《河北省衡水中学2017年高考押题理综化学试题+Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2017年高考押题理综化学试题+Word版含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（）注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 第卷1、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与
2、生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 8.利用H2和O2制备H2O2的原理H2（g）+A（1）B（1）H1 O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1） H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。下列说法正确的是A.H20B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的H0 9.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1
3、B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25时，0.1molL-1的溶液中.下列说法正确的是A.简单离子半径：YZWB.X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X、Y形成最简单化合物的电子式为X:：X D.Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物11. 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项实验操作形象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成
4、分为纯净的AlCl3B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel2溶液中通入少量Cl2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+12.以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。 已知：a电极的反应式为O2+4H-+4e-2H2O,下列说法不正确的是 A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-2CO2+12H-B.试剂A为饱和食盐水，试剂B为稀溶液C.阳极生成1mo1气体时，有1mol离子通过离子交换D
5、.阴极生成1mo1气体时，理论上导线中流过2mole-13.化学上常用AG表示溶液中的1g.25时，用0.0100molL-1的溶液滴定20.00mL 0.0100molL-1的HNO2溶液，AG与所加溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是 A.D点溶液的pH=11.25 B.B点溶液中存在c（H+）-c（NO-）=c（NO）-c（HNO2） C.C点时，加入溶液的体积为20mL D.25时，HNO2的电离常数=1.010-5526. （14分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计 实验如下（加持装置略下）： A B C D E
6、 F相关信息如下表所示：熔点/沸点/密度/（gcm-3）水溶性TiCl4-251361.5易水解，能溶于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水 请回答下列问题：（1） 按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 （填仪器接口字母）.（2） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品： （按正确的顺序填入下列操作的字母）。 A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却 C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管 实验时，当观察到 时，开始进行步骤D。（3） 装置A中导管m的作用为 。（4） 装置C的作用为 。（5） 装置D中除了生成TiCl4外，同时生成一
7、种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。（6） 设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4 。（7） 制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为 。27.（14分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备，并回收金属资源的流程如下所示： 已知：相关数据如表1和表2所示。 表1 部分难溶电解质的溶度积常数（25） 表2 原料价格物质价格/（元吨-1）漂液（含25.2）450双氧水（含30H2O3）2400烧碱（含98）2100纯碱（含99.5Na2CO3）600物质物质Fe(OH)34.010-
8、386.310-36Fe(OH)21.810-161.610-24Al(OH)31.010-338.010-28Ni(OH)22.010-153.210-18 请回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是 。 （2）“试剂a”的名称为 ；选择该试剂的理由是 。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为 。 （4）欲使溶液中Fe3+和Al3+的浓度均小于等于1.010-6molL-1,需“调节pH”至少为 。 （5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为 。 （6）整个流程中，可回收的金属化合物为 （填化学式）。 （7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池。放电时，该电池的总反应为+MHNi(OH)2+M， 当导
9、线中流过2mol电子时，理论上负极质量减少 g。充电时的阳极反应式为 。 28.（15分）1,2二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产 物为3-氯丙烯（CH2CHCH2Cl），反应原理为 i.CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2C1CHC1CH3(g)H1=-134kJmo1-1 iiCH2CHCH3(g)+C12(g)CH2CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=-102kJmo1-1 已知：相关化学键的键能数据如下表所示：化学键CCCCCC1C1C1E/(mo1-1611328243 请回答下列问题： （1）由反应i计算出表中= 。
10、（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率 （填“增大”“减小”或“不变”），理由是 。 （3）T1时，向10L恒容的密闭容器中充入1mo1CH2CHCH2C1和2mo1 HC1,只发生反应CH2CHCH2C1 （g)+HC1（g)CH2C1CHC1CH3(g) H3。5 min 反应达到平衡，测得05 min内，用 CH2C1CHC1CH3表示的反应速率v（CH2C1CHC1CH3）=0.016mo1L-1min-1。 平衡时，HC1的体积分数为 （保留三位有效数字）。 保持其它条件不变6 min时再向该容器充入0.6mo1 CH2CHCH2Cl、0.2mo1 HC1和0.1mo1 CH2C1CHC1CH3，则起始反应速率（HC1） （填“”“或“=”）（HC1） （4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2CHCH3和C12发生反应ii。设起始的 平衡时CH2的体积分数（）与温度（T）、w的关系如图甲所示。W=1 时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图乙所示。 甲 乙 图甲中 （填“”“”“=”）1。
