确的是A丙烷的沸点比丁烷的沸点高B丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少C燃料燃烧时主要是将热能转化为光能D铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀4香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是A.香柠檬醚的分子式为C13H6O4B.1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应C.香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D.1mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗2molNaOH5中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺：“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防治疟疾，用于提供青蒿素药品及设立30个抗疟中心”。中国研制成功的全球唯一
3、的治疗疟疾特效药青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是A. 是一种烃 B属于高分子化合物C属于芳香族化合物 D分子式是C15H22O56右下图是一燃料电池化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH3O24KOH 2K2CO36H2O以下判断不合理的是A电极A为电池负极 B电极B表面上发生还原反应C溶液pH保持不变D燃料电池工作时不会出现火焰7乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该物质的说法有：该化合物属于酯类；分子式C11H18O2；1 mol该化合物
4、最多可与2 mol H2反应；化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合；该化合物有一种同分异构体属于酚类。其中正确的是A B C D8乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中的试剂试管中试剂测得有机层的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸饱和碳
5、酸钠溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2(1).实验D的目的是与实验C相对照，证明H对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。(2).分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。(3).加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。ACu/O2加热BCu（OH）2加热C浓硫酸加热 DG（高分子化合物）NaOH 加热 乙醇 EH2HNaOH溶
6、液加热 FH+IJ浓硫酸加热（六元环状化合物）9某有机物A的相对分子质量为94.5，在一定条件下可以发生如下转化（其他产物和水以省略）。请回答下列问题：（1）按要求写化学式： A的分子式 J的结构简式 （2）在上述反应中反应中，属于取代反应的是 ，属于消去反应的是 （3）写出下列反应的化学方程式：BC CF （4）有机物I在一定条件下，可合成一种环保型的高分子材料，则该高分子材料的结构简式为 （5）写出 I的一种同分异构体（能与金属钠、NaOH溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式 10I在一定条件下，一些含羰基的化合物能发生如下反应：II.格氏试剂(RMgX，X表示卤原子)与含羰基的化合物能发生
7、如下反应：以柠檬醛为原料，按以下反应流程图合成维生素A：上述流程中，试剂X的结构简式为 ，、的反应类型分别是 、 、 。利用题目所给信息和学府的反应原理，以、CH3CHO和CH3MgBr为有机原料（其他无机试剂任选），可以分5步合成，用反应流程图表示。 。11为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na
8、2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL。已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI请写出实验中还涉及的另两个反应的化学方程式： 、 。试计算此污水中苯酚的含量（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94.00）。12 1,3 丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3丙二醇的路线如下：CH2=CH2O2/Ag(CO，H2)/Co HOCH2CH2CHOH2/NiHOCH2CH2CH2OH通过反应用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时
9、刻气体的体积分数如下表。C2H4O2N2反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0某一时刻体积分数5.56%5.54%66.7%22.2%计算此时乙烯的转化率。某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应、所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2假设在生产过程中，反应中CO和H2、反应中H2均过量20%，且反应、中各有机物的转化率均为100%。计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？1C 2C 3C 4D 5D 6D 7A 8.(1). 6 、 6 、 (2). AC 、 浓硫酸可以吸收酯化反应 中生成的水，降低了生成物浓度使
10、平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。(3). 大量乙酸、乙醇末经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应。 。9（16分）解析：因“A的相对分子质量为94.5”，则A中必含有一个氯原子（若含有3个氯原子，则A的相对分子质量要大于35.55=177.5），再结合反应条件，A能在“ Cu/O2加热时反应”，则判断A中含有醇羟基，可设A的分子式为CxHy（Cl）（OH）n，所以CxHy-的式量为94.5-35.5-17 n=59-17n，当n=1时，M（CxHy-）=42，CxHy-为C3H6-；当n=2时，M（CxHy-）=59-34=25，CxHy-为C2H1-，显然不合题意，舍去。故A的分子式为C3
11、H7OCl（分子中不含其它的不饱和键）。因为A能被连续氧化成羧酸，所以A中必含有片断-CH2OH。则A是CH3CH（Cl）CH2OH（若是Cl-CH2CH2CH2OH，则J是八元环，不符合题意）。 （1）C3H7OCl，J的结构简式见图1。（每空2分，共4分）图1图2 （2）取代反应的是，消去反应的是。（每空2分，共4分）（3）CH3CH（Cl）CHO+ 2Cu（OH）2CH3CH（Cl）COOH+Cu2O+2H2OCH3CH（Cl）COOH+2NaOHCH3CH（OH）COONa+NaCl+ H2O（每个方程式2分，共4分）（4） I为聚乳酸，如图2。（2分）（5）I的同分异构体应含有甲酸酯基和醇羟基，符合要求的同分异构体很多，如HCO-O-CH2CH2OH。（2分）10.CH3COCH3 加成 取代 消去 411. Br2+2KI=2KBr+I2根据化学方程式，有如下转化关系：6Na2S2O3 3I23Br2C6H5OH12设反应前气体共有100L则反应前V(C2H4)=100L25.0%=25LV(N2)=100L60.0%=60L因为N2的体积不发生变化，则此时气体的体积为60L66.7%=90LV(C2H4)=90L5.56%=5.00L则此时乙烯的转化率=100%=80.0% （4分）反应中 C2H4 CO H2 HOCH2CH2CHO 28
